2022-2023学年山东省德州市陵县实验中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省德州市陵县实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色B慢慢褪色 C颜色不褪 D先褪色，后复原参考答案：C略2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含

2、的分子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数 分析：A依据阿伏伽德罗定律解答；B根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；C常温常压，Vm22.4L/mol；D气体摩尔体积的概念适用于单一气体，也适合混合气体的计算解答：解：A阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，故A错误；B根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，故B错误；C常温常压，Vm22.4L/mol，Vm未知无法计算氮气的物质的量，故C错误；D标准状况下，22.4LN2和O2混合物的物质的量为1mol，含

3、分子数为NA，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确阿伏伽德罗定律内容及有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大3. 在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+DX2+是XO4的还原产物参考答案：B解：A、中X的化合价降低，则氧化性XO4Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素

4、的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性Z2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z可发生，故A正确；B、中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C、中X的化合价降低，则氧化性XO4Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性XO4Z2B2A3+，故C正确；D、反应中X元素的化合价降低，则XO4为氧化剂，则X2+是XO4的还原产物，故D正确；故选B4. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 硫原子结构示意图：B. 质量数为31的磷原子：C. CaCl2的电子式：D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl

5、-O参考答案：B【详解】A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素P，B正确；C、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；答案选B。5. 有MgCl2、AlCl3二种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A硝酸 B盐酸 C氨水 DNaOH溶液参考答案：D6. 关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A质量为44g B质量为88g www.ks5 C分子数为6.021023 D 有4mol原子参考答案：B略7. 关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确

6、的是()A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B解析：本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没有脱水性，但具有挥发性。8. 有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )A、Ca2+、H+、Cl-、CO32- B、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、NO3-、OH- D、NH4+、Ag+、OH-、HCO3-参考答案：B略9. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H

7、2O=AlO2-+ 4NH4+2H2OB. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-参考答案：D10. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是： A2-溴丁烷 B2-甲基-3-氯戊烷 C2,2-二甲基-1-氯丁烷 D1,3-二氯苯参考答案：AB11. 下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离

8、子被还原不一定得到金属单质参考答案：D12. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A硅可用作半导体材料 B二氧化硅可用于制造光导纤维CFe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D在自然界中硅只以游离态形式存在参考答案：D略13. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ）A浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂C浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放参考答案：CD略14. 下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（ ）选项实验现象结论或解释A纯净的H2在Cl2中燃烧 安静地燃烧，并发出苍白色

9、火焰说明燃烧不一定需要氧气参加B分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近产生白烟NH3能和酸反应生成了相应的铵盐C把SO2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红，后褪色说明SO2只具有漂白性D把CO2通入硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀说明碳酸的酸性比硅酸强参考答案：AD略15. 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C.标准状况下，36gH2O与1.2041024个O2分子所占的体积D.18g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

10、. （13分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴

11、加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)实验内容实验现象（填AF）步骤的化学方程式： ，步骤的离子方程式 ，此实验的结论： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求回答下列问题：(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、。则由H2和Cl2反应生

12、成1molHCl需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。（2）H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_(填“甲”或“乙”)。(3)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g) +B(g) xC(g)+2D(g)。2min后，测得D的浓度为0.5 mol/L ，C的反应速率是0.25 mol/(Lmin)。则： x的值是_； B的平均反应速率是_； A在2min末的浓度是_；若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_的程度。A.反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D.无法判断参考答案：(1)放出 92.25 (2)甲 (3

13、)2 0.125mol?L-1?min-1 0.75mol/L C【分析】(1)依据焓变H=反应物的化学键键能之和生成物的化学键键能之和计算；(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，据此判断；(3)根据v=计算出v(D)，结合反应速率与化学计量数成正比计算x；结合v(B)=v(D)计算；经5min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：2L0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n，根据三段式计算出n，再根据c=计算；根据平衡状态的特征分析判断。【详解】(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436.4kJ、242.

14、7kJ、431.8kJ，则反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol，反应生成1molHCl需要放出92.25kJ的热量，故答案为：放出；92.25；(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能表示该反应能量变化的是图甲；故答案为：甲；(3)经2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)=0.25 mol/(L?min)，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(D)v(C)=0.25 mol/(L?min)0.25mol/(L?mi

15、n)=2x，解得：x=2，故答案为：2；v(D)=0.25 mol/(L?min)，则v(B)= v(D)=0.25 mol/(L?min)=0.125 mol/(L?min)，故答案为：0.125 mol/(L?min)；经2min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：2L0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n， 3A(g) + B(g) 2C(g)+2D(g)起始(mol) n n 0 0变化(mol) 1.5 0.5 1 15min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1c(A)c(B)= n(A)n(B)= =35，解得：n=3，2min末A的浓度为：=0.75m

16、ol/L，故答案为：0.75mol/L；若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了化学平衡状态，也就达到了该反应的化学反应限度，故选C。18. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_。W的电子式_。（2）在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)BC(g) X(g) DHQ

17、 kJ/mol(Q0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n(X)0.5 moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123计算该温度下此反应的平衡常数K =_。三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是_(填字母)。A121 BQ1Q2Q C31DP32P12P2 En2n31.0 mol FQ32Q1（3）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电

18、池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式_。参考答案：(1)离子键、极性键(或共价键) (2) 4 L2/mol2 ABD (3)O24e2CO22CO32解析：根据题意依次推出A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为氯元素；A、C、D形成的化合物为NaOH，其所含化学键为离子键、极性键(或共价键)；W是过氧化氢，其电子式为：；（2）该温度下此反应的平衡常数K =4L2/mol2；甲和乙两容器的平衡状态为全等平衡，则有121，Q1Q2Q，P1P2，n2n10.5 mol；由于丙容器的起始量是甲的2倍，可将丙容器的体积扩大2倍(与甲同压等效)，然后再恢复到原体积，则可得31，P32P1，n21.0 moln3，Q32Q1，综上只有A、B、D项正确；（3）O2在正极上发生还原反应生