2022-2023学年山东省济宁市汶上县第四中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市汶上县第四中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 120时，11.6 gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为 A5.8B11.6 C23.2 D46.4 参考答案：C略2. 中子数为N的R2+，质量数为A，则ng其氧化物中质子的物质的量是（ ）A. B. C. D.参考答案：C3. 下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是A2NO+O2=2NO2BN2+O2=2NOCN2+3H2=2N

2、H3D3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：D4. 四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（ ）A. Z位于元素周期表中第2周期、第A族B. 原子半径ZAg，同理可知氧化性AgFe3，所以B项正确；由Tl3知Tl原子最外层有3个电子，而Tl最外层有2个电子，A项不正确；铊位于第六周期第A族，金属性远强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，所以C、D两项不正确。9. 在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是 A和在点燃或光照条件下可合成氨 B

3、氨是共价化合物，硝酸是离子化合物 C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原参考答案：C10. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素 分析：A根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；B增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压

4、缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；C降低温度，反应速率减小；D根据v=计算判断解答：解：A催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间增多，故C错误；D根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2c1，时间为t2t1，SO3（g）生成的平均速率为v=，故D正确故选D点评：本题主要考查化学反应速率与化学平衡的影响的因素，化学反应速率计算等，B选项为易错点，注意理解压强对反应速率、化学平衡的影响，改变

5、压强影响物质的浓度11. 据报道，科学家已成功合成了少量,有关的说法不正确的是 A和互为同素异形体 B形成的晶体为原子晶体 C相同质量的和所含原子个数比为1:1 D的摩尔质量是56mol-1参考答案：B12. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略13. 氟利昂122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂122的说法正确的是（）A属于正四面体的空间结构B分子中的碳原子是饱和的C没有同分异构体D是甲烷的同系物参考答案：BC解：A、CF2Cl2是烷的取代产物，为四

6、面体结构，不是正四面体，故A错误；B、分子中碳原子连接4个原子，分子中的碳原子是饱和的，故B正确；C、CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C正确；D、甲烷属于烷烃，CF2Cl2属于烃的衍生物，不是同系物，故D错误，故D错误；故选BC14. 下列物质反应有关现象描述错误的是 A.氢气在氯气中燃烧苍白色火焰 B.钠在空气中燃烧黄色火焰，且有白色固体生成 C.硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰 D.铜在氯气中燃烧棕黄色的烟参考答案：B15. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）ABCD参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】汽油具有

7、可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，以此解答该题【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，不属于剧毒品、氧化剂等故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室欲配制480mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号） A烧杯 B药匙 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E锥形瓶 F胶头滴管还缺少的仪器有 、 （3）下图所示的实验操作的先后顺序为 （4） 玻璃棒在溶液配制中的作用： （5）从配制好的CuSO4溶液中

8、取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 molL1（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是（ ）A容量瓶内原来存有少量的水B定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D定容时俯视刻度线参考答案：（1）62.5g（2分） （2）DE（2分） 500ml容量瓶（1分） 托盘天平（1分）（3） （2分） （4）搅拌、引流（2分）（5）0.05 mol/L （2分） （6）BC（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z

9、，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2=C

10、a Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【答案】18. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；

11、(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO19. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层