2022-2023学年安徽省滁州市釜山中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市釜山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）ACH4 BO2 CCO2 DSO2参考答案：A略2. 已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：H1H2H3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是() AAFHH6 BADHH1H2H3 CH1H2H3H4H5H60 DH1H6H2H3H4H5参考答案：C略3. 下列保存物质的方法不正确的是 A金

2、属Na保存在盛水的试剂瓶中 B装NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶用橡胶塞 C浓硝酸用棕色瓶密封避光保存 D氯水用棕色瓶密封避光保存参考答案：A4. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是科网AA分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应BA在一定条件下可与3mol H2发生加成反应C符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 参考答案：D略5. 下列实验方案设计中，可行的是（ ） A.加稀盐酸后过滤，除去混在

3、铜粉中的少量镁粉和铝粉 B.用萃取的方法分离汽油和煤油。 C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物。D将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。参考答案：A6. 下列物质中，属于原子晶体的化合物的是A. 金刚石 B.氯化钠 C. 二氧化硅 D.干冰参考答案：C略7. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 （ ）A通入足量溴的四氯化碳溶液 B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氧气参考答案：A略8. 下列说法正确的是（）A检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气

4、体B碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3D在过氧化钠与水的反应，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA参考答案：D【考点】铵盐；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质【分析】A应用红色石蕊试纸检验；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解；C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子【解答】解：A氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，则应用红色石蕊试纸检验，故A错误；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，所以不能采用加热方法分离I2和NH4Cl的混合物，故B错误；C、

5、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁，所以生成硫化亚铁，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确；故选D9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A.1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，1个水分子含有1个氧原子；B气体状况未知

6、，Vm不确定；C铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；D氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体【解答】解：A.1molH2O含NA个水分子，含有NA个O原子，故A正确；B气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.5.6gFe与足量稀盐酸反应0.1mol氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目小与0.1NA，故D错误；故选：A10. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为AXY BXY2 CX Y3 DXY4参考答案：C11.

7、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( )A常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g B7.1g C12变为Cl时，得到的电子数为0.1NA个 C20、1.01l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个 D0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA个 参考答案：A略12. 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A1/8 B1/4 C3/8 D3/4 参考答案：A略13. 是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：说法正确的是A与互为同位素B原子棱外有14

8、3个电子C：与是同一种核素D. 原予核中含有92个中子参考答案：A14. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊试液参考答案：C试题分析：ANaOH 溶液滴加后Fe(OH)2沉淀也很容易转化为氢氧化铁红褪色沉淀，无法检验，故A错误；B铁片能溶液中氯化铁反应，但现象不明显，且溶液本身显酸性，也可能溶解部分铁，故B错误；C如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱

9、碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；故选C。15. 如图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示() c(Cu2)c(SO42)a棒的质量b棒的质量 溶液的pHA BC D参考答案：D解析两极反应为，阳极(b棒)：Cu2e=Cu2，阴极(a棒)：Cu22e=Cu。c(CuSO4)和溶液的pH不变。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2CH2+H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。（1）将下列所给

10、的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：_（可重复，填字母）。A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.溴水（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_。（3）使用装置的目的是_。（4）确定含有乙烯的现象是_。（5）写出IV中发生的化学反应方程式_。参考答案：(1)ABAD (2) I中品红溶液褪色 (3)检验SO2是否除尽 (4) 中品红不褪色，中溴水褪色 (5)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br【分析】二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不

11、褪色确认SO2已除干净，最后用溴水褪色检验乙烯，据此解答。【详解】（1）因装置用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置试管中装有NaOH溶液除去SO2，装置试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置通过溴水褪色检验乙烯，因此答案依次为ABAD；（2）装置I用来检验SO2，因此能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色，说明含有SO2；（3）装置试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，因此使用装置的目的是检验SO2是否除尽；（4）装置试管通过品红溶液不褪色，装置通过溴水褪色检验乙烯，所以确定含有乙烯的现象是中品红不褪色，中溴水褪色；（5）根据以上分析可知IV中发生溴水和

12、乙烯的加成反应，反应的化学反应方程式为CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br。【点睛】本题主要考查了实验室制乙烯产物的检验，明确物质的性质差异是解答的关键，当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，在除去杂质气体时不能引入新杂质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分 ) （1）已知在 2 L 的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下： aA (g)+ bB (g) 2C(g) 起始物质的量（mol）： 3 2 0 2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4 则 a = ，b = ； 2S内B的反应速率= 。（2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成

13、CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。参考答案：(9分)（1） a=3（2分） b=1 （2分） 0.1mol/（LS）（2分）（2）NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H = - 234kJmol-1（3分）略18. 下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23(1)、三种元素中，离子半径大小的顺序为_（填离子符号）。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_ _。(3) 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(4) 能说明的非金属性比的非金属

14、性_（填“强”或“弱”）的事实是： _（用离子方程式说明）。(5)和形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式_，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为_ ，甲可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的甲可除去水中溶解的O2_kg。(6)常温下，由组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：_；负极_。参考答案：(1)S2- O2- Na+ (2)H2SO4 H2CO3 H2SiO3 (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4)弱 Cl2+S2-=S+2Cl- (5) 2NH

15、3+NaClON2H4+NaCl+H2O 1 (6)2O2+4H2O +8e-=8OH- CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O解析：子置换出来，说明S的非金属性比Cl的非金属性弱，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S+2Cl-。(5)和形成的18电子的化合物甲是N2H4，电子式为；实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O；N2H4的氧化产物是氮气和水，即1molN2H4失去4mol电子，根据电子得失守恒可知消耗氧气是1mol。因此1kg的甲可除去水中溶解的O2。(6)常温下，由组成10电子的化合物乙是甲烷，甲烷在负极通入

16、，发生失去电子的氧化反应。在甲烷在碱性介质中的电极反应式为正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-；负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O。19. 在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色）?N2O4(g)(无色)，如图所示（1）曲线_（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）_， v（逆）_。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则 _中反应

17、更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_；Av（NO2）=2v（N2O4）B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X参考答案：(1)X (2)减慢 减慢 (3)甲 (4)0.05mol/（L?min） (5)BCF试题分析：（1）由方程式2NO2(g) (红棕色)?N2O4g)(无色)，可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢；（3）分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01mol/(L