2022-2023学年山东省淄博市高青县实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市高青县实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）ASO2气体通入氯水，使氯水褪色，表现了SO2的漂白性B足量的氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因为生成酸使其变红，又因为HClO的漂白性，使其褪色C常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 D向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜参考答案：B2.

2、 下列关于硝酸的叙述正确的是()ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性参考答案：D解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。3. 下列各组仪器常用于物质分离的是 A B C D参考答案：B略4. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A. 它的最外层电子数为4 B. 它的金属性比铅强C. 它具

3、有+2、+4价 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D试题解析：原子序数为114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外层电子数为4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)

4、3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 参考答案：C略6. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热（燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物即碳元素转化为CO2，氢元素转化为液态水时放出的热量）分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，则反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的H为A+44.2kJmol-1 B- 44.2kJmol-1 C+330kJmol-1 D-330kJmol-1参考答案：B略7. 下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是A.

5、 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 澄清石灰水 D. 闻气味参考答案：C【详解】A. 二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别，A不选；B. 二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不选；C. 二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳，C选；D. 二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无色无味的，可以通过闻气味鉴别，D不选；答案选C。8. 下列离子中半径最大的是（）ANa+BMg2+CO2DF参考答案：C【考点】微粒半径大小的比较【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，

6、据此来回答【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2FNa+Mg2+，所以O2的半径最大，故选：C9. 下列溶液中，跟100mL 0.5molL-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（ ）A. 50mL 0.5molL-1硝酸溶液 B. 200mL 0.25molL-1硝酸钾溶液C. 50mL 1molL-1硝酸钠溶液 D. 100mL0.5molL-1硝酸铜溶液参考答案：A100mL 0.5molL-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度0.5molL-1，A、50mL 0.5molL-1硝酸溶液NO3-物质的

7、量浓度0.5molL-1，故A正确；B、200mL 0.25molL-1硝酸钾溶液，NO3-物质的量浓度0.25molL-1，故B错误；C、50mL 1molL-1硝酸钠溶液，NO3-物质的量浓度1molL-1，故C错误；D、100mL0.5molL-1硝酸铜溶液，NO3-物质的量浓度1molL-1，故D错误；故选A。点睛：本题考查了离子浓度和溶质浓度的大小计算应用，解题关键：溶液中溶质的物质的量浓度与溶质电离后离子浓度之间的关系，题目较简单，易错点D，注意铜是+2价。10. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子

8、中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略11. 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（）A29B29C29D29参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论分析：根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答解答：解：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空

9、气后质量为m2，则充入空气的质量为（m2m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3m1）；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=故选A点评：本题难度不大，掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键12. 夏季过热、冬季过暖是目前世界各地普遍出现的现象。此现象与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是（ ）A.SO2、CO2 B.CO2、CH4 C.NO2、CO D.NO、O3参考答案：B略13. 下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是( )A海水淡化 B分

10、离豆浆和豆渣 C用海水晒盐 D分离污水中的泥沙参考答案：BD略14. 下列比较，正确的是A稳定性 H2SHClHBrHI B酸性 HClO4H2SO4CH3COOHH2CO3C粒子半径 S2-Cl-K+HBrHClHF 参考答案：B略15. 下列叙述正确的是A不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 B气态单质分子中一定存在共价键C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D离子化合物中可能含有共价键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）该实验的实验步骤的顺序为： （填序号）计算 称量

11、溶解转移 洗涤转移 定容摇匀 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出仪器名称： 、 、 、 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，（填：“偏大”、“偏小”、“不变”）定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填：“降低” “升高” “不变”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有下列各组物质：AO2和O3 B12C和13C CCH3

12、CH2CH2CH3 和D和E甲烷和庚烷(1)互为同位素的是 ；(2)互为同素异形体的是 ；(3)属于同系物的是 ；(4)互为同分异构体的是 ；(5)是同一物质的是 。参考答案：（10分）(1) B ；(2) A ；(3) E ；(4) C ；(5) D 。略18. 100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：(1)产生的气体是_，在标准状况下的体积为_L，反应过程中转移的电子数为_mol。(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H物质的量浓度为_mol/L，NO3物质的量浓度为_mol/L。参考答案：(1)NO；0.448；0.06；(2)1.2；1.8 略19. 化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_ _。检验Fe3