2022-2023学年山东省临沂市旧寨中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市旧寨中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A lg H2和8g O2 B0.1mol Cl2和224L N2 C28gCO和6.021022个CO D150、101kPa时，18LH2O和18LCO2参考答案：D2. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1由1 mol CO(g)和

2、3 mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ参考答案：B略3. 下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是（）A用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃B增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量C化妆品中含有很多对人体及环境有害的物质，所以应该慎重使用化妆品D应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长参考答案：略4. 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S=2H2O+3SC. SO2+2NaO

3、H=Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2参考答案：BA项，SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，SO2被氧化；B项，SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价，SO2被还原；C项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原。5. .以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是A.铜和浓硝酸 B.碳和浓硝酸 C.氢氧化钠和硝酸 D.氧化铁和硝酸反应参考答案：B略6. 某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，

4、而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮 程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子的种类有关C溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同参考答案：A略7. 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）A. 燃烧匙 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 圆底烧瓶参考答案：DA、燃烧匙可以用于直接加热，故A错误；B、蒸发皿可以用于直接加热，故B错误；C、试管可以用于直接加热，故C错误；D、圆底烧瓶不能直接进行加热，需要垫上石棉网，故D正确；故选D。点睛：本题考查可用于直接加热

5、的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。8. 要除去CO2中混有的少量SO2，最好选用的试剂是A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液参考答案：D略2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. mol1 B. mol1 C. 14x mol1 D. 7xmo-1参考答案：D【分析】利用CO的构成及n=m/M、N=nNA来计算，即可解答。【详解】2.0g CO的物质的量为2.0g28g/mol=1/14mol，又一氧化碳分子是由2个原子构成的，则原

6、子的物质的量为1/14mol2=1/7mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为x1/7mol=7xmol-1。故选D。10. 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有C只有 D只有参考答案：D略11. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B略12. 根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是（ ）A. 白磷在260转化为红磷B. 石

7、墨在高温高压下转化为金刚石C. 干冰转化为CO2气体D. 固态S8加热到444.6转化为硫蒸气S2参考答案：C干冰转化为CO2气体上物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，其余都是化学变化，答案选C。13. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（考察化学键及晶体）A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体参考答案：A略14. 下列有关叙述正确的是 （ ）A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 BH2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D18O

8、D中，电子数、质子数、中子数之比为 10911参考答案：D略15. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC. 电池工作时，CO32向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32参考答案：DA、1molCH4CO，化合价由-4价+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：COH22CO324e=3CO2H2O，故B错误；C、根据原电池

9、工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O22CO24e=2CO32，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1） 配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，

10、洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

11、参考答案：（1）12.5250托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（2） ；（3） BCAFED ；（4） 保证溶质完全转入容量瓶中，因为容量瓶盛放热溶液，体积不准；（5） ABC 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是： （2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入 毫升水（水的密度可看做1 gcm-3）， 然后用玻璃棒搅拌均匀。配制过程中还需用到的玻璃仪器有： 。参考答案：略18. 下表是元素周

12、期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期I AIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期第三周期第四周期(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_。元素名称为_。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程:_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”或“非极性”)键形成的。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。(6)元素的简单氢化物的

13、结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为_。参考答案：(1)Ar 溴 (2)HClO4 (3) 离子 (4) 极性 (5) S2ClO2 (6)HOH Cl2H2O=HClOH+Cl-【分析】依据元素在周期表中的分布，可以推知是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K，是Br，根据元素周期律及物质结构与性质分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar，原子序数为18，其原子结构示意图为。元素名称为溴，故答案为：Ar；溴；（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的

14、化合物的分子式HClO4；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性越强，则上述元素中碱性最强的化合物的电子式是：，故答案为：HClO4；（3）元素与的化合物为Na2S，是离子化合物，其电子式表示的过程为：，故答案为：；离子；（4）与的化合物为CCl4，为共价化合物，分子中C与每个Cl原子之间共用一对电子对，形成极性共价键，其电子式为：，故答案为：；极性；（5）电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，相应离子半径越大，则、三种元素形成的离子，由大到小的顺序是S2ClO2，故答案为：S2ClO2；（6）元素的简单氢化物为H2O，原子之间以极性共价单键形成，其结构式为：H

15、OH；常温下，氯气与水发生反应生成盐酸与次氯酸，其离子方程式为：Cl2H2O=HClOH+Cl-，故答案为：HOH；Cl2H2O=HClOH+Cl-。19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质（1）A元素名称是 C元素在周期表中的位置 （2）A元素的单质与水反应的离子方程式是 （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 该反应能否说明C元素的非金属性比B强？ （填“能”“否”）（4）BD2和

16、C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理 （填“相同”或“不同”）（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）BO2（g）H=296.8kJ?mol12BO2（s）+O2（g）2BO3（g）H=196.6kJ?mol1则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热H= 参考答案：（1）钠;第三周期第A族（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（3）Cl2+Na2S=2NaCl+S ；能（4）不同（5）+395.1kJ?mol1考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大

17、的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素，则A为Na，C为Cl元素，据此解答解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素，则A为Na，C为Cl元素（1）由上述分析可知，A为钠，C为氯元素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期第A族，故答案为：钠；第三周期第A族； （2）A为钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（3）C元素的单质为氯气，A、B两元素组成的化合物的水溶液为Na2S的溶液，氯气的氧化性大于硫的，则发生反应为：Cl2+Na2S=2NaCl+S，可以说明Cl的非金属性强于硫，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S；能； （4）二氧化硫能漂白某些有