2022-2023学年安徽省芜湖市第二十七中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省芜湖市第二十七中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（ ）。ACu BNaOH CCuO DCu(OH)2参考答案：D略2. 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是A. 食盐水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液参考答案：D【分析】雾属于胶体。【详解】A.食盐水属于溶液，故错误；B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C. 泥水属于悬浊液，故错误；D

2、. 淀粉溶液属于胶体。故正确。选D。3. 实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀盐酸 D. 氨水参考答案：D【详解】A.石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A错误；B.NaOH溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以不能全部沉淀出来，故B错误；C.盐酸不与AlCl3反应，不能沉淀Al3+，故C错误。D.氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+而不会使Al(OH)3溶解，故D正确;综上所述，答案为D。4. 下列实验操作

3、中正确的是（ ）参考答案：C略5. A、B均是不与水反应的物质，在T3时，将A、B两物质分别溶于100g水中，刚好制成饱和溶液，然后降温（A、B物质 的溶解度曲线如图所示），试根据曲线判断A和B的比较中正确的是AT3时，由A物质形成的溶液物质的量浓度最大B降至T2时，由A、B两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等C降至T1时，由B物质形成的溶液里溶质的质量分数最小D由T3降至T1时，A、B两物质形成的溶液质量均不变参考答案：C6. 下列说法中，错误的是 A任何化学反应都伴随能量变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C 在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D手机电池在充电时，是电

4、能转变为化学能参考答案：C略7. A、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是 A11和8 B12和17 C11和16 D8和12参考答案：B略8. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molC摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD摩尔是一种物理量参考答案：C略9. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）AY元素位于第二周期第A族或0族BX、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素CY的最高氧化物

5、对应的水化物是已知酸中最强的酸DZ分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【分析】X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，以此解答该题【解答】解：X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，AY为主族元素，应为F，不可能为0族元素，故A错误；BX为O元素，Y为F元素，F元素的非金属性最强，故B错误；C由于F无正价，故F无最高价含

6、氧酸，故C错误；DNa为活泼金属单质，O、F的非金属性较强，则形成的化合物为离子化合物，故D正确故选D10. 从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O相当，NH和OH相当。下列有关化学方程式不正确的是A氯化铵与KNH2反应：NH4ClKNH2KCl2NH3B二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与MO反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O参考答案：D11. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( ) A若M(OH)n+1为强碱,

7、则R(OH)n也为强碱 B. 若HnJOm为强酸，则G是位于第A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7 D. 若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 参考答案：A略12. 下列各组物质中，互为同素异形体是(A)甲烷和乙烷 (B)一氧化碳和二氧化碳 (C)冰和干冰 (D)金刚石和石墨参考答案：D略13. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A压缩容器体积，增大体系压强 B加入适当的催化剂C保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大 D保持容器容积不变，充入惰性气体

8、使体系压强增大参考答案：D14. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B略15. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（ ）A溶液中Na数目减少，有固体析出B溶液中Na数目减少，有气体逸出，C溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3xH2O)的混合物，为了测定x值，某同学采用如下图所示装置进行实验，

9、回答下列问题： A装置的作用是 B装置的作用是 C装置的作用是 。你认为该装置有什么不足 （5）若在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3xH2O混合物33.4g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增加质量15.3g，C管增加质量2.2g，则x的值为 。参考答案：（1）使固体混合物加热全变成碳酸钠（2）吸收水（3）吸收二氧化碳（4）装置C后面应该接一个干燥管防止空气中CO2 和H2O（5）8 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。参考答案：（6分） _16_ ，_ 3 .（

10、每空3分）略18. 用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N=_（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=_（3）阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N=_（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=_（5）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_参考答案：(1)AZ (2)Axn (3)Ax+n (4)22 (5) （mx+2）mol解析：(1)根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，故答案为：A-Z；(2)根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+

11、中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x+n)，故答案为：A-x-n；(3)根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x-n)，故答案为：A-x+n；(4)根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，中子数=12-6=6，再根据16O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，中子数=16-8=8，所以12C16O2分子中，中子数为6+82=22，故答案为：22；(5)元素A的质量数为m，A2-离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m-x，所以A2-中核外电子数为m-x+2，n(A2-)=m

12、ol，则n克A2-离子中包含电子的物质的量为mol(m-x+2)=(m-x+2)mol；故答案为：(m-x+2)mol。19. (10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 (填氧化剂) 。(填还原产物)（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：（4）如反应转移0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。参考答案：（1）H2O2；（2）H2CrO4；Cr(OH)3；（3）；（4）3.36试题分析：（1）由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol(6-3)=6mo