（浙江杭州）20212022学年第一学期九年级科学质量检测（五）期中测试（到第2章结束）（答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 （浙江杭州）20212022学年第一学期九年级科学质量检测（五）期中测试（到第2章结束）（答案）2021-2022学年第一学期九年级质量检测（五）期中参考答案及评分建议一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A D B A C B B B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C C D D A C C C D二、填空题（共 26 分）21.油漆能将钢铁与氧气、水等隔离氢氧化钠溶于水放热，烧杯壁会发烫（3）4g/(100g-1g)100% ；硝酸钾、磷酸二氢铵22. OH-；镁离子比镁原子少了一个电子层23.（1）Na2C

2、O3（2）（或）24.铁；稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；复分解反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；复分解反应25. Na2CO3、Na2SO4；NaCl26.（6 分）由于 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl，所以不溶物为氢氧化铜，开始滴加盐酸不溶物不减少，说明氢氧化钠过量，滴加的盐酸先和过量的氢氧化钠反应；当氢氧化钠反应完后，盐酸再与不溶物氢氧化铜反应生成可溶物氯化铜和水，直至不溶物慢慢消失。三、实验探究题（本大题共 42 分）27.（1）20相同时间收集到氢气的体积硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的

3、反应速度28.有气泡冒出将装置内的空气排出，防止爆炸（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；c不要，因为实验结束时还必须继续通入 CO 直到玻璃管冷却，A 中气压会比较稳定。检验、吸收反应生成的二氧化碳；收集未参加反应的 CO 29.在 b 口放带火星的木条，如果木条复燃，则已装满氧气；潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器活塞会向左移动一段距离铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，和金属的内部结构也有关。30.浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体发生反应生成了白色固体使用的气体有强烈的刺激性气味、有毒性，对人体有害或污染空气；在开放的空间进行实验，实验结果易受环境影响

4、，如空气流动等其它物质的分子运动速度与相对分子质量的关系31.（1）锌片表面只有红色物质析出（2）B（3）取 10 只相同的烧杯，分别倒入质量相同而温度不同的水，水的温度在 0-100以成等差数列排列，然后在每个烧杯里分别加入相同质量的硫酸铜，都充分搅拌溶解后观察溶液颜色。（答案合理即可）32.随着盐酸溶质质量分数的增大，钠与盐酸的反应速度先增大后减小钠和酸溶液的反应会放出大量的热氯化钠在温度较高时其溶解度不是很大，盐酸溶质质量分数高时，短时间反应发出大量的热，并产生的大量 NaCl 晶体没能及时溶解会暂时覆盖在钠表面，从而降低反应速度四、解答题（本大题共 32 分）33.（1）是（2）32.

5、5%（3）40.8%（4）BCD34. 答案：碳酸氢钠片药品的质量；反应生成的二氧化碳质量二氧化碳逸出时会带走了部分水蒸气三次实验所得二氧化碳质量的平均值为 1.1g,，设药片中含碳酸氢钠的质量为 xg NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 44x 1.1g84/x=44/1.1g，解得：x=2.1g碳酸氢钠的质量分数=2.1g/3g100%=70% 35.答案：设该样品中碳酸钠的质量为 x，生成的二氧化碳质量为 80g+90g-167.8g=2.2g 则Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 106 44x 2.2g106x=442.2 克，x=5.3 克Na2C

6、O3%=5.3 克/10 克=53%假设 8 克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为 y；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O80 988 克 y15%808 克=98(y15%)y=65.3 克80 克假设 8 克固体样品全部为变质后的碳酸钠，则需要消耗的稀硫酸质量为 z；Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 988 克 z15%10610 克=98(z15%)z=49.3 克80 克所以用 80 克 15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。36.（1）12.8（2）四（3）93.3%（4）15.9%202

