2022-2023学年安徽省阜阳市薛城中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市薛城中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)Q(气)R(气)S(固)已达到平衡的是 ()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化参考答案：A略2. 下列说法中正确的一组是（ ）AH2和D2互为同位素 B 和 互为同分异构体 C正丁烷和异丁烷是同系物D 和 是同一种物质参考答案：D略3. 某同学弄清氨的喷泉实验原理后

2、有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） ASO2和NaOH溶液 BCO2和NaOH溶液CO2和水 DCl2和NaOH溶液参考答案：C略4. 实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 AN2 BSO2 CCO DNO参考答案：B5. 有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+

3、Fe3+参考答案：A考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较分析：相同条件下，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答：解：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，氧化性是Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，氧化性是Cu2+Fe2+；则氧化性顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+，故选A点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略7. 在一定温度下

4、，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）A化学方程式：2N?MBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，M的浓度是N浓度的2倍参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素【分析】在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为2N?M，结合图象解答该题【解答】解：A在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为2N?M，故A正确；Bt2时，M、N物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误；Ct3时，达到平衡状

5、态，则正逆反应速率相等，故C错误；Dt1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D错误；故选A8. 下列有关说法正确的是 （）A塑料、尼龙、橡胶统称三大合成材料 B鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后会析出白色沉淀C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物 D丝棉、蚕丝、酶的主要成分都是蛋白质参考答案：B略9. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气易燃气体 B. 汽油易燃液体C. 硫酸腐蚀品 D. 高锰酸钾氧化剂参考答案：AA、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C

6、正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。10. 单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂X具有氧化性 Y2-是还原产物Y2-具有还原性 X2+具有氧化性Y的氧化性比X2+氧化性强.其中正确的是A B C D参考答案：B11. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A只有n（K+）相同B只有n（Cl）相同C完全相同D各离子的物质的量完全不同参考答案：C

7、【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】信息中的溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，虽然两份营养液的溶质不同，计算溶质电离出的各离子的物质的量是否相同【解答】解：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+ Cl （SO4）2 Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量第一份：n（K+ ）=0.3mol+20.2 mol=0.7mol，n（Cl ）=0.3mol，n（ （SO4）2 ）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，第二份：n（K+ ）=0.1mol+20.3mol=0.7mol，n（Cl ）=

8、0.1mol+20.1mol=0.3mol，n（SO42 ）=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，则离子的物质的量完全相同，故选C12. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物下列有关一些“稳定同位素”的说法错误的是（）A34S原子核内中子数为18B2H+的酸性比1H+的酸性更强C16O与18O的化学性质几乎完全相同D13C和15N原子核内的质子数相差1参考答案：B【考点】核素【分析】A、利用质子数+中子数=质量数来计算；B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同；C、同位素原子核外电子数相同最外层电子数

9、相同；D、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7【解答】解：A、34S原子核内的中子数为3416=18，故A正确；B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故B错误；C、16O与18O为氧元素同位素，原子最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，故C正确；D、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差76=1，故D正确故选：B13. 下列属于油脂用途的是人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油A. B. C. D. 参考答案：C油脂是高级脂肪酸甘油酯，是重要的营养物质，油脂在氢氧化钠溶液中水解制造肥皂；油脂

10、在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确。14. 下列关于化学理论学习和研究的看法错误的是 A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化 B.化学模型的创建有助于去解释一些化学现象C.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化D.化学基本原理的应用是建立在一定条件的基础上的参考答案：C略15. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A稀硫酸 B稀硝酸C浓硫酸 D浓硝酸参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2) ，化学方程式 。（2）SO2(S

11、O3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。（3）NO(NO2) ，化学方程式 。参考答案：（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2H2ONO2HNO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）为了加快

12、产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的_加H2O 加入几滴1mol/LHNO3溶液 滴入几滴浓盐酸加入一定量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液适当升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. 7 C. D. （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为_。某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_。（2）该反应在3种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况

13、如下表:实验1中，在1020min内，以物质Y表示的平均反应速率为_mol/(Lmin) ，50min时，实验3中Z的浓度_。020min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是_；实验3和实验1的反应速率不同，其原因是_。参考答案：(1)放热 (2)C (3)2H+2e-=H2 (1)X+3Y2Z (2) 0.039 1.2 mol/L 实验2比1温度高 实验3加入了催化剂分析：产生氢气的量不变,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率,应增大盐酸的浓度或升高温度,据此分析解答。（1）根据平均化学反应速率公式计算;(2)实验1、2起始量相同,平衡浓度相同,但实验2达到平衡所需要

14、的时间短,反应速率快;(3)根据实验1、3比较实验数据可以知道,实验3温度高反应速率快,A转化率增大;(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。详解：（1）根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热。答案：放热。（2）加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢，不符合；加入几滴1mol/LHNO3溶液不会生成氢气而生成NO，故不符合；加浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；加入铁粉,铁是固体，改变用量不影响化学反应速率，不符合，加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,氢离子浓度降低,故反应速率变慢，不符合；滴加硫酸铜溶液,铁把铜

15、置换出来,形成原电池,故反应速率加快,因为铁是过量的，产生氢气的量不会改变，符合；升高温度,反应速率加快，符合；改用浓度大的盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；所以C选项是正确的。（3）Fe+2HCl= FeCl2+H2将此反应设计成原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应，铜为原电池的正极，发生的是还原反应，电极反应式是2H+2e-=H2，所以铜电极上发生的电极反应为2H+2e-=H2。（1）根据图象可以知道X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,则X和Y是反应物,Z是生成物,且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol,因为变化量之比等于相应的化学计量数之比,所以其系数之比为0.1m

16、ol:0.3mol:0.2mol=1:3:2 ,所以其方程式为X+3Y2Z,因此，本题正确答案是: X+3Y2Z.（2）根据平均化学反应速率公式计算, 由表中数据可计算X的速率为,由反应X+3Y2Z知Y的速率为0.013 mol/(L.min)3= 0.039 mol/(L.min)。实验3中由反应X+3Y2Z知50min时，X浓度变化量为0.6 mol/L， Z的浓度1.2 mol/L。因此，本题正确答案是0.039；1.2 mol/L。020min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是实验1的温度是800，实验2的温度是900，所以实验2比实验1温度高；实验3比实验1的

17、温度低，但反应速率却比实验1高，其原因是实验3加入了催化剂。答案：实验2比1温度高 ；实验3加入了催化剂。18. 短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂请回答下列问题：（1）Y的元素符号是 常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH 7（填 大于、小于或等于）（2）X的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期第 族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是 ，能说明这一强弱关系的事实是 （3）r

18、的化学式是 ，p中存在的化学键类型是 用电子式表示q的形成过程 （4）n与p反应的化学方程式是 ，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是 NA 参考答案：（1）Na；小于；（2）O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定；（3）H2O；共价键和离子键；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2，则生成p为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO，且n

19、+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO），则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，据此结合元素周期律知识判断【解答】解：Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2，则生成p为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO），

20、则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，（1）（1）Y的元素符号是Na；Z的最高价氧化物对应水化物为HClO4，故pH小于7，故答案为：Na；小于；（2）X的元素符号是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金属性越强，故与同主族相邻元素相比，非金性更强的是O；能说明这一强弱关系的事实是H2O比H2S更稳定；故答案为：O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定；（3）r的化学式是H2O；p为NaOH，其中氧原子和氢原子之间结合的作用力是共价键，钠离子和氢氧根离子之间之间结合的作用力是离子键，故化学键类型是共价键和离子键；q为NaCl其形成过程为；故答案为：H2O；共价键和离