（浙江台州）20212022学年第一学期九年级质量检测（四）期中科学试卷（到第2章）（答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 （浙江台州）20212022学年第一学期九年级质量检测（四）期中科学试卷（到第2章）（答案）2021-2022学年第一学期九年级期中测验本试卷考核范围：浙教版九上第一章至第二章，满分200分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64科 学 试 题 卷一、选择题（每题 4 分，共 60 分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）A化学反应分类 B金属的化学性质 C地壳中元素含量 D物质分类某电视台在“新闻大求真”节目中，提出如何鉴别真假葡萄酒。原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有

2、花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的（ ）A食盐 B 中 性 味 精 C 白醋 D生粉（淀粉）洛阳师范学院开发了一种用于吸附处理有毒物质的新型多孔材料，特别是对铬酸钠(Na2CrO4)的处理效果最好，铬酸钠中的铬(Cr)元素是水污染控制的一项重要指标。下列相关叙述正确的是（ ）ACr 的单质是一种金属 BCr 有毒，若回收是毫无意义的CNa2CrO4 中的 Cr 的化合价是6 价 DNa2CrO4 是氧化物生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是（ ）选项 “禁忌” 原理解释A 用锡壶装醋酸 活动性顺序：Sn

3、 排在 H 后面B 煤气泄漏时，开灯检查 电火花会点燃混合气体，发生爆 炸C 用稀HCl 除铁锈时，浸泡太久 6HCl + 2Fe=2FeCl3 +3H2D 浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗 浓硫酸具有吸水性如图是一种防霾新产品鼻用空气净化器,它的填充物是硅胶(SiO2 nH2O)，对 PM2.5 吸收率高达 99%，下列说法正确的是（ ）A从组成元素种类分析，SiO2 nH2O 是混合物BSiO2 nH2O 中 Si 的化合价为+2 价该净化器不宜用碱性洗涤剂清洗硅胶由一个硅原子，2n 个氢原子，(2+n)个氧原子构成下列是小晨同学设计的一些实验操作，其中说法正确的是（ ）(九年级科学第1页（共

4、8页）)A用氢气还原氧化铜 B用红色石蕊试纸测定 C不可以用来验 D实验室制取氧氢氧化钠溶液的酸碱度 证质量守恒定律 气时的发生装置归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）有机物是一类含碳化合物，所以 CH4、CO2 都是有机物硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生 H+的化合物是酸C金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以水是氧化物有一物质 X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl 溶液中，产生的现象如表。则该物质X 是下列各项中的（ ）加入物质 Na

5、OH 溶液 氯化钡 HCl 溶液现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象ACuO 固体 B(NH4)2CO3 粉末 C稀硫酸 DCuSO4 溶液法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献， 其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1R8 为H、CH3、C2H5等）。上述反应类似于无机反应中的（ ）A置换反应 B分解反应 C复分解反应 D化合反应稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH 溶液稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应为吸热反应在 20 s 到 40 s 之间某一时刻，两溶液恰好完

6、全反应D60 s 时，溶液中溶质为 NaOH 和NaCl如图所示，将一小块金属钠放入 CuSO4 溶液中，金属钠立即熔化成小球，并在液面上快速游动，发出“哧哧”的声音，直到消失，同时杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（ ）A可推测出金属钠的密度比杯中溶液的密度小、熔点比较低B发生了置换反应、复分解反应由此实验可得结论：金属钠能将CuSO4 溶液中的Cu 置换出来若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液不变红色12向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（

7、） Aab 段说明 Cu 不能置换出硫酸中的H从 b 点到 c 点，溶液的 pH 逐渐增大从 c 点到 d 点，溶液中的溶质只可能有一种bc 段溶液中有硫酸铜生成在相同条件下，H2S 的酸性比 H2SO3 弱，且 H2S 在水中的溶解度小于 SO2。在室温下， 向 H2SO3 溶液中通入H2S 气体，发生如下反应：2H2S+H2SO3=3S+3H2O。向饱和的H2SO3 溶液中通入 H2S 气体，溶液的 pH 值随通入 H2S 的体积发生变化的关系图，正确的 是 （ ）A B C D在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

