硫和氮的氧化物2 完整版PPT

1、罪魁祸首！一.硫1.存在形式：第三节 硫和氮的氧化物游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO42H2O）、 芒硝（Na2SO410H2O）3.化学性质：2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄。不溶于 水，微溶于酒精，易溶于CS2.S + O2 = SO2点燃怎样洗掉试管内壁附着的硫？ 无色、有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大, 易液化, 易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体 积的二氧化硫,即1:40). 二、二氧化硫(一)、物理性质亚硫酸是一种弱酸，不稳定 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）可逆反应: 在同一条件下，既向

2、正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应(二) SO2的化学性质:1、酸性氧化物 与H2O反应: 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）CO2+H2O H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+H2O H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)22.

3、SO2的漂白性 SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)化合漂白请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？2SO2 + O2 2SO3催化剂SO3的物理性质：是无色固体，熔沸点低，易溶于水并放出大量的热。SO3 + H2O = H2SO4工业上就是利用上述原理制取硫酸的！3：具有还原性SO3也是酸性氧化物：SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(微溶物,量大时有沉淀)SO3 + H2O = H2SO4可以漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等杀灭霉菌和细菌作食

4、物和干果的防腐剂制造硫酸：二氧化硫的用途一氧化氮和二氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、在放电或高温下： N2 O2 2 NO （无色） 一氧化氮2、在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮*比较NO和NO2的物理性质：NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO放电易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法。在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

5、请解释原因。 N2 + O2 = 2NO放电或高温2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO雷雨发庄稼1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？酸雨的形成：石油 煤 金属矿物酸雨燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、

6、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨有哪些危害？酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。乐山大佛遭受酸雨腐蚀左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年被污染的树叶1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨如何控制酸雨？1、改善燃料