7、1-2022学年第一学期九年级质量检测（五）期中试题卷本试卷考核范围：浙教版九上第一章至第二章。相对原子质量：Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Ag:108 Zn:65 Ba:137 C:12 H:1 O:16 Na:23 S:32 N:14科 学 试 题 卷一、选择题（每题 3 分，共 60 分）下列实验中，通过观察实验现象不能达到实验目的的是( )证明蜡烛中含有碳元素证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果C验证生石灰与水混合后试管中气压变大D探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大芯片是电脑“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应

8、：Si+O2 SiO2 Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2SiO2+2C 高温Si+2CO SiO2+Na2CO3 高温Na2SiO3+ CO2 下列说法错误的是( )A属于氧化还原反应 BNa2SiO3 中 Si 的化合价为+4 价C中X 的化学式为H2O DSi 和 SiO2 在一定条件下可以相互转化小金做单质金属与氧气反应的实验，根据实验结果得到了如图所示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是( )A镁和铜的密度不同B实验的误差造成加热不充分，没有完全氧化与等质量的镁和铜化合的氧质量不同(九年级科学第3页（共10页）)如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在 Cu(NO3

9、)2 溶液中，稳定时弹簧秤的读数为 F1，再向烧杯中加入适量的锌粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为 F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于 F1 和 F2 的相对大小，下列说法正确的是( ) A无法判断BF2F1 CF2F1 DF2=F1某同学设计了四种实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是( ) ACuO+稀盐酸 CuCl2 溶液+FeCuFe 点燃 Fe2O3+稀H2SO4Fe2(SO4)3 溶液Zn+稀H2SO4H2+Cu(OH)2CuCaCO3（块状）+稀硫酸CO2+NaOH 溶液Na2CO3 溶液下列图象不能正确反映其对应操作的是()A B

10、 C D向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液 等质量的 Zn 块和Mg 块分别与等体积等质量分数的稀硫 酸（足量）反应 向硫酸和硫酸铜混合溶液逐渐加入氢氧化钠 等质量 CaCO3 分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量） 反应下列对化学知识的归纳总结完全正确的是( )A归纳物质性质 B鉴别常见物质利用互相刻划来比较铜和黄铜的硬度 汽油、洗涤剂都能溶解油污 区分聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧、闻气味 区分双氧水和水：加入MnO2，观察现象C安全常识 D化学与农业煤气泄漏应立即打开排气扇 皮肤上沾上浓硫酸立即涂上烧碱溶液 波尔多液可用于农作物杀菌 磷肥可使作物枝叶繁茂、叶色浓绿小金同学将稀盐酸分别慢慢滴入

11、装有 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的两试管中，他奇怪的发现：装有 NaHCO3 溶液的试管中很快产生气泡，而装有 Na2CO3 溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡。在 Na2CO3 溶液试管中发生这种现象，你认为主要原因是( )Na2CO3 溶液开始与稀盐酸不反应与 CaCO3 和过量CO2 水溶液反应类似，Na2CO3 溶液与稀盐酸反应先生成了 NaHCO3NaHCO3 溶液的碱性比Na2CO3 溶液强，与盐酸反应快产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4 和CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M

12、 和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是( )滤液M 中一定存在 Fe2+滤渣N 的质量一定小于加入铁粉的质量滤渣N 中一定没有单质镁滤液M 中至少含有两种金属阳离子小金为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序， 进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有Mg2；Fe2和 Cu2；Mg2 和 Fe2；Mg2、Fe2和 Cu2( )A B C D向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图（Q 点表示恰好完全反

13、应）。其中正确的是( )某混合气体由 CO、CO2、SO2 三种气体组成，小金同学查阅资料，SO2 能使品红溶液褪色；SO2 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；CO 和 CO2 均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：下列说法错误的是( )装置A 的作用是检验并吸收二氧化硫能证明气体中含有 CO2 的现象是B 中品红不褪色，C 中溶液变浑浊若装置按CDABE 的顺序连接，则无法验证的气体是 CO2原装置中省略D 装置也能达到实验目的某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(N

