2022-2023学年安徽省合肥市沛河中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市沛河中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-参考答案：CD2. 正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是A过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同

2、与BNaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42- C因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡DH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体参考答案：B【ks5u解析】AH2O2是共价化合物，只含共价键，O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子与O原子之间形成非极性共价键，Na2O2是离子化合物，Na+与O22-形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O22-离子，故A错误；B硫酸是强酸，所以NaHSO44在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42- ，所以B正确；CHCO3-在其水溶液中既

3、存在电离平衡又存在水解平衡，故C错误；D水、过氧化氢都是化合物，不是单质，故D错误；故选B。3. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 ( ) A加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 B滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：D略4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速

4、率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确

5、；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握5. 下列物质中，没有固定沸点的是 A聚乙烯 B氯仿 C甲苯 DC3H8参考答案：A略6. 下列变化一定是吸热反应的是：A凡需加热后才能发生的反应 B所有的分解反应C将化学能转变为热能的反应 D生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D略7. 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正

6、确的是A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多参考答案：C8. 下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：H、H、H化合物：CaCl2、烧碱、SO2弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA. B. C. D.全部正确参考答案：A略9. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol

7、?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 mol?L-1B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)参考答案：D略10. 下面关于晶体的叙述中，错误的是（ ）A氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClB氯化钠晶体中，每个Na周围距离最近且相等的Na共有6个C干冰晶体中，

8、每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子参考答案：B略11. 下列说法正确的是A草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快BKI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢C恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅D在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色）参考答案：A12. 在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干

9、燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14 B13C12 D11参考答案：A略13. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 ( )A、铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应C、铅笔端有少量的氯气产生D、a点是负极，b点是正极参考答案：略14. 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（ ）A等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B苯酚能与NaOH溶液反应而

10、乙醇不能C苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色而甲烷不能参考答案：A略15. 保护埋在地下的钢管常用如图所示方法,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法中正确的是() A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法参考答案：C解析：由图中看出该法为牺牲阳极的阴极保护法,故X的金属活动性应大于铁的活动性,但金属钠活动性太强,能与H2O、CO2等直接反应,故A、B、D项均错误;O2在钢管处发生得电子的还原反应:O2+4e-+2H2O=4OH-,C项正确。二、实验题（本题包括

11、1个小题，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）25，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比

12、，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_（填“相等”、“不相等”），简述理由_ _。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_ _。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/mol ； （3）偏小 ；（4）不等； 相等； 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。（5）偏小

13、； 偏小。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）已知： A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平； 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型： 。反应类型： 。 。反应类型： 。 。反应类型： 。参考答案：（15分）（1）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 （2分）（2）羟基，羧基 （各2分，共4分） 略18. （18分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家

14、开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。请写出基态镍原子的外围电子排布式 。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）； 配位体是 。 (2)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如

15、右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可能存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。参考答案：（17分）(1) 3d84s2 分子晶体； CO （每空格 各2分，共8分）(2) 键、键，配位键；（每空格各1分，共3分）氢键； sp2、sp3 （每空格各2分，共6分）略19. 某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数（1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）_（2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液(Y)滴定