2022-2023学年山东省威海市荣成王连镇职业高级中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省威海市荣成王连镇职业高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）A分子中所有原子都在同一平面上 B.都能被酸性高锰酸钾氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多参考答案：A2. 化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来做燃料B减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D绿色食品是

2、生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品参考答案：D3. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述溶液的体积比为（ ） A1 ：1 ：1 B3 ：2 ：1C6 ：3 ：2 D9 ：3 ：1参考答案：D略4. 等物质的量的N2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是A体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D分子数相等参考答案：DA.气体的体积受到温度和压强的影响，没有给定气体的存在状态，因此等物质的量的N2和 CO2的体积不一定相等，故A错误；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:=m/V=M

3、/Vm，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于二者的相对分子质量不同，则密度不同，故B错误；C.由于N2和CO2的摩尔质量不相等，因此等物质的量的N2和 CO2质量不相等，故C错误；D. 由N=nNA知，气体的物质的量相同时，气体的分子数相等，故D正确；综上所述，本题选D。5. VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案：Aag Fe3+的物质的量为： = mol，取出的0.5VL溶液中含有Fe3+的物质的量为： = mol

4、，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42的物质的量为：mol= mol，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为：mol2VL，故答案选A。点睛：这是一道非常基础的“字母”题，可是出错率非常高，出现错误的原因一方面是考生对量的单位、数的进位关系、有关数据的处理等方面不熟悉，另一方面就是解题思路不明确。其实，解答“字母”题，最有效的办法，也是减少出错率最有效的思路就是运用概念公式。6. 定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol

5、/L，则下列判断正确的是( )A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2C. c1的取值范围为0mol/Lc10.14mol/L D. X、Y的转化率相等参考答案：DA设X转化的浓度为x， X（g）+4Y（g）2Z（g）初始浓度：c1 c2 c3 转化浓度：x 4x 2x平衡浓度：0.1moLL1 0.4molL1 0.1molL1 则：c1：c2=（x+0.1moLL1）：（4x+0.4molL1）=1：4，故A错误；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为4：2，即VY（正）：VZ（逆）2：1，故B错误；C、反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应

6、向正反应分析进行，则0c1，如反应向逆反应分析进行，则c10.15molL-1，故有0c10.15molL-1，故C错误；D、反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故D正确；故选D。7. 区别植物油和矿物油的正确方法是 A加酸性高锰酸钾溶液，振荡 B加NaOH溶液煮沸 C加新制Cu(OH)：悬浊液，煮沸 D加溴水，振荡参考答案：BD8. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是新制氯水久置后浅黄绿色消失 氨气通入酚酞溶液中红色 蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去A. B. C. D. 全部参考答

7、案：C氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸易分解，则久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故正确；氨气水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故正确；浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故错误；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故正确；故选C。9. 下列污染现象主要与SO2有关的是 A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：B10. （18分）必修1第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；

8、 从碘水中提取碘 ；用自来水制取蒸馏水 ； 分离植物油和水 ；除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3 ；（2） 实验用到了玻璃棒。需要加热的实验 ； 实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。（3）用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶需量取浓硫酸的体积为 mL。实验时选用的仪器有(填序号) 。下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用

9、蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 定容时俯视溶液的液凹面 参考答案：略11. 已知：C2H2(g)5/2 O2(g) = 2CO2(g)H2O(g) H1256 kJ/mol，下列说法正确的是A. 乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/molB. 若该反应转移10NA电子时，则放出的热量为2512kJC. 乙炔燃烧生成2 mol液态水时，则放出的热量为2512kJD. 若该反应形成4 mol碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ参考答案：D【详解】A项、燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256

10、kJ/mol，故A错误；B项、依据热化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气时放出1256kJ的热量，故B错误；C项、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则H-2512kJ/mol，放热大于2512kJ，故C错误；D项、若形成4mol碳氧共用电子对，即生成1mol二氧化碳，则放出的热量为1256kJ/2=628kJ，故D正确。故选D。【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热的概念分析，掌握氧化还原反应的电子转移计算是解答关键。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 （ ） A标况下，18gH2O所含质子数为10NA B常温常压下，11.2L氧气含

11、原子数为NA C2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子 D常温常压下，NA个氢分子的质量为1g参考答案：D略13. 已知M2O7x一+3S 2一+14H+ =2M3+3S+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A+2 B+3 C+4 D+6参考答案：D略14. 在相同条件下，下列各组气体所含的分子数一定相同是 A34g NH3和4g H2 B32g O2 和14g N2C2L CO2和2L O2 D11.2L H2 和0.5mol N2参考答案：略15. 下列方法不正确的是 （ ） A容量瓶使用前要先检查是否漏液 B液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质 C钠在空气

12、中长时间放置，最终变为NaOH D质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2比Na2CO3多参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是 ；其中 为氧化剂。 （2）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A ，B 。写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3A： ；AB： 。BC可看到的现象是 。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路

13、”，这种现象称为 效应。参考答案：（1） ； H2O 。 （2） 红色 ； 浅绿色 。Fe2O3A： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；AB： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 。 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 。 丁达尔 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应类型。 （1）一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式 反应类型为 （2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为 （3）向溴的苯溶液中加入适量的FeBr3_，反应类型

14、_参考答案：略18. （14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。（1）请写出元素符号：B ；D 。（2）画出E的阴离子结构示意图 。（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是 （填化学式）。（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。 X 的电子式为 ，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是 。（5）用电子式表示化合物BD2的形成过程 。（6）向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时，所发生反应的离子方程式为 。 （7）化合物ED2与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。参考答案：（1）C（1分） O （1分） （2）（1分）（3）HNO3（1分） （4） （2分） 紫色石蕊试液变蓝（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH=HS+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）略19. (12分)关于气体的性质和组成：(1) 22g CO2的物质的量为 ，该气体在标准状况下的体积为 ，其中含有氧原子的数目为。(2)等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同