2022-2023学年安徽省阜阳市临泉县单桥乡单桥中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市临泉县单桥乡单桥中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是2参考答案：B2. 在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、 H+、SO42-、ClO- B. K+、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D. Fe3+、NH4+、HS-、SO42-参考答案：CA.

2、 水溶液中H+与ClO-反应，不能大量共存，A错误；B. 水溶液中Cu2+与CO32-反应，不能大量共存，B错误；C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 在水溶液中Fe3+氧化HS-不能大量共存，D错误，答案选C。3. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A. Cu（Fe）-加盐酸，过滤 B. NaCl溶液（碘）-CCl4，萃取、分液C. Cl2（HCl）-饱和食盐水，洗气D. CO2（HCl）-饱和碳酸钠溶液，洗气参考答案：D略4. 下列有关叙述中不正确的是（ ）A元素周期表是元素周期律的具体表现形式B在金属元素区域中可以寻找制备新

3、型农药材料的元素C在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 参考答案：B略5. 将10ml 0.2mol/L的含氧酸HxRO4 与20ml 0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()A、+4 B、+6 C、81.5a D、83a参考答案：C略6. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（） A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强、体系的能量降低B.物质燃烧可看成“贮存”在物质内部的能量（化学能）转化

4、为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应参考答案：C略7. 某学生在配制250ml 0.5的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是A配制前容量瓶未干燥B洗涤液未全部转移到容量瓶中C定容时仰视D称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边参考答案：D8. 右图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是 A铁片为正极，碳棒为负极 B铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 C碳棒附近的溶液可使酚酞变红 D导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极参考答案：C略9. 下列各溶液中，Na+浓度

5、最大的是（ ） A 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D4L 0.5mol/L的NaCl溶液参考答案：D略10. 两种气态烃以任意比例混合，在105时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6参考答案：BD11. 实验中的下列操作正确的是()A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.

6、 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它装置中，以备进行另外一个实验使用，但绝不能再放回原瓶，以免污染药品，错误；B粗盐提纯时，不能用玻璃棒进行搅拌，否则会将滤纸弄破，错误；C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中NaCl溶液仅剩余少量时，停止加热，利用余热将残留少量液体蒸干，错

7、误；D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于用容量瓶配制的溶液温度是20，实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。12. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD本草经集注记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”。碳酸氢钠是小苏达，具有弱碱性。钢是一类用途广泛的金属材料。钾的焰色反应为紫色。该药品可用于治疗胃酸过多。看到有该标志的丢弃物，应远离并报警。钢是几种金属元素组成的合金，不含非金属元素。参考答案：D钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，故A正确；碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应放出二氧化碳气体，可用于治疗胃酸过多，

8、故B正确；该标志是放射性标志，故C正确；钢是铁碳合金，含非金属元素，故D错误。13. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法不正确的是A. 电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同B. 工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉C. 液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应D. 右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化参考答案：BA电解熔融氯化钠生成Na和氯气，而电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气和氯气，产物不完全相同，故A正确；B工业上利用石灰乳与Cl2发生2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O来制备漂白粉，而不是溶液，故B错

9、误；C常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在潮湿的环境下，Cl2与水反应生成的稀HCl能与铁反应，故C正确；DNaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，即图中不是所有反应都有元素的化合价发生变化，故D正确；答案为B。14. 图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是 AHCl BS02 CCO2 D. Cl2参考答案：B15. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大

10、到小排列为 （ ）A. 甲乙丙丁 B. 甲丙乙丁C. 甲丙丁乙 D. 乙丁丙甲参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：_ _ _，_。（2）右边收集试管内装有 ， 导气管不能插入液面以下，原因是 。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共10分）下AD四个涉及H2O2的反应，请填空：A. Na2O2 2HClH2O22NaClB. Ag2OH2O22AgO2H2OC. 2H2O22H2OO2D. H2O2 Cr2(SO4)3 KOH K2CrO4 K2

11、SO4 H2O 配平D方程式，系数填在方框内 H2O2仅体现氧化性的反应是_，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(填代号) C反应中电子转移的方向和数目：(用双线桥法) H2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。参考答案：（共10分） 3,1,10,2,3,8 （2分） D,B,C,A （每空1分，共4分） （2分） H2O2, Cr （每空1分，2分）略18. I 含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_，其同分异构体的结构简式是_。II从煤和

12、石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_，B的结构简式_。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型：_。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_(填AB、AB III(1) 醛基 (2)CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH

13、3 +H2O 酯化反应或取代反应 (3) 制塑料解析：I 烷烃中碳原子数目3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷(CH3CH2CH2CH3)，也可表示异丁烷(CH3CH(CH3)2)；II(1)A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为78得12x+1x=78，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，则：A的

14、电子式为，B的结构简式为：或；(2)A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3；(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；(4)B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60反应的化学反应方程为：，属于取代反应；(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量AB；III根据图可知：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，(1)C为乙醛CH3CHO，乙醛中含有的官能团为醛基；(2)B为乙醇，D为乙

15、酸，乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)反应为乙烯的加聚反应，反应方程式为；生成的聚乙烯可用来制塑料。19. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压VAACu+0.78BCuB-0.15CCCu+1.35DDCu+0.30已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请根据表中数据回答下列问题。(1)_金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是_(填字母)