2021-2022学年湖北省孝感市安陆第一高级中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省孝感市安陆第一高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体 B实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置C实验室可用装置制备少量NH3 D用从a处加水的方法检验装置的气密性参考答案：D略2. 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ） 放出的气体中除SO2外还有H2；反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol； 只放

2、出SO2气体，其物质的量为l mol；反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D略3. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是( ) A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C、反应中的阴极反应式为2H+2e-=H2 D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液参考答案：C略4. 下列说法正确的是 A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C氕、氘、氚互为氢元

3、素的同位素 D乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物学+参考答案：C略5. 下列说法正确的是ASO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CAl2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气参考答案：C试题分析：A、SO2可与水反应生成酸，CO不能和水反应，故A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故B错误；C、1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠

4、，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；D、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D错误。6. 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略7. 下列物质能导电且属于电解质的是（ ）A稀硫酸 B熔融的烧碱 C石墨 DNaCl溶液参考答案：B略8. （2007海南卷）有机化学基础模块 (选

5、考题)18.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A.环己烯 B.丙炔C.乙烷 D.苯参考答案：D本题考查有机物分子的结构知识。环己烯中的饱和碳原子是正四面体构型，所有原子不在同一平面内。丙炔中的甲基所有原子也不在同一平面内。苯分子所有原子共平面。9. 用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 A 溶液 B 胶体 C 乳浊液 D 悬浊液参考答案：B试题分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B10. 下列实验方案能完成相应实验目的的是 参考答案：A11. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为： 已知： （1）步骤中存在平衡：2

6、Cr O42-(黄色)+2H+ Cr2O42-(橙色)+H2O （2）步骤生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) （3）常温下，Cr(OH)3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在。则下列有关说法中，正确的是 A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大 B步骤中当溶液呈现深黄色，且2v (CrO42-)= v (Cr2O72-)时，说明反应 2CrO42-(黄色) + 2H+ Cr2O72-(橙色) + H2O达到平衡状态 C步骤中，

7、若要还原1 mol Cr2O72-离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2OD步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略12. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确是A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1参考答案：A A、根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确； B、溶液酸性越强，

8、即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误； D、在 20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/510-4=0.0410-4mol?L-1?min-1，故D错误。故选A。13. 下列说法中，正确的是 （ ）A光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C酸性氧化物都不能和酸反应 D燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略14. 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后，白铁（镀锌

9、的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2O A. B. C. D.参考答案：B15. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2用下图

10、所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：称量反应前D管的质量。连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K 。(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是 ，而温度明显升高的主要原因是 ；B管中发生的有关离子方程式是 。(3)步骤中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是 。(4)按上述方法实验，假设B、C

11、、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)如果能，则分解的无水CuSO4的质量为 （用m表示）。如果不能，则原因是 。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是 。参考答案：(1) Kc(O2)c2(SO2) / c2(SO3) (2) 有气泡冒出，产生白色沉淀 SO3溶于水放热SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42和Ba2+ SO42= BaSO4（3）使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收 (4) SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶

12、液中称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008上海卷）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 （1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。（2）原混合气体中氮气的体积分数

13、为多少？（写出计算过程）参考答案：（1）0.075 mol (2）5.56% （1）硬质玻璃管质量减轻4.8 g，这是CuO转化为Cu时，失去的O元素的质量，故有关系式：CH44CuO4Cu4On(O)=4.8 g16 gmol-1=0.3 mol，则n(CH4)=0.3 mol4=0.075 mol（2）解：根据题意，n（CH4+CO2）=n总（CO2）=n（CaCO3）则n（N2）=2.016 L22.4 Lmol-1-8.5 g100 gmol-1=0.005 mol所以原混合气体中N2的体积分数为(0.005 mol0.09 mol)100%=5.56%。18. （2004江苏卷25.

14、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体）2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。参考答案：（1）NH Fe2+ SO（2）据题意：n（SO）=0.01 mol 5Fe2+ + MnO+

15、8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 5 1n（Fe2+） 0.001 moln（Fe2+）=0.001 mol5=0.005 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01 moln(H2O)=0.03 mol得n（NH）n（Fe2+）n（SO）n（H2O）=2126该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）26H2O或（NH4）2SO4FeSO46H2O略19. （6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) （1） 若反应进行到某时刻t时，n