2021-2022学年湖南省常德市河口中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市河口中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是 A赤色海潮 B棕色烟气 C白色污染 D绿色食品参考答案：D略2. 下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是AC2H4、CS2、H2O、CO32-BH2O2、BF3、CH3OH、ClO3-CC2H2、C6H6、CO2、 SO42-DC2H6、C2F4、PH3、H3O+参考答案：A3. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离

2、，下列叙述错误的是（ ）A该溶液的pH4B升高温度，溶液pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍参考答案：B略4. 在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为 AAg2Cr2O7 BAg2CrO4 CAgHCrO4 DAg2O 参考答案：B略5. 已知c(NH4Cl)0.1 molL1时，溶液的pH5.1，现用0.1 molL1盐酸滴定10 mL 0.05 molL1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

3、 ()A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL参考答案：6. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （ ）ASiO2 CaCl2 CBr4 CF2 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：A略7. 下列现象中，不一定发生了化学变化的是()A瓦斯爆炸 BNaOH溶液放在空气中质量增加了C有水滴产生的过程 D煤气中毒参考答案：C8. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是常温下 NaNO2溶液的 pH 7；用 HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH

4、为 2.1；用0.1mol/L的 HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH 溶液恰好反应，消耗NaOH 溶液体积相同A. B. C. D.参考答案：B9. 下列说法正确的是 A反应热是指反应过程中放出的热量B1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D物质发生化学变化都伴随着能量变化参考答案：D略10. 将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2

5、 mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）；A.0.025 mol/（Ls） B. .0.05 mol/（Ls）C.0.012 5 mol/（Ls） D.0.1 mol/（Ls）参考答案：B略11. 下列说法中不正确的是 A1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种参考答案：C略1

6、2. 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.5KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H= 241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 （ ）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1参考答案：A略13. 下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应甲苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫

7、酸/)作用得到硝基苯A.只有 B.只有 C.只有 D.参考答案：D14. 下列溶液一定呈酸性的是（）ApH小于7的溶液 B含有H+的溶液C滴加酚酞显无色的溶液 Dc（H+）c（OH）溶液参考答案：D解：A溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A错误；B无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，故B错误；C常温下，酚酞试液的变色范围是810，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，故C错误；D溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对

8、大小，当溶液中C（H+）c（OH）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH）时溶液呈中性，当C（H+）c（OH）时，溶液呈碱性，故D正确故选D15. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物试剂分离方法A溴乙烷（乙醇）生石灰蒸馏 B甲烷(乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C苯（硝基苯）蒸馏水分液D苯甲酸（NaCl）蒸馏水重结晶 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：

9、 2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1mL2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 滴定次数待测液的体积/mL0.1000molL-1 Na2S2O3的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09试回答：（1）消耗Na2S2O3

10、的体积平均值为 ，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字） 。（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液 。（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视 未用标准液润洗滴定管 用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质 待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡 参考答案：（1）26.10, 0.835 （2）由蓝色变为无色，半分钟不变 （3）偏小；偏大；偏大；偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知AnBm的离子积=Am+nBn-m，式中的Am+和Bn-表示离子

11、的物质的量浓度.在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/ml，其离子积为 .参考答案：0.004 18. （14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入 来抑制水解。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： ；（3）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）负极反应方程式是： 正极反应方程式是： 总反应方程式是： （4）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1：

12、c2= 。参考答案：(1)Fe33H2O Fe(OH)33H，盐酸（2）Al3+3HCO3=Al(OH)3 +3CO2（3）负极：CH4+10OH- 8e-=CO32-+7H2O 正极：O22H2O+4e-=4OH- 总反应：CH42 O2+2OH-=CO32-+3H2O （4）1：104 略19. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00的溶液、足量的溶液和l0010.00的溶液电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极;电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ;电极c的质量变化是 ；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；(2)如果电解过程中铜全部析出此时电解能否继续进行，为什么? 。参考答案：(1)正 4OH 4e = 2H