2022-2023学年天津田庄中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年天津田庄中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是：（ ）A、仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的参考答案：略2. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) =

2、 c(NO3)B1.0 molL-1Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + c(H+) C1.0 molL-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl)D醋酸钠溶液： c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)参考答案：A略3. 一定温度下，向10mL0.40molL-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O=2Fe2+O2+2H+H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如右图所

3、示。下列说法不正确的是（ ）A. 06min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3310-2molL-1min-1B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C. 反应是吸热反应、反应是放热反应D. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的H=E1-E20参考答案：DA. 0 6 min内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，根据总反应2H2O2(aq) = 2H2O+O2(g)，则分解的过氧化氢的物质的量为0.002mol，则H2O2的平均反应速率：v(H2O2) =0.033 molL-1 ?min-1，故A正确；B. 根据反应 2Fe3+ H2O2 = 2Fe2+O2+2

4、H+， H2O2 +2Fe2+2H+= 2H2O+ 2Fe3+，可知Fe3+是双氧水分解的催化剂，可以增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C.根据图像， 反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应、反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故C正确；D. 反应 2H2O2(aq) = 2H2O+O2(g)的H与中间产物的能量有关，根据图像数据，无法确定该反应H的数值，根据始态和终态物质的总能量，只能判断H c Ba、c两点气体的颜色：a深，c浅 C由状态b到状态a，可以用加热的方法 Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac参考答案：C略11. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们

5、每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略12. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义参考答案：B略13. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内

6、容。据此下列说法错误的是（ ）A该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸C配制200mL4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL-1参考答案：B略14. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+ A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2 C表中组反应的还原产物是KCl，

7、电子转移数目是6e D表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O参考答案：A略15. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4)3 CAl2(SO4)3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题共12分）下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热

8、状态时，移去酒精灯。根据题意回答：1硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为 。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是： 。2圆底烧瓶里的实验现象是 ，鼓入空气的作用是 。3实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色 。4实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式： 。5新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为 。6工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后 （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是 。参考答案：（共12分）1、4NH3 + 5O24NO

9、 + 6H2O（1分）该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。 试回答下列问题。（1）肉桂酸甲酯（H）的结构简式为 。 有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。 A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C在碱性条件下能发生水解反应

10、 D不可能发生加聚反应 （2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为122212。用芳香烃A 为原料合成H的路线如下： 化合物F中的官能团有 （填名称）。 BC的反应类型是 ，FG的反应类型是 。 书写化学方程式FI GH （3）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式： 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。参考答案：（1） A、C （2）羟基、羧基水解反应（或取代反应）；消去反应（3） 略18. 【化学选修2：化学与技术】海水占地球总储水量的972。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题

11、，又可以充分利用海洋资源。（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是 (填序号)。蒸馏法 膜分离法(电渗析、反渗透) 冷冻法 离子交换法（2）海水晒盐利用的化学原理是 ；分离食盐晶体后的母液中含有 ，经过分离、提纯后，可用于 。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为 ；电解所用的食盐水需要精制，为什么? ；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入 之后加入。（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出反应的化学方程

12、式： 。参考答案：（1） （2）蒸发、结晶；KCl、MgCl2；工业上冶炼金属钾和镁（3）2Cl2H2O2OHCl2H2；粗盐中含有泥沙及Ca2、Mg2、SO42等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；BaCl2溶液（4）NaOHSO2NaHSO3略19. 碱式碳酸铜可表示为： xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：A（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） FE装置的作用是_，E中的药品最好是_A水 B饱和碳酸钠溶液 C饱和碳酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的