2022-2023学年安徽省马鞍山市年陡中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省马鞍山市年陡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NO等气体参考答案：C解析：装置为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧

2、化，D项错误；装置可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。2. 在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是（ ）A. 2.4 molB. 1.2 molC. 0.8 molD. 0.4 mol参考答案：C已知10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1，则消耗的H2的物质的量是0.12 molL-1s-110s2L=2.4mol，所以10 s内消耗N2的物质的量0.8mol，故本题正确答

3、案为C。3. 下列各组化合物中化学键类型不同的是（）ANaCl和HNO3BH2O和 NH3CCaF2和 CsClDCCl4和H2S参考答案：A【考点】化学键【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键【解答】解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故B错误；C、MgF2和NaCl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故D错误

4、；故选：A4. 下列叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指A族的所有元素参考答案：C试题分析：A不正确，因为F元素没有正价；第三和二周期都是含有8种元素的，B不正确；副族全部是金属元素，C正确；D不正确，氢元素是非金属，位于IA，答案选C。点评：在掌握元素周期律时，还需要注意一些特例，例如F元素没有正价，氧元素没有最高价等。5. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A B C全

5、部 D都不是参考答案：D6. 下列叙述中，正确的是（ ） A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 C离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键D凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布参考答案：C略7. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（） A. B.C. D.参考答案：A略8. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A、NaCl晶体、BaS04 B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液参考答案：C略9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.

6、将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2+3O2+4H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+H2O+CO2参考答案：D分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+Cu2+2H

7、2OCu(OH)2+2Na+H2,A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，不是沉淀，离子反应方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，B错误；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，C错误；用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3-+H+H2O+CO2；D正确；正确选项D。点睛：此题中选项B中，很容易把氢氧化铁胶体当成沉淀，错选答案；易选答案C，只知道双氧水在反应中被氧化，而忽略了该反应方程式违背了电子守恒规律，这是此题的两个陷阱，稍不注意很容易选错答案。10. 据中央

8、电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液参考答案：C略11. 通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是：（ ）A、金属钠熔点低 B、金属钠密度小 C、金属钠导电性强 D、金属钠化学性质活泼参考答案：C略12. 由下列各组中三种元素构成的化合物中，既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是（ ）A. H、N、OB. Na、S、OC. H、O、CD. H、S、O参考答案：A【详解】A.三种元素的原子组合成化合物时可以形成共价化合物，如HNO3，也可以形成离子化合物，如NH4NO3，故A正确；B

9、.Na为活泼金属，S、O为活泼非金属，三种元素相互化合只能形成离子化合物，故B错误；C.H、O、C为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故C错误；D.H、S、O为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故D错误。故选A。13. 在反应中（是各物质的化学计量数），若被氧化，则被水还原的的物质的量是（ ） A、 B、 C、 D、参考答案：A略14. 由下列四种基团中的两种不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有：CH3；OH；

10、COOHA2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B15. 下列关于苯的叙述正确的是A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色C反应为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物D反应中1 mol苯最多与6 mol H2发生加成反应参考答案：C试题分析：A、溴和苯发生取代反应，生成溴苯，密度大于水，应在下层，故错误；B、有机物的燃烧属于氧化反应，苯的含碳量高，发出明亮火焰，并伴有浓烟，故错误；C、发生硝化反应，反应属于取代反应，故正确；D、1mol苯最多与3molH2发生加成反应，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制100mL1.0m

11、olL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，可知n(NaCl)_mol，则用托盘天平准确称取NaCl固体_ g。（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_。（填序号）A.锥形瓶 B.容量瓶 C.烧杯 D. 药匙 E. 托盘天平 F. 洗瓶 （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 、 。（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有 、 。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后，把

12、容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒 、胶头滴管。（4）温度、容量。（5）搅拌、引流 （6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是 ；（2）光导纤维的主要成分是 ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 ；参考答案：(1)硅（或Si或单晶硅）(2)二氧化硅（或SiO2）(3)硅（或Si）(4)铝

13、硅酸盐（或硅铝酸盐）18. (6分)21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。纳米是长度单位，1纳米等于 米，纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在l100nm范同内材料的性质与应用。它与 分散系的粒子大小一样，检验这种分散系常用的方法是 。参考答案：(6分)109，胶体，丁达尔效应(每空2分)略19. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：_。(2)今有如下两个热化学方程式：则a_b (填“”、“=”或“ (3)-93 (4)-246.4 kJ/mol试题分析：燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol甲醇燃烧放出的能量为72