铝与氢氧化钠溶液的反应 完整版课件

1、第一节金属的化学性质新人教必修1 第三章 金属及其化合物第三课时 铝与氢氧化钠溶液的反应复习回顾（1）钠与氧气点燃时反应（2）钠与水反应（3）铁与水蒸气在加热条件下反应（4）铝与盐酸反应 写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。新课导入与非金属的反应与酸和水的反应与碱能否反应？金属实验探究（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。加入铝片一会儿后，并且都能产生一种可燃性气体H2实验中涉及的化学方程式A

2、l与HClAl与NaOH2Al+6HCl = 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H22Al + 2OH+ 2H2O =2AlO2+ 3H22Al+6H+ = 2Al3+3H22Al+6H+6Cl-=2Al3+6Cl-+3H2+2Al+2Na+2OH2H2O=2AlO22Na+3H2+ 等物质的量的Al分别与足量HCl和NaOH反应，得到的气体在相同条件下体积是相等的思考交流1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？ 铝表面有一层致密的 保护膜，Al2O3先和盐酸

3、或氢氧化钠反应，所以不立即产生气泡Al2O3应用提高根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物如何鉴别镁粉与铝粉呢？小结 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 。金属由游离态变为了化合态。金在自然界中以游离态存在 事实上，在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属（如金）以游离态存在。练习1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（） A.Na B. Fe C. Al D. Cu2.在铝和

4、NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水BDB3.Al与NaOH溶液反应的离子方程式正确的是（）A.2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H24.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱练习CC5.向一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来. Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 NaOH溶液吸收CO2 ，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O练习（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出反应的离子方程式 （2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。附：小知识1、金