2022-2023学年山东省烟台市文化第二初级中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市文化第二初级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )A. B. C. D. 参考答案：B【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；B. 符合原电池的构成条件，B项正确；C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B。2. NA代表

2、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B2g氢气所含原子数为NA C在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D略3. 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（ ）A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B. 中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC. 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫

3、酸反应参考答案：B4. 下列各组物质互为同分异构体的是（）A. CO与CO2 B. S2与S8C. H和 H D. 参考答案：D分析：A、CO与CO2是碳的两种氧化物；B、S2与S8互为同素异形体；C、H和 H互为同位素；D、互为同分异构体。详解：ACO与CO2分子式不同，选项A错误； BS2与S8分子式不同，由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项B错误；CH和 H为氢元素的两种核素，互为同位素，选项C错误；D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确。答案选D。5. 下列物质的分离方法不正确的是（）A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用淘洗的方法从沙里淘金

4、D用过滤的方法除去食盐水中的泥沙参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：实验评价题分析：A酒精和水混溶，不能用作萃取剂；B水易挥发，可用蒸馏的方法制取；C金子的密度比较大，在沙子的底部；D泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离解答：A萃取剂应与水互不相溶，但酒精和水混溶，不能用作萃取剂，故A错误；B水易挥发，可用蒸馏的方法制取，故B正确；C金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，故C正确；D泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故D正确故选A点评：本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键6. 同温同

5、压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是 A1:4 B4:1 C2:1 D 1:2参考答案：C略7. 下列叙述正确的是 （ ） A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol NaOH的质量是40 g/molC1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：D略8. 下列说法正确的是A. 1 mo1氯含有6.021023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C. H2O的摩尔质量是18gD. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量参考答案：B【分析】A.物质的量需注明微粒种类，如分子、原子、离子；B. 阿伏

6、加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目；C. D.摩尔质量单位为g/mol【详解】A. “氯”指代不明，1 mo1氯气含有6.021023个氯分子，1 mo1氯原子含有26.021023个氯原子，A错误；B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023，B正确；C. H2O的摩尔质量是18g/mol，C错误；D. 钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，D错误。答案为B。9. 下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价

7、化合物D硫酸分子中有H+和SO42两种离子参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：A、离子化合物中可能含有共价键；B、非金属元素也可能形成离子化合物；C、单质分子中也可能含有共价键；D、硫酸分子中没有离子解答：解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠、氯化铵，故A正确；B、非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，故B错误；C、单质分子中也可能含有共价键，如氢气中含有共价键，但是氢气属于单质不是化合物，故C错误；D、硫酸分子中没有离子，硫酸属于分子晶体，是由分子构成的化合物，没有离子，故D错误；故选A点评：

8、本题考查了共价化合物的概念，学生在解决这类型的题目的同时要充分掌握概念，题目难度不大10. 氢气是未来的理想能源，理由是（）跟其它可燃物等量时放出的热量多 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输A B C D参考答案：A考点：清洁能源 分析：根据氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，氢气密度小，占据空间大，不便于运输，据此分析解答解答：解：氢气的热值为1.4108J/kg，和其它能源比较，热值高，故正确；氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故正确；用于制取H2的水资源丰富，故正确；密度小，和其它能源

9、比较，同质量占据空间大，不便于运输，故错误；故选：A点评：本题较为简单，只要了解了氢气的可燃性、燃烧的产物，制取的方法即可解答11. 下列各组物质的性质变化正确的是A酸性：HNO3H2CO3H2SiO3 B稳定性；H2SH2OHF C还原性：ClBrI D碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2参考答案：A略12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g) CO2(g)H1 C(s)O2(g) CO(g)H2S(s)O2(g) SO2(g)H3 S(g)O2(g) SO2(g)H4H2(g)O2(g) H2O(l)H5 2H2(g)O2(g2H2O(l)H

10、6CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l) Ca(OH)2(aq)H8A B C D参考答案：C略13. 下列实验操作中正确的是 ()A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BA蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C为

11、防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误，答案选B。14. 葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO其对应的性质中不正确的是()A与钠反应放出氢气B可与乙酸发生酯化反应C能发生银镜反应D可使小苏打溶液冒出气泡参考答案：D解析葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应(取代反应的一种)；含有醛基，能发生银镜反应；无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，D项错误。15. 化学实验是在人为控制下，再现物质变化的过程。同样的反应物在不同的温度、压强、溶液的浓度等条件下

12、，可能会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比等)，化学反应的本质并不改变的是 ()ANa和O2BNaOH和CO2CMg和O2D木炭(C)和O2参考答案：C解析：钠和氧气在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2：4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2，温度不同，产物不同。往NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3：CO22NaOH=Na2CO3H2O，通入过量CO2时继续反应生成NaHCO3：CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3(总反应式CO2NaOH=NaHCO3)，反应物用量不同，产物不同。木炭与O2反应，O2充足时生成CO2：C

13、O2CO2，O2不足时生成CO：2CO22CO(即有CCO22CO)，反应物用量不同，产物不同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)下面是几种实验中常用的仪器： A B C D 写出序号所代表的仪器的名称： A ；B ；C ；D 实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）。A烧杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶

14、颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaOH溶液浓度 (填 “偏高”或 “偏低”或 “不变” )。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的 影响 。某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度 。参考

15、答案：（除前四空外，每空2分）I 漏斗 1000mL容量瓶 冷凝管 分液漏斗（每空1分）II C 、 4.0 、 、 偏低 、 搅拌加速溶解 、 引流 、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（1）A中反应的离子方程式为（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）C中被腐蚀的金属是，总反应式为（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是参考答案：（1）Fe+2H+=Fe2+H2；（2）2H+2e=H2；增大；（3）锌；Zn+2H+=Zn2+H2；（4）BAC考点：

16、原电池和电解池的工作原理版权所有分析：（1）铁的化学性质，能与酸反应；（2）根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；（3）根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论；（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护解答：解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H+2e=H2；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H+2e=H2；增大；（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn2e=Zn2+，正极：2H+2e=

17、H2，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：锌；Zn+2H+=Zn2+H2；（4）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：BAC点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性18. （14分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为： （2）写出反应的化学方程式 反应类型： 反应类型： 反应类型： 参考答案：（每空2分，共14分）CH2CH2CH2CH2 +H2O CH3CH2OH 加成反应，2 CH3CH2OH+O22 CH3CH