14、O3)2 三种溶质。为了回收金属、保护环境。小金设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是( )A固体a 只含有铜BX 一定是 Na2SO4溶液B 中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3若回收到 6.4g 固体a，则加入的铁屑质量一定为 5.6g农民使用的氮肥硝酸铵中的含氮量经测定为 34.7%，如果其中只含有一种杂质，则这种杂质不可能为( )ANH4HCO3 B(NH4)2SO4 CNH4Cl DCO(NH2)2如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片（“”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C 三处的卡片尚未粘贴，其中甲乙丙三处的卡片尚未贴。下列说法

15、中不正确的是( )AA 处贴上的卡片可以是 CuSO4 或H2SO4BB 处贴上的卡片是Ca(OH)2CC 处卡片上的物质一定能与BaCl2 发生反应D可用 Fe2O3 替换 Fe 的位置现有 4 种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；氢氧化钡溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（不可组内互相反应）( ) A B C D下列广告语中，有明显科学性错误的是( ) A本化肥含磷元素，可以促进幼苗的生长发育B本洗衣粉含有蛋白酶，洗涤牛奶留下的污渍效果佳C本酸奶含酵母菌，适量饮用有益于人体健康D本药品含抗生素，可以治疗细菌性感冒有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡

16、、氢氧化钠中的一种或几种某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，则白色固体中一定存在的物质是( )A碳酸钠 B硫酸钠 C硝酸钡 D氢氧化钠第 19 题图 第 20 题图如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在物质一定条件下的可以转化。从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B 反应生成D 的物质有：( )A2 类 B3 类 C4 类 D5 类一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示

17、的曲线。下列说法正确的是( )Aa 至 b 段对应溶液的 pH 逐渐减小 Bb 点对应溶液中的溶质为氯化钠Ca 至 d 段碳酸钠的质量逐渐增大 Dc 点对应溶液中的溶质种类最少二、填空题（共 26 分）21（4 分）化学能帮助我们正确认识和解决身边的许多问题。在钢铁表面刷油漆可防止其腐蚀，原因是 。用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3 三种固体物质时，能够鉴别出NaOH 固体所依据的现象是 。无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。某营养液中硝酸钾、磷酸二氢铵和水的质量比为 4195。现仅用硝酸钾溶液和磷酸二氢铵配制 100kg 该营养液，则所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可

18、）。该营养液中的溶质是 。22（4 分）胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是 Mg(OH)2，其中起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是 （合理即可）。23（4 分）(1)在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品。工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。请推测在空气中放置一段时间的烧碱固体样品中，可能含有的固体杂质是 。(2)某市有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂等，经环保部门对各厂排放的污水检验获知：造纸厂排放的污水主要含有 NaOH；精炼铜厂排放的污水主要含有CuSO4

19、；海水晒盐厂排放的污水主要含有 MgCl2；硫酸厂排放的污水主要含H2SO4。现有NaOH、CuSO4、MgCl2、H2SO4 四种溶液，不用其他试剂就能依次鉴别出的顺序为（选填序号） 。24（6 分）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、氧化铁、碳酸钠五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲戊的反应类型不同于其它几个反应；丙 戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。请回答下列问题：写出“ 圈” 内相应物质的化学式。甲 ， 戊 。乙、丙和戊发生的化学方程式， 并注明基本反应类型 ， ； ， 。25（4 分）某固体由 Ba2+、Cu2+、

20、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有 ，可能含有 。26（4 分）某固体由 CuCl2 和NaOH 组成。取少量该固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有不溶物存在；再向烧杯中滴加稀盐酸。根据加酸过程中观察到的现象绘制成如图所示的图象。请解释曲线变化的原因 、 。三、实验探究题（本大题共 42 分）27（6 分）整理实验器材时，小金将还在反

21、应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。组别 第一组 第二组A B C D金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片30%硫酸溶液(mL) 20 ？ 20 20产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快第一组实验中“？”处的数据应为 。为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需

22、的时间”或测量 ，然后进行比较。请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因 。28（10 分）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。【提出猜想】保鲜剂可能的组成：只有 Fe2O3；Fe 和 Fe2O3 的混合物。【实验探究 1】保鲜剂的成份探究取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想成立，他们观察到的现象是 。【实验探究 2】保鲜剂中 Fe2O3 含量的探究称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按下图所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应

