2.2 金属的化学性质 同步练习（原卷版+答案版）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .2 金属的化学性质 同步练习（原卷版+答案版）2.2金属的化学性质一、选择题1.下列说法正确的是()A.经常用水冲洗自行车可以防锈B.家中发觉煤气泄漏后，立即打开换气扇换气C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井要做灯火实验D.为了防止水污染，农业上要禁止使用化肥、农药2.铁锈是()A.氧化铁B.含铁化合物C.氧化亚铁D.混合物，主要是氧化铁3.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是()A.自行车链条上的铁锈不及时除去B.切过咸菜的菜刀不及时清洗C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方D.家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处4.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z

2、溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为()A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z5.将锌粒放入硫酸铜和硝酸银的溶液，充分反应，过滤，滤渣一定含有的金属是()A.锌B.铜C.银D.银和铜6.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是()A.B.C.D.7.如图表示向一定稀盐酸中加入足量镁条的过程，某变量y随镁质量变化的趋势。纵坐标表示的是()A.溶液的总质量B.氢气的质量C.溶液中水的质量D.溶液中氢元素的质量8.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这

3、一异常现象的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是()A.甲同学推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生D.丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢9.根据金属活动性顺序FeCuAg判断，下列说法错误的是()A.反应CuFeSO4=FeCuSO4可以发生B.反应Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出10.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属.钛(Ti

4、)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一.依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性C.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1CuTiD.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的保护膜11.将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断()A.铁的导电性比铜的强B

5、.铁的金属活动性比铜的强C.铁的导电性比铜的弱D.铁的金属活动性比铜的弱12.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是()A.A1B.ZnC.FeD.Cu13.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100左右时升华。已知氯气呈黄绿色，有毒，可被碱吸收。如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和()所示。下列叙述错误的是()A.玻璃管D中开始反应前应先排除装置中的空气B.装置(I)的主要缺点是产品易堵塞导管、尾气污染环境C.产品氯化铁最终收集在E瓶中D.装置(

6、II)没有明显的缺点14.英国化学家亨利?卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”。并将其表示为：网用所学化学知识判断.下列说法正确的是()A.“可燃空气”是从金属中分解出来的B.上述六种金属包括铜C.“可燃空气”可以用排水集气法收集D.上述反应属于复分解反应15.取一定量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法正确的是()A.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色B.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3、Fe(NO3)2D.固体中可能有Cu，滤液

7、中一定有Fe(NO3)2、AgNO316.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是()实验实验实验A.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响二、填空题17.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为_。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁粉颗粒。铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。写

8、出这个反应的化学方程式_。18.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：(1)操作a的名称是_，该操作中用到的玻璃仪器有_.操作b的名称是_.(2)写出流程中有关反应的化学方程式：_.19.如图所示，调节杠杆平衡(1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO)，细铜丝团_(填“上升”或“下沉”)(2)实验2：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与_发生反应。20.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量随反应时间变化的两种曲线如图所示，请回答下列问题。(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方

9、程式：。(2)甲图表示反应中反应完全，过剩，A曲线表示与酸反应。(3)下列对于乙图理解的说法正确的是(填序号)。A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后所得溶液质量相等21.铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如图：(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为；反应类型为。(填基本反应类型)(2)操作的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。(3)在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程

10、中，下列化学反应不可能发生的是。(填序号)A.2Cu+O22CuOB.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OC.Cu+H2SO4CuSO4+H2D.CuO+H2SO4CuSO4+H2O22.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%40%，某实验小组对铁的锈蚀进行如下探究。如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢流进广口瓶(容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。(1)金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价_(填“升高”或“

11、降低”)的过程。(2)实验和说明NaCl可以_(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(3)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸热”)过程。(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成是。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_%(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因_(写任意一条即可)。三、解答题23.将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应.过滤、称量滤液的质量.相关实验数据如表：反应前物质质量/g反应后物质质量/gCu-Zn合金稀硫酸滤液质量4.

12、01011.26(1)Cu-Zn合金属于材料(填“金属”或“有机合成”).(2)请计算Cu-Zn合金中Zn的质量分数.24.化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室，进行研究。(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。(2)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入50g稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2g。“银粉”的成分是_。稀硫酸的溶质质量分数为多少？_25.铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯

13、用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_。在t2t3时间段产生的气泡速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_。(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al6HCl=2AlCl33H2)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。26.16g铁和铜的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成05g氢气。计算：(1)混合物中铁的质量是多少？(2)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(3)生成物的

14、溶液中，溶质的质量分数是多少？27.铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。计算：(1)充分反应后生成氢气的质量为_g。(2)合金样品中锌的质量。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)2.2金属的化学性质一、选择题1.下列说法正确的是()A.经常用水冲洗自行车可以防锈B.家中发觉煤气泄漏后，立即打开换气扇换气C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井要做灯火实验D.为了防止水污染，农业上要禁止使用化肥、农药【答案】C2.铁锈是()A

15、.氧化铁B.含铁化合物C.氧化亚铁D.混合物，主要是氧化铁【答案】D3.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是()A.自行车链条上的铁锈不及时除去B.切过咸菜的菜刀不及时清洗C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方D.家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处【答案】D4.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为()A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z【答案】C5.将锌粒放入硫酸铜和硝酸银的溶液，充分反应，过滤，滤渣一定含有的金属是()A.锌B.铜C.银D.银和铜【答案】C6.