8、（ ）在空气中点燃CuONaOH溶液C COCO2Na2CO3CuAgNO3溶液Cu(NO3)2 溶液NaOH溶液Cu(OH)2 CFe点燃Fe2O3H2SO4溶液Fe2(SO4)3 溶液 DCaOH2OCa(OH)2 溶液Na2CO3 NaOH 溶液氢氧化铝Al(OH)3难溶于水，受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂，神州飞船返回仓上就涂有它；能与 NaOH 溶液反应，也是药物“复方胃舒平” 的主要成分之一。现往一定量 Al(NO3)3 溶液中加入NaOH 溶液时发生的反应有：第一步：Al(NO3)3+ 3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAl

9、O2+2H2O（NaAlO2 读作偏铝酸钠，是一种可溶性盐） 反应生成的沉淀图像如图所示，则下列说法不正确的是（ ）图中a 与b 的比值为 34图中A、B 所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为 11氢氧化铝属于碱，化学性质不稳定，不能使紫色石蕊试液变蓝色D实验室一般不用NaOH 溶液来制备Al(OH)3二、填空题（每空 2 分，共 40 分）“从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜

10、表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是 。（用“”表示）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列液体 （填序号），痛痒便会消失。 A香油 B浓氢氧化钠溶液 C纯碱水 D糖水张华同学查阅资料得知苯甲酸(C6H5COOH)的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。相同浓度的苯甲酸溶液的 pH 醋酸的 pH（选填“大于”“等于”或“小于”）；将紫色石蕊试液滴入苯甲酸溶液中，石蕊将会变 。如图，将涂有 NaOH 溶液和酚酞的表面皿倒扣在烧杯上，一段时间后，观察到的现象是 ；这是因为 。MgNi

11、 合金具有很强的捕捉氢的能力，其捕捉原理是在一定的温度和压力条件下，氢分子在合金中先分解成单个的原子，而这些氢原子便“见缝插针”般地进入合金原子之间的缝隙中，外在表现为大量“吸收”氢气。MgNi 合金从分类上属于 （选填“纯净物”或“混合物”）MgNi 合金捕捉氢气的过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）利用 MgNi 合金的这一性质，在生活中的应用是 。如图是时下流行的自热米饭，它带有一个发热包，发热包主 要成分有生石灰、碳酸钠、铁粉、镁粉等。发热过程无污染， 成本低廉，但有一定的安全隐患。饭盒的材料采用 PP 五层复合膜，热传导较快，保鲜度高。据了解，PP 五层复合膜是一种食用塑料，

12、它在物质分类上属于 （选填“有机物”或“无机物”）。使用时将发热包放在饭盒底部，加入适量水，在 35 秒内即刻升温，温度高达 150 以上，蒸汽温度达 200 ，很容易将生米做成熟饭。加热的原理是： 。如图为 CO 还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），热浓硫酸已知：HCOOH=H2O+CO，实验中能够证明 CO有还原性的现象是 ；气球在此实验中的作用是 。如图 1，取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入图 1 中的装置甲中， 使镁条浸入锥形瓶内的 200 mL 稀盐酸（足量）中。该小组的同学根据实验过程绘制的标准状况下产生的气体体积 V 与时间 t 的关系如图 2 所示。

13、图 1 图 2在 OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是 ，原因是 。如果将铜丝一起浸入稀盐酸中，则最终产生氢气的体积将 224 mL。（选填“大于”，“小于”或“等于”）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。试剂X 的化学式是 。途径中，Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径 （填“”或“”）制取硫酸铜更合理。如果用足量的铜与 20.0 g 溶质质量分数为 98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应， 实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）。A小于 6.4 g B等于 6.4 g C大于 6.4 g三、实