23、，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。先通入 CO 气体一段时间后再加热的目的是 。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前 反应后玻璃管和保鲜剂的总质量 128.0g 玻璃管和固体物质的总质量为127.79gA 装置中发生反应的化学方程式为 。分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值 0.21g 是 （填标号）。a保鲜剂中铁的质量 b保鲜剂中氧化铁的质量c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差实验结束后，是否要先断开A 与 B 的连接以防止B 中的石灰水倒吸？为什么？。【反思评价】上述装置未进行尾气处理，于是对上述装置进行如下图改进。装置B 的作用是 和

24、 。29（6 分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2 从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2 后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤 2：一段时间后，观察U 形管内的铁丝，其现象如表所示。观察对象 现象干燥的普通铁丝 没有明显变化潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝 没有明显变化步骤 1 中，检查 U 形管内是否已充满O2 的方法是 。铁制品的锈蚀条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。(3)通过

25、对比实验现象，此实验可得出铁制品锈蚀的条件是 。30（6 分）氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。方案 I：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将 2 张湿润的 pH试纸分别置于距玻璃片上方 15 厘米处（如图甲），比较 2 张 pH 试纸变色的时间。方案 II：将一支约 35 厘米长的玻璃管水平放置，将一湿润的 pH 试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加 2 滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞（如图乙），观察pH 试纸的颜色变化。方案 I 实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟。

26、针对此现象，你的合理猜想是 。请指出方案 I 的两点不足之处 。多次进行方案 II 的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究 。31（8 分）细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的 CuCl2 溶液为绿色，含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究：猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关猜想三：可能是由于温度不同所造成的小金向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片，若观察到 ，则可证明猜想一是错误的。小金在不改变所得溶液构成微粒的

27、前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是 （填字母）。 A酒精 B水 C硫酸铜溶液 D氯化铜粉末 (3)请设计简要的实验方案验证猜想三是否正确 。32（6 分）了解到钠与水会生成 NaOH 和H2 并放出大量热。爱思考的小明和老师交流：钠既能和水反应又能和酸反应，那么当它和不同溶质质量分数的盐酸反应时，反应速度应该差不多。老师带小明到实验室，他们取来等质量且形状一样的钠 8 块，分别放入等量的不同溶质质量分数的盐酸和水中，实验结果如下表：盐酸溶质质量分数(%) 0 0.18 0.36 1.8 3.6 5.5 11 22反应时间(s) 20 1

28、8 13 11 21 37 65 114请回答：分析数据可得出 的结论。这个结果让小明很疑惑，尤其是当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显减慢且出现了少量白色固体。这个白色固体是什么，两者之间有什么必然的联系？老师告诉小明，钙比钠活泼，与水反应却不如钠剧烈，钙与稀硫酸的反应更慢，Ca(OH)2 和 CaSO4 的溶解度比较小，无法及时溶解的生成物会覆盖在反应物表面阻碍反应。小明有所感悟，他去查阅NaOH 和NaCl 的溶解度，如下表：温度() 30 40 50NaOH 溶解度（克） 119 129 145NaCl 溶解度（克） 36.3 36.6 37你认为小明不查阅常温下的溶解度是因为

29、 。对比NaOH 和NaCl 的溶解度，在老师协助下小明知道白色固体是NaCl，当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显降低的原因是 。四、解答题（本大题共 32 分）33（8 分）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分。现向一定质量的黄铜中加入体积为 100mL，密度 =1.2g/mL 的稀硫酸，产生 H2 的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示。充分反应后溶液中剩余固体的质量为 27g。(1)观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？ （选填“是”或“否”）。(2)黄铜中 Zn 的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%下同。）若往反应后的溶液中滴加溶质质量分数为 26%的 BaCl2 溶液至恰好不再产生沉淀时， 共消耗 BaCl2 溶液 400g