金属活动性 完整版课件

1、黄花中学：杨肃二00四年四月二十二日 金属的活动性首页锌粒稀盐酸实验室制取氢气：稀硫酸稀硫酸稀盐酸镁带铝丝铁丝金属与酸反应的知识回顾返回首页提出探究问题金属的活动性金属是否能与所有的酸反应？酸是否能与所有的金属反应？金属与酸反应是否都能放出氢气？盐酸与金属反应剧烈程度是否一样？返回首页设计金属与酸的反应的探究方案 实验 内 容 实验 材料 结论金属是否能与所有的酸反应？ 金属：铁 酸 ：稀H2SO4 HCl 浓H2SO4 稀HNO3酸是否能与所有的金属反应？酸 ：稀HCl 金属：锌（Zn）、镁（Mg） 铁（Fe）、铜（Cu）金属与酸反应是否都能放出氢气？锌与浓H2SO4 锌与盐酸、 铁与稀H2

2、SO4 铜与稀HNO3盐酸与金属反应剧烈程度是否一样？稀盐酸 镁（Mg）、锌(Zn)、 铁(Fe)首页返回材料：金属：铁 酸 ：稀H2SO4 HCl 浓H2SO4 稀HNO3一种金属与酸的反应铁丝铁丝铁丝铁丝浓硫酸稀H2SO4HCI稀HNO3探究问题（一）返回首页 反应现象铁丝与HCl和稀H2SO4反应能产生氢气，与稀HNO3反应无气体产生，与浓H2SO4不反应结论不是金属能与所有的酸反应；金属与酸反应不一定都能生成氢气返回首页材料：酸：HCl 金属 ：锌（Zn）、镁（Mg） 铁（Fe）、铜（Cu）一种酸与不同种金属的反应锌（Zn）铜（Cu）铁（Fe）镁（Mg）HCIHCIHCIHCI探究问题

3、（二）返回首页 金属与酸 反应快慢比较探究问题（三）将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中反应快慢程度Mg Zn FeMgZnFeCu盐酸溶液返回首页 反应现象金属铁、锌、镁能与HCl和反应产生氢气，铜不与HCl反应反应的速度快慢： Mg Zn Fe结论金属与酸反应的速度说明金属的活动性不同，金属镁、锌、铁、铜活动性强弱顺序是： Mg Zn Fe返回首页 答案探究问题（四）金属与酸反应是否都能产生氢气 ？讨论：金属与酸反应制取氢气，我们常用的酸指的是什么酸？盐 酸 和稀硫酸返回首页KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序

4、：返回首页常见金属化学活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱1、金属的位置越靠前，活动性越强。2、排在氢前的金属能置换酸中的氢 ， 排在氢后的金属不能置换出酸中的氢。结论返回首页金属跟盐能否发生置换反应反应条件：(1) 排在前面的金属才能置换酸后面盐溶液中的金属(3) 铁反应生成的是亚铁(2) 盐必须是可溶。探索拓展返回首页主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtA

5、u金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：返回首页判断酸与金属的反应情况主要应用（一）反应的先后顺序是： 在金属活动顺序表中，排在氢前的金属能从酸溶液中被置换出氢来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生反应速度越快。 酸指的是盐酸或着是稀硫酸返回主要应用返主要应用（一）Fe和H2SO4练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和浓H2SO4( )A返回主要应用（一）MgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )返回主要应用（一）练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数

6、也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间判断：1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2质量返回主要应用（一）如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克 Y 1克 Z 1克 X= 克242Y= 克652Z= 克562得：主要应用（

7、二）返回主要应用返回主要应用主要应用（二）典型例题解析【例3】(2002年河北卷)进行下列3组实验(如图所示)。(1)根据实验及现象分析、比较和归纳而得出的结论有(至少答3条)；返回主要应用（二）例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析：金属 Na Mg Al原子量 23 24 27 = 23 = 12 = 9化合价绝对值 1 2 3比值：结论： 产生等体积H2，金属原子量化合价绝对值-（比值大）,消耗的金属多.结论：消耗等质量金属，金属原子量（比值小）,产生的氢气多.化合价绝对值mNa mMg m Al返回主要应用

8、（二）通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；则：2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A 2mX 1克X = 克mA产生1克H2所消耗的金属质量 = 金属原子量化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。导出：返回主要应用（二）练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92答案：(）D练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：(A) Mg , Al (B) Cu

9、, Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg答案：(）C返回主要应用（二）主要应用（三）一:判断金属与盐溶液的反应顺序反应的先后顺序是： 在金属活动顺序表中，排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。返回主要应用主要应用（三）一、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外。B练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4

10、=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu返回主要应用（三）练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3C返回主要应用（三）二、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是A. FeB. CuC. Ag（）C返回主要应用（三）D练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有A. ZnCl2 , HClB. FeCl2 , CuCl2C