14、验探究题（每空 3 分，共 45 分）同学们用图示方案做“检测氢氧化钙性质”的实验。已知：实验中使用的药品溶液均未变质，氯化铁溶液呈酸性。甲组同学发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，请你设计出一种能显示该变化发生的实验方法： 。乙组同学发现在 3 毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到明显的红褐色沉淀，你认为造成这种现象的可能原因是 。为了使实验过程中当两种溶液滴加在一起时能快速出现预期的红褐色沉淀现象， 你可采用的操作是 。为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：Ba

15、Cl2 溶液呈中性）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在 丙图中画出“生成 CO2 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。甲图 乙图 丙图已知 Fe(OH)2 是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3 红褐色沉淀。如图为 Fe(OH)2 制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的 Fe(OH)2 白色絮状沉淀，以下为实验过程：（1）A 试管中的反应开始时，打开止水夹，其目的是 。（2）A 试

16、管中的反应进行足够长的时间后，关闭止水夹，B 中出现白色沉淀的原因是 。科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl2 溶液中，镁条表面覆盖了红色物质， 但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪。【提出问题】这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体？【猜 想】小科：是氧气；小华：是氯化氢；小琪：是氨气(NH3)；小金：是氢气。小马马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是 ；【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体实验一：小科用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢气体，请你提出一种实验方案 ；实验三：为确定气体是否是氢气，小金

17、设计如图实验装置（每个装置均充分反应），甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别 。氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。步骤中产生的气体A 为 。滤液是 30 时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 （选填字母序号）。氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全步骤将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+对环境污染可用重晶石（主要成分是 Ba

18、SO4）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体滤液中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生 HCl 气体造成污染，需要对滤液 处理后再浓缩。处理滤液中过量的盐酸的方法：加入适量的 （填一种物质）。四、分析计算题（29 题 6 分、30、32、33 题 8 分、31、34 题 7 分，35 题 11 分，共 55 分）小明同学用如下实验装置探究 CO2 与 NaOH 溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为 200 mL）。查阅资料：通常状况下，1 体积水能溶解 1 体积二氧化碳；CO2 在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有 CO2的水溶液中加入盐酸，会将 CO2 从水中赶出，

19、观察到溶液中有气泡。小明向 A 装置通入的 CO2 气体体积 V 应该 200 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是 。小红不用 B 装置，实验后他向锥形瓶 A 中的溶液中加入某种试剂并观察到某种现象，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。请你写出小红所加试剂的名称和观察到的现象： 。A、B、C、D、E 五种化合物都含有钙元素，他们有如下图所示的转化关系。推断X、Y 两种试剂的化学式：X： Y：写出下列反应的化学方程式：DC： ； EA： ； BE： 。某学习小组将采集到的块状石灰岩样品用水冲洗后晾干，称取 20.00 克样品平均分成两份，一

20、份粉碎成粉末状，另一份不变。分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应（如图甲），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图乙）。甲 乙实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ 。由图乙中曲线可以看出，当其他条件相同时，粉末状样品与盐酸反应比块状样品 要快。分析其中的原因是： 。求样品中碳酸钙的质量分数。（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）向饱和碳酸氢铵溶液中加入少量的氯化钠固体，发现试管中出现了大量的白色沉淀。这个白色沉淀是什么呢？甲同学猜测是氯化钠，因为碳酸氢铵溶液已经饱和，所以无法溶解氯化钠。乙同 学马上否定了甲同学的观点，理由是 。查阅资料得知

21、，室温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度分别为 36 克和 9.6 克。乙同学猜测白色沉淀是碳酸氢钠而不是氯化钠。对此设计了实验进行验证，请写 出他的实验方案及现象 。交流与反馈：如果两种可溶性盐交换成分后所得到的盐也是可溶的，但其溶解性与反应前的盐存在较大的差异，也可导致反应的发生。学以致用：将氯化钙饱和溶液与氢氧化钠浓溶液混合，将会出现的现象是 ， 理由是 。某科学小组利用如图装置对 FeSO4 nH2O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等固定装置已省略）。已知：A B CFeSO4 和 FeSO4 nH2O 加热时易被空气氧化；加热FeSO4 nH2O=FeSO4+nH2O；碱石灰是生石灰和

