湖南省益阳市沅江三眼塘镇联校2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

1、湖南省益阳市沅江三眼塘镇联校2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙烯可通过石油裂解获得。下列有关乙烯性质的说法错误的是A在常温常压下为液体 B能使酸性KMnO4溶液褪色C可自身加成形成聚乙烯 D能使溴的CCl4溶液褪色参考答案：A试题分析：A在常温常压下乙烯为气体，A错误；B乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C可自身加聚形成聚乙烯，C正确；D与溴水发生加成反应，能使溴的CCl4溶液褪色，D正确，答案选A。2. 已知：25、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO

2、，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)=CO2(g)；H=395.0kJmol1。下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是放热反应B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=283.0kJmol1D.石墨的燃烧热为：393.5kJmol1参考答案：D3. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br- B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH- D.Ca

3、2+、Al3+、NO3-、Cl-参考答案：D略4. 下列实验方法或操作正确的是A酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面B用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mLC不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液D用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液参考答案：C略5. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验： 将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水； 用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图； 用核磁共振仪处

4、理该化合物，得到如图二所示图谱。试回答下列问题： 图一 图二有机物A的实验式是（ ）；有机物A可能的结构简式（ ）A. C2H4O B. C2H6O C. CH3CH2OH D. CH3OCH3参考答案：BD略6. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度参考答案：A略7. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液

5、酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略8. 下列氧化反应属于吸热反应的是（ ）A工业上制氨气的反应 B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应参考答案：D略9. 已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到

6、平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )AQ1=2Q2=92.4 B92.4 Ql2Q2 C92.4=Q12Q2 D92.4 Q1=2Q2参考答案：B10. 下列有机物命名不正确的是( )A. 2甲基丁烷 B. （CH3）2CHCH2CH2OH 1戊醇C. CH3CH3 1，4二甲苯 D. 2甲基丙烯参考答案：B略11. 与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A.提高了原料利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀参考答案：D解析：侯氏制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到了96%以上

7、;NH4Cl可作氮肥,避免了生成大量无用的CaCl2;同时可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序,降低了生产成本,减少了对环境的污染。12. （7分）短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定Y元素在周期表中的位置_。(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸

8、性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。参考答案：（每空1分，共7分）、（1）Y：第3周期、A族。 （2） SO3 非极性 平面三角形 。（3）H2SO3 H2SO4H2SO4H2SO3 。略13. X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A. XYZ B. ZYXC. XZY D. YXZ参考答案：A14. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A使用催化剂 B升高温度 C增大体系压强 D加入一种反应物参考答案：B略15. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A0.1 mol?L-1的硫酸铵

9、溶液中：C(NH4+)C(SO42-)C(H+)B0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)C氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)C(NH4+)D常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸晶体的组成可用H2C2O4XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMn

10、O4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_(填序号)还缺少的仪器有(填名称) .a托盘天平(带砝码，镊子) b滴定管 c100ml量筒 d100ml容量瓶 e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在 式滴定管中，达到滴定终点的现象是(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 (偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

11、 mol/L，由此可计算X的值是 .(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会 (偏大、偏小、无影响).参考答案：(1)cfj；铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管 (2)酸 由无色变浅红色，不立即褪去 (3)无影响(4)mol/L ；(-90)/18或-5(5)偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式为_； 第步加H2O2的作用

12、是把Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是_； 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_（填仪器名称和操作方法）。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经

13、过 ，再用水清洗干净，然后再 ，方可装入标准液。排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是 。在滴定时， 手操作滴定管活塞。（6）写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式（要求带单位） _ ；（7）下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子 d读取滴定管中待测液的初始体积时仰视参考答案：或不引入杂质，产物对环境物污染。在坩埚中加热脱水甲方案不可行。乙更合理。检验是否漏水用标准液（或待装液，EDTA溶液）润洗快速放出液体 左， c.d略18. 在200 ，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充

14、入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)Hc kJ/mol(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(以上填“增大”“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_mol。此时放出的热量Q_(填“”“”或“”)c kJ。参考答案：(1) mol/L mol/L0v(正)

15、v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等319. 实验室需要O1 molL NaOH溶液450 mL和05moll硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C配制任意浓度和体积的标准溶液 D稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)O1 moll。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(4)根据计算得知，所需质量分数为98、密度为l.84 gcm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的