2021-2022学年天津北辰区体育中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年天津北辰区体育中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( ) Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度参考答案：答案：A2. 在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（

2、g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2 molL1 min1 。则下列说法不正确的是Az4 BB的转化率是40CA的平衡浓度是1.4 molL1 D平衡时气体压强是原来的9/10参考答案：D解析：已知： 3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g）起始物质的量（mol） 4 2 0 0转化物质的量（mol） 1.6 0.222A、根据生成C、D的物质的量之比等于方程式的计量系数比得Z=4，故A正确；B、B的转化率是0.8/2=40%，故B正确；C、A的平衡浓度是（4mol-1.2mol）/2L=1.4 m

3、olL1 ，故C正确；D、平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）=16/15，故D错误。故答案选D3. 将Fe、Mg的混合物9.8g溶解在过量的稀硝酸中，当混合物全部溶解后，收集到的NO气体为4.48L（标准状况），然后将足量的NaOH溶液加入到上述反应后的溶液中。那么生成的沉淀的质量是 A.18 g B.20 g C.22 g D.24 g参考答案：B略4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高

4、锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化参考答案：CA项，碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2，H2O2中氧元素化合价升高，正确；D项，油脂完全皂化后的溶液呈碱性，滴入酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误。5. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A石墨、食醋 B液氨、

5、石灰水C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖参考答案：C略6. HPE是w ww.ks 5u.c om合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是AHPE不能跟浓溴水反应B1molHPE最多可以和2mol NaOH反应CHPE在核磁共振氢谱中有个峰DHPE的分子式为C11H12O4 参考答案：B略7. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的（）XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2AA BB CC DD参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其

6、对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质.专题：氧族元素；氮族元素分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根据硝酸和二氧化硫的性质分析生成的物质，根据二氧化硫和硝酸反应的生成物判断是否有沉淀生成；B、氨气极易溶于水生成氨水，铝离子和氨水能反应生成氢氧化铝；C、氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，根据饱和食盐水的性质分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合；B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根

7、离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故D符合；故选D点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是C，注意氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵和氯化钙反应生成沉淀8. 检验下列各物质是否已部分被氧化变质，所选用试剂（括号内为试剂）不正确的是A.福尔马林（石蕊试液）B.碘化钠溶液（淀粉溶液）C.亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）D

8、.氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）参考答案：C略9. 下列说法正确的是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.26.021023D.VlamolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023参考答案：D略10. A. 只有和处 B. 只有处C.只有和处 D. 只有、处 参考答案：答案：D11. 甲、乙两种非元素：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最

9、高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是（ ） A只有 B.只有 C. D.参考答案：C略12. 用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是A当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成B电解池的阳极反应式为： C电解池中溶液pH变小D燃料电池中溶液pH变大 参考答案：C13. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ）A开始反应时，正反应速率最大，逆反

10、应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定参考答案：B考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断A、开始时反应物浓度最大，生成物为0；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等解答：解：A、开始时反应物浓度最大，

11、生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误；C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确；故选B点评：本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等14. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤

12、 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器及试剂分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单15. 下列反应中，可用离子方程式HOHH2O表示的是ANH4Cl+Na

13、OHNaClNH3+H2O B. NaOH+HNO3NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O D. NaOH +NaHCO2NaHCO3+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)I硫酸的消费量常被作为一个国家工业发达水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响： (1)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途： 、 。(2)工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是II实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO

14、3熔点为168，沸点448，且SO3遇水剧烈反应。(1)写出A装置中制取氧气的化学方程式： 。 (2)B装置的作用除了将气体充分混合外，还有： ， 。（3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2生成O2生成SO3的化学反应有何影响 (4)本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙、三同学分别设计了a、b、c三套装置你认为不合理的是，理由是 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）图10是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图： 图10回答下列问题：(1) AB的化学方程式为_。(2) C分子中手性碳原子数目为_；DE的反应类型为_。(3) E在酸性条件下发生

15、水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为_。(4) 比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)_。 属于芳香族化合物； 苯环上只有1个取代基； 属于酯类物质。(5) 改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如图11所示：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br 图11参考答案：略18. （10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，

16、测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。参考答案：（共10分）(1)Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）(2)OHH=H2O（2分），COH=HCO（2分）1.2 molL1（2分，不写单位不得分）略19. 已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、