2022-2023学年山东省潍坊市安丘安丘镇中心中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市安丘安丘镇中心中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. M2O7 x离子和S 2在酸性溶液中发生反应：M2O7x+3S2 +14H+ 2M3+ +3S+7H2O，则M2O7x离子中M的化合价是 A+2 B+3 C+4 D+6参考答案：D略2. 下列物质中，一定不是天然高分子的是A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 尼龙 D. 纤维素参考答案：C试题分析：橡胶有天然橡胶、蛋白质和纤维素等均是天然高分子化合物，尼龙是一种合成纤维，不是天然高分子化合物，答案选C。3. 下列转化不

2、属于煤或石油的综合利用的是 A将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C. 将煤变为煤饼作燃料 D将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C4. 是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A质量数是60 B质子数是60 C中子数是33 D电子数是27参考答案：B略5. O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：3参考答案：C【分析】根据n=可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比【解答】解：O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：

3、5，O2、SO2、SO3三者的摩尔质量分别为32g/mol、64g/mol、80g/mol，由n=可知，它们的物质的量之比为：=1：1：1，故选C【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大6. 关于下图所示装置的叙述，错误的是（）A. 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B. 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C. 电流从锌极经导线流向铜极D. 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：CA、活泼金属锌做负极，失去电子产生锌离子质量逐渐减轻，选项A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项B正确；C、电流从

4、正极（铜极）流向负极（锌极），选项C错误；D、较活泼金属做负极失去电子发生氧化反应，较不活泼金属铜做正极发生还原反应，选项D正确。答案选C。7. 下列有关离子检验的方法正确的是 ANH4：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液 BCO3：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体 CFe：加入KSCN溶液，溶液呈血红色 DCl：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀参考答案：C略8. （不定项）下列有关金属的冶炼中，正确的是:A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，

5、通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D. 用铝热法还原MnO2和Fe2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO2参考答案：C工业制钠是电解熔融氯化钠得到金属钠，而电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，A错误；不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，B错误；工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，C正确；根据电子守恒，设消耗金属铝xmol，针对用铝热法还原MnO2得金属1mol，3x=4，x=4/3mol；针对用铝热法还原Fe2O3得金属1mol，3x=3，x=1 mol，耗铝较少的是Fe2O3, 正确选项C。9.

6、下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()参考答案：C试题分析：新能源指太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能，化石燃料指煤、石油、天然气，故选项C正确。10. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D11. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢

7、元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）故选C12. 下列反应过程及现象中，由于发生取代反应而引起的是A.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷B.苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环已烷C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：C13. 下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是11和10 6和16 1和17 12和8A. B. C. D. 参考答

8、案：B14. 下列储存药品的方法中，正确的是 A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C金属钠保存在无水乙醇中 D纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中参考答案：B15. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一氯化碘(沸点97.4)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、

9、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)各装置连接顺序为A_;A装置中发生反应的离子方程式为_。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_,D装置的作用是_。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_。(3)设计简单实验证明：ICl的氧化性比I2强：_。ICl与乙烯能发生反应：_。参考答案：(1) CEBD MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 防止ICl挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 (2)3I2+6HCl+NaClO

10、36ICl+NaCl+3H2O (3)用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝 在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶

11、液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息

12、。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2015秋?合肥校级期中）现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2H2SO4 Ba（OH）2固体氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）在水中的电离方程式为，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为（4）少量的通入

13、的溶液中反应的离子方程式为：（5）将加入NaOH的溶液中反应的离子方程式参考答案：1. 2. Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O3. 1.2mol/L Al2（SO4）3=2Al3+3SO424. Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O5. 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2考点：电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写 专题：物质的分类专题；离子反应专题分析：（1）物质导电的条件是：含有自由电子或者含有自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合

14、物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（2）H+OHH2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；（3）硫酸铝为强电解质，完全电离；依据C=计算硫酸铝的物质的量浓度，结合硫酸电离方程式计算硫酸根离子浓度；（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡的溶液生成碳酸钡和水；（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气解答：解：（1）H2 是单质，不含有自由移动的离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；铝是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；CuO不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；熔融状态下能够导电，属于电解质；CO2不含有自由电子，不含有自

15、由移动的离子，不导电；本身不能电离出自由离子，属于非电解质；H2SO4 不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；在水溶液里能够导电，属于电解质；Ba（OH）2固体不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；氨水 含有自由移动离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸含有自由移动离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；熔融Al2（SO4）3含有自由移动离子，能够导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电是：；属于非电解质的是：；属于电解质的是：；故答案为：；（2）H+OHH2O表示强酸与

16、可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸铝在水中的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，34.2g硫酸铝的物质的量为A0.1mol，溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为3=1.2mol/L；故答案为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42；1.2mol/L；（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡的溶液生成碳酸钡和水，离子方程式：Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O，故答案为：Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O；（5）铝与氢

17、氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2点评：本题考查了电解质、非电解质判断，离子方程式的书写，明确电解质、非电解质概念，明确反应实质是解题关键，题目难度不大18. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg5107651020气体体积/mL560672672(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？_，理由是_。(2)盐酸的物质的量浓度_。(3)混合粉末中Mg的物质的量为_

18、，Mg、Al的物质的量之比为_。参考答案：(1) _甲_ _乙组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加_(2) _2 mol/L_(3) _0.01 mol_ _11_解析：(1)对比甲乙数据，加合金质量为765 mg时生成氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加1020 mg合金时氢气的体积不变，说明加入765 mg合金时盐酸己完全反应。(2)加入1020 mg镁铝合金时，最多只能生成672 mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672 mL的氢气，所以就672 mL来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为：0.03 mol，根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03 mol20.06 mol，盐酸的物质的量浓度为：2 mol/L；(3)由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，生成气体的物质的量为：0.025 mol，依题意得：24x27y0.510 g；xy0.025 mol；解方程组得：x0.01 mol；y0.01 mol，所以物质的量之比为11。19. 2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均