3.1.1 盐类的水解 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节盐类的水解第1课时盐的水解第三章水溶液中的离子反应与平衡

盐溶液的酸碱性·判断方法Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?

盐溶液的酸碱性·判断方法NH4Cl溶液NaCl溶液Na2CO3溶液酸性中性碱性同为盐类物质，溶液的酸碱性却各不相同酸+碱=盐+水依据生成盐的酸、碱强弱进行分类，盐可分为：强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐“谁强显谁性，双强显中性”盐溶液酸碱性的判断方法：【练习1】对下列8种盐进行分类，并判断溶液酸碱性CH3COONa、NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3强酸强碱盐：______________________________。强酸弱碱盐：______________________________。NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4强碱弱酸盐：______________________________。Na2CO3、CH3COONa

盐溶液的酸碱性·水解原理

盐溶液的酸碱性·水解原理从电解质电离的角度分析，下列3个盐溶液中含有哪些离子？思考1盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐溶液中存在的离子

注意：任何溶液中，均存在H2O的微弱电离，产生H+、OH-Na+Cl-H+OH-NH4+Cl-H+OH-Na+CH3COO-H+OH-为什么“谁强显谁性”？从离子共存的角度分析，上述3个盐溶液中，可能存在什么问题？思考2

盐溶液的酸碱性·水解原理NH4Cl——酸性水：NH4Cl：

NH4Cl=Cl-+NH4+只吸引不结合吸引并且结合（结合生成弱电解质）NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+NH4+的水解方程:

盐溶液的酸碱性·水解原理①、NH4Cl溶液中c(OH-)如何变化？思考3②、NH4Cl溶液中水的电离平衡是否移动？③、NH4Cl溶液中溶液中c(H+)如何变化？④、简述NH4Cl溶液显酸性的酸原因OH-被NH4+结合，所以c(OH-)减小水的电离平衡正移（被促进）c(H+)增大OH-结合NH4+形成弱电解质，使溶液中OH-浓度降低，促进了水的电离，生成更多H+使溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液显酸性NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+

盐溶液的酸碱性·水解原理CH3COONa——碱性水：

CH3COONa

=CH3COO-

+Na+CH3COONa：只吸引不结合吸引并且结合（结合生成弱电解质）简述CH3COONa溶液显碱性的原因思考4CH3COO-结合H+形成弱电解质，使溶液中H+浓度降低，同时促进了水的电离，生成更多OH-使溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液显碱性CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-CH3COO-的水解方程:

盐溶液的酸碱性·水解原理NaCl——中性水：NaCl：

NaCl=Cl-+

Na+只吸引不结合（因为形成的是强电解质）水的电离平衡不移动溶液中c(H＋)=c(OH－)溶液显中性

盐溶液的酸碱性·水解原理原理总结水解定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，水解本质：生成弱电解质水解特点：微弱、吸热、动态平衡

盐溶液的酸碱性·水解原理①、盐溶液中阴阳离子一定会相互吸引，但能否结合取决于二者能不能生成弱电解质②、弱酸根离子结合H2O电离的H+形成弱酸分子——使溶液显碱性；

弱碱阳离子结合H2O电离的OH-形成弱碱分子——使溶液显酸性规律总结③、水解反应可以看作是中和反应的逆反应④、盐的水解，促进了水的电离⑤、“无弱不水解；有弱才水解；谁弱谁水解；都弱双水解”【练习2】、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D【练习3】、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C课堂练习【练习4】下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？①FeCl3③Na2SiO3⑦NaClO②Na2S⑤NaF⑧KNO3能水解的盐：_______________________⑥FeCl2④CuSO4盐溶液呈酸性的有：______________________盐溶液呈中性的有：______________________盐溶液呈碱性的有：______________________①②③④⑤⑥⑦①④⑥⑧②③⑤⑦课堂练习【练习5】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C、在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D、水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱

(或酸)性C课堂练习水解方程式的书写水解方程式的书写书写步骤：①、先找弱离子——无弱不水解②、弱酸根离子+H2O⇌对应弱酸

+OH-

③、弱碱阳离子+H2O⇌对应弱碱

+H+方程示例：NH4Cl水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+CH3COONa水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-水解方程式的书写③、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。

水解方程式的书写书写规则：②、反应物——“弱离子”+H2O；产物——生成的弱酸/碱+OH-/H+①、NaClO②、NaF③、(NH4)2SO4书写以下盐的水解方程：书写练习1：水解方程式的书写书写以下盐的水解方程：水解方程式的书写书写练习2：④、NaHCO3

⑤、Na2CO3

⑥、CuSO4特别注意：1、多元弱酸根分步水解，以第一步水解为主2、多元弱碱阳离子书写时，写作一步完成第一步：第二步：

多元弱酸根离子的水解CO32-水解（两步）HCO3-水解（一步）常见多元弱酸根：CO32-、SO32-、S2-、PO43-

D课堂练习【练习7】、下列关于盐类水解反应说法正确的是（

）A、任何盐都可发生水解反应B、盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C、盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D、盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应C课堂练习【练习8】、下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl1、溶液呈碱性的有______________(填序号)。2、常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。3、

CH3COONa溶液呈碱性的原因_______________