22、氢氧化钠的混合物。实验步骤如下：请回答：步骤打开 K1 导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 。操作乙是通二氧化碳直至装置C 冷却到室温，则操作甲是 。有同学建议，为加快产生 CO2 的速率，可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是 。步骤称量，若晶体 FeSO4 nH2O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m1，D装置质量增加了 m2，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4 nH2O)中 n= 。（用字母表示）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成 SO2 气体造成大气污染。现有一种南方产的煤，含硫 8%。某火力发电厂燃烧

23、100 t 这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为 SO2，则产生 SO2 的质量是 。若在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的 SO2 会与 CaCO3 反应生成 CaSO3 进入炉渣而减少大气污染。取 50 g 此炉渣逐滴加入 36.5%的盐酸 32 克，气泡不再出现，请计算炉渣中CaSO3 的质量分数。已知设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3 和盐酸反应类似于 CaCO3。向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收 SO2 生成 CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去 SO2，相关数据如下表：方法 物质 相对分子质量 纯度 价格（元/t） 实际除去 SO2 的量(t)A 石

24、灰石 100 90% 200 14.4B 熟石灰 74 94% 500 14.6工业上多数采用方法 B 来除去 SO2。其原因是 。35工业盐酸中常溶有少量的 FeCl3 而呈黄色。小欣同学为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行了如下实验： 取某工业盐酸 100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图，M、P 为图像上的点，请回答下列问题：写出 M 点时溶液中溶质的化学式 。计算所用NaOH 溶液溶质的质量分数。该工业盐酸中HCl 的质量分数是多少？（写出计算过程）计算 P 点时（恰好完全反应）所得溶液溶质的质量分数（精确到 0.1%

25、）。2 0 2 1 - 2 0 2 2 学年第一学期九年级期中测验科学试题卷参考答案及评分建议一、选择题（每题 4 分，共 60 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 A C A B C C D D C D C C C D B二、填空题（每空 2 分，共 40 分）16单质 铁铜金 C17小于 红18红色消失浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液反应，使溶液变成中性19混合物 化学变化 储存氢气20有机物 反应放热21黑色物质变红色，澄清石灰水变浑浊 处理尾气22（1）AB 反应放热，温度升高，反应速度加快（2）等于23H2SO4

26、A三、实验探究题（每空 3 分，共 45 分）24（1）在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加 23 滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应（2）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液中含有的氢氧化钙量少，且氯化铁溶液呈酸性先发生中和反应（3）将氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中25（1）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红（2）部分变质九年级科学参考答案第 1 页（共 4 页）（3）26（1）排尽 B 装置中的空气（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A 试管内压强增大，把硫酸亚铁溶液压入B 中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀27

27、【猜 想】质量守恒定律（或反应物中没有氮元素）【实验探究】实验二：用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体（或将该气体通入紫色石蕊试液或将该气体通过硝酸银溶液）实验三：甲是除去原气体中的水蒸气，丙是验证有水生成28（1）CO2（2）饱和（3）C（4）碳酸钡四、分析计算题（29 题 6 分、30、32、33 题 8 分、31、34 题 7 分，35 题 11 分，共 55 分）29（每空 2 分）（1）大于（2）B 中溶液不变浑浊（3）氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液），产生白色沉淀30（1）AgNO3 （1 分）K2CO3 或 Na2CO3 （1 分）（2）DC：CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl （2 分）高温EA：CaCO3=CaO+CO2 （2 分）九年级科学参考答案第 2 页（共 4 页）BE：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （2 分）31（1）不再有气泡产生 （2 分）（2）粉末状样品与盐酸接触面积更大 （2 分）（3）设样品中碳