16、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是()A.B.C.D.【答案】B7.如图表示向一定稀盐酸中加入足量镁条的过程，某变量y随镁质量变化的趋势。纵坐标表示的是()A.溶液的总质量B.氢气的质量C.溶液中水的质量D.溶液中氢元素的质量【答案】D8.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是()A.甲同学推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生D.丁同学用镁粉

17、与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢【答案】D9.根据金属活动性顺序FeCuAg判断，下列说法错误的是()A.反应CuFeSO4=FeCuSO4可以发生B.反应Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出【答案】A10.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属.钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一.依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性C.将大小、

18、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1CuTiD.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的保护膜【答案】C11.将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断()A.铁的导电性比铜的强B.铁的金属活动性比铜的强C.铁的导电性比铜的弱D.铁的金属活动性比铜的弱【答案】B12.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是()A.A1B.ZnC.FeD.Cu【

19、答案】A13.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100左右时升华。已知氯气呈黄绿色，有毒，可被碱吸收。如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和()所示。下列叙述错误的是()A.玻璃管D中开始反应前应先排除装置中的空气B.装置(I)的主要缺点是产品易堵塞导管、尾气污染环境C.产品氯化铁最终收集在E瓶中D.装置(II)没有明显的缺点【答案】D14.英国化学家亨利?卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”。并将其表示为：网用所学化学知识判断.下列说法正确的是

20、()A.“可燃空气”是从金属中分解出来的B.上述六种金属包括铜C.“可燃空气”可以用排水集气法收集D.上述反应属于复分解反应【答案】C15.取一定量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法正确的是()A.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色B.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3、Fe(NO3)2D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Fe(NO3)2、AgNO3【答案】B16.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是()实验实验实验A.对比实验和，可研究盐酸的浓度对

21、反应剧烈程度的影响B.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响【答案】A二、填空题17.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为_。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁粉颗粒。铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。写出这个反应的化学方程式_。【答案】(1)2Mg+O2=点燃2MgO(2)Fe+2HCl=FeCl2+H218.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工

22、业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：(1)操作a的名称是_，该操作中用到的玻璃仪器有_.操作b的名称是_.(2)写出流程中有关反应的化学方程式：_.【答案】过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发；Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+H2SO4FeSO4+H219.如图所示，调节杠杆平衡(1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO)，细铜丝团_(填“上升”或“下沉”)(2)实验2：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与_发生反应。【答案】(1)下沉(2)水、氧气20.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量随反应时间变化的两种曲线如图所

23、示，请回答下列问题。(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：。(2)甲图表示反应中反应完全，过剩，A曲线表示与酸反应。(3)下列对于乙图理解的说法正确的是(填序号)。A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后所得溶液质量相等【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)锌和铁稀硫酸铁(3)21.铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如图：(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为；反应类型为。(填基本反应类型)(2)操

24、作的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。(3)在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是。(填序号)A.2Cu+O22CuOB.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OC.Cu+H2SO4CuSO4+H2D.CuO+H2SO4CuSO4+H2O【答案】(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu；置换反应。(2)过滤；漏斗。(3)C。22.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%40%，某实验小组对铁的锈蚀进行如下探究。如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢流进

25、广口瓶(容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。(1)金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价_(填“升高”或“降低”)的过程。(2)实验和说明NaCl可以_(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(3)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸热”)过程。(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成是。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_%(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因_(写任意

26、一条即可)。【答案】(1)升高(2)加快(3)放热(4)1g铁粉、10滴水(5)19.2滤纸包占有一定体积三、解答题23.将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应.过滤、称量滤液的质量.相关实验数据如表：反应前物质质量/g反应后物质质量/gCu-Zn合金稀硫酸滤液质量4.01011.26(1)Cu-Zn合金属于材料(填“金属”或“有机合成”).(2)请计算Cu-Zn合金中Zn的质量分数.【答案】(1)Cu-Zn合金属于金属材料.(2)Cu-Zn合金中Zn的质量分数为32.5%.24.化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室，进行研究。(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。(2)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入50g稀硫酸中，恰