2022-2023学年山东省德州市夏津县中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省德州市夏津县中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+参考答案：B略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，

2、下列叙述正确的是（ ）A在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB25时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA参考答案：C解：A、NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，故A错误；B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算，25时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，含有的OH

3、数目=0.1mol/L1LNA=0.1NA，故B错误；C、CO2和N2O摩尔质量为44g/mol，都是三原子分子，依据n=计算物质的量=0.1mol，得到原子数为0.3NA，故C正确；D、依据n=计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，电子转移小于1mol，故D错误；故选C3. （2004上海卷）22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ） A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基参考答案：D略4. 下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是

4、否含碘B已知I3- I2I-，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低参考答案：C略5. 已知NH3 与CO2经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为A2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l)； H =134 kJ mol-1B2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O； H =134 kJ mol-1C2NH3(g)

5、+ CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = 134 kJ mol-1D2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ； H = +134 kJ mol-1参考答案：A略6. 下列化学用语表述正确的是 ANH4Br的电子式： BCr的基态价电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1C甲醛分子的比例模型： DNa+的结构示意图：参考答案：略7. 向下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ） A氯气：Na+、Ba2+、HSO3-、I- B二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl-C氨气：Ag+、Al3+、

6、Na+、NO3- D氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-参考答案：D略8. 下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O正确B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H+SO42+Ba2+OHBaSO3+H2O正确C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH2AlO2+H2错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+参考答案：B略9. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4

7、）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D无法计算参考答案：B10. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1参考答案：C略11. 下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C只

8、用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；三废处理与环境保护.专题：化学应用分析：A煤燃烧时生成的二氧化硫可与生石灰反应；B双氧水有强氧化性；C食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；D废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染解答：解：A煤燃烧时生成的二氧化硫，二氧化硫可与生石灰反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止酸雨，故A正确；B双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；C碘单质遇到淀粉变蓝，食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染，故D正确故选C点评：

9、本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、双氧水、碘的检验等知识，为高考高频考点和常见题型，有利于培养学生的良好科学素养，难度中等12. 下列离子方程式书写正确的是A少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2OB碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OCFe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O参考答案：A略13. (08嘉定区期末)从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（） A这是一个放热反应 B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于参加反应的物质的总能量 D反应物比生成物更稳定 参考答案：答案：D14.

10、 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5NA B.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA参考答案：D略15. 元素周期表中A元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4

11、HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA B C D参考答案：D【知识点】元素周期律解析：已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有还原性，Sn+2Cl2=SnCl4SnCl2+Cl2=SnCl4Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O正确。【思路点拨】本题考查了在元素周期表中元素的性质的相似性和不同点，正确理解+2、+4价Sn和+2价、+4价Pb的氧化性和还原性是解答本题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15 分）I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧

12、酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。 （1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。 装置A 中仪器 a的名称是_。 装置B的作用是_，C 中的试剂_。 实验开始时先点燃_处酒精灯；装置 E的作用为_。 （2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下： 吸收塔中发生反应的离子方程式为 简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作： _ II.利用如图所示的装置，可以验证NH3和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 （1）若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方

13、法是_ _ 。 （2）若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶中可观察到的现象_-。 （3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_ .参考答案：(1)分液漏斗；除HCl；浓硫酸；A；阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气；(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；在HCl气流中加热蒸干；（1）先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞）；（2）中导管口处出现白烟；（3）先打开ac活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞）,片刻后关a活塞，再打开b活塞。实验室

14、制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O，所以E防止空气中的水蒸气进入。实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应。（1）若要在烧瓶中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞），则在中氨气被水吸收形成负压，（2）若先打开a、c 活塞，中氯化氢进入中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵出现白烟；（3）要在烧瓶中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管，中氯化氢部分进入中，使中形成负压，关a活塞，再打

15、开b活塞。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 （2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量 Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 （3）已知：I2+2S2O23=2I+S4O26。某学生测定食用精制盐的碘含量，其

16、步骤为： a准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全； c以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓 度为 2010-3mol/L 的溶液 100mL，恰好反应完全。 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 b 中反应所产生的 I2的物质的量是 mol 根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） _ mg/kg 参考答案：略18. 配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验。（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是。（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成

17、的化合物，其分子的空间构型可能是（填序号），中心原子的杂化类型是。a b c d（3）配合物中心离子核外电子排布式是 。（4）配合物中不存在的化学键是。A离子键 B金属键 C氢键 D极性共价键 E配位键分析化学中常用X射线研究晶体结构。有一种晶体KxFey(CN)z，其中Fe2、Fe3、CN的排布如右图所示，Fe2和Fe3位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，CN位于立方体的棱上。每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）。（5）晶体的化学式可表示为 。（6）1molKxFey(CN)z晶体中含键 mol。参考答案：（1）CON（2）a dsp2、sp3（3）Ar3d5（4）B（5）KFe2(CN)6（6）12略19. AG的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。已知：A、B为中学化学