2022-2023学年山东省滨州市第三堡乡中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市第三堡乡中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设C+CO2?2COQ1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学平衡专题分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关

2、故选A点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关2. X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层下列表示中，正确的是（）A原子序数：XYZW B简单离子半径：WYZXC原子半径：WYZX D原子的得电子能力：XZ参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系分析：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：XZ，原子序数ZX，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，

3、Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性YW，原子序数YW，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期，结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：XZ，原子序数ZX，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性YW，原子序数YW，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期A由上述分析可知，原子序数ZWYX，故A错误；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径

4、越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径ZXYW，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径WYZX，故C正确；D非金属性：XZ，故得电子能力XZ，故D错误，故选：C点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固3. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质分子式熔点沸点密度g?-3水溶性A362-9857.50.93可溶B482-841070.90可溶由此，分离A和B的最佳方法是 萃取 升华 分馏 分液参考答案：C略4. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)，下列描述中能表明

5、反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 C(g)的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molC，同时生成n mol D 单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A A B C D参考答案：C5. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲基己烷 D2，5一二甲基己烷参考答案：D略6. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；

6、6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B3参考答案：B7. “暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是A、 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B、 “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C、 “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D、 活性炭最终将转化为二氧化碳参考答案：D8. 德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，

7、恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( ) A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和C60互称为同位素 C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化参考答案：D略9. 钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 AFe-2e = Fe2+ B2H2O+O2+4e= 4OH C4OH -4e=2H2 O +O2 D2H+2e= H2参考答案：B略10. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案：C略11. 某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是A只有

8、x+1 B可能是x+8或x+18 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略12. 已知X.Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B .第一电离能可能Y小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：略13. 下列各组物质之间是同系物的是（ ）参考答案：B略14. 通过一次反应不能直接完成的是 N2NO2 NO2NO NH3NO NH3NO2 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A B C D参考答案：D略15. 下列关于有机物的说法正确的是 A常温下

9、葡萄糖和果糖遇新制的Cu（OH）2溶液都会变为绛蓝色B葡萄糖和果糖可用银氨溶液鉴别，不能用溴水鉴别C油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有

10、环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70 开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案： （10分，每空1分）（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 C g 冷却水与气体形成逆流

11、 83 oC C (3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序

12、为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的结构式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。参考答案：（13分）（1）CON （2）三角锥形 sp3 （3）O=C=O N2O略18. 某有机物的结构简式为，请回答下列问题。(1)该有机物的分子式是 。(2)该有机物所含官能团的名称是 。(3)对该有机物性质的描述中，正确的是 (填写选项的字母)。a能与溶液反应 b具有

13、两性 c能发生水解反应参考答案：（1）C3H7NO2 （2）氨基、羧基 （3）a、b试题分析：（1）根据有机物的结构简式并依据碳原子的四价理论可知，该有机物的化学式是C3H7NO2。（2）分子中含有的官能团是氨基和羧基。（3）羧基能和碳酸氢钠溶液反应，a正确；氨基能和盐酸反应，所以氨基酸具有两性，b正确；氨基酸不能发生水解反应，c不正确，答案选ab。19. 现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是： （2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是 （3）如图1是酸式滴定管中液

14、面在滴定前后的读数，c（NaOH）= mol/L（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）参考答案：（1）标准盐酸润洗23次；（2）溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色；(3) ；(4) 偏高考点：中和滴定.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）滴定管使用前应润洗； （2）用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（3）据关系式NaOHHCl来计算；（4）根据c（待测）= 分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差解答：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准盐酸润洗23次，故答案为：标准盐酸润洗23次；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：溶液由浅