2021-2022学年山西省晋中市太谷县侯城乡杨家庄学校高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省晋中市太谷县侯城乡杨家庄学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2分）已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2有氧化性参考答案：C

2、A化合物KCrO2中，K为+1价，O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72I2，故C错误；D实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；2. （2013?上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是

3、（）ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：ATh元素有2种核素；B元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C化学变化的最小微粒是原子；D同位素的化学性质几乎相同解答：解：ATh元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误； B不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D同位

4、素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确故选D点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值3. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是：AKSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C已知25时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动参考答案：C略4. 下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 A纯锌与稀硫酸反应

5、时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2O C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变参考答案：A略5. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 参考答案：C略6. 已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下

6、列说法正确的是（）A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：A自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；D根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂解答：解：ACl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大

7、于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故A正确；B中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol（50）=5mol，故C错误；D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；故选A点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化

8、合价变化是解本题关键，注意中盐酸具有酸性和还原性，为易错点7. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性IFe2+BrCl）A71 B72 C73 D74参考答案：C略8. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A.NH4气体法 B.I沉淀法 C.Fe3显色法 D.Ca2气体法参考答案：答案：D9. 下列离子方程

9、式书写正确的是A工业上用石灰乳制取漂白粉：2OHCl2=ClClOH2OB铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al +2OH+2H2O=2AlO2+3H2C溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2ODFeI2溶液中通入少量Cl2：Cl22Fe2=2Fe32Cl参考答案：B略10. 下列离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2OB用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OD向NaOH溶液中滴加同浓度的少量C

10、a(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O参考答案：D略11. （胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是（） A B C D参考答案：答案：C12. 下列说法不正确的是 A开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖 B要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业 C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 D推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略

11、13. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂参考答案：B略14. 下列有关铜锌原电池（如图）的叙述正确的是（）A正极反应为Zn2eZn2+ B取下盐桥，原电池仍可工作C在外电路中，电子从正极流向负极 D电池反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生Cu2+2e=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题解答：解：A正极反应为Cu2+

12、2e=Cu，故A错误；B撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故B错误；C电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；D电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故D正确故选D点评：本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大15. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是A固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C固体混合物中一定

13、含有MgCl2和FeCl2D固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2参考答案：D试题分析：A、根据流程图可知，该固体与足量的氢氧化钠反应后产生气体，与氢氧化钠反应产生气体的固体可能是Al或硫酸铵；该气体通过浓硫酸，体积减少3.36L，说明产生氨气，体积为3.36L，余5.6-3.36=2.24L气体为氢气，说明固体中含有Al，且质量可通过氢气的体积计算，错误；B、加入过量氢氧化钠后产生白色沉淀，久置无变化，说明不含氯化亚铁，一定含有氯化镁；得到的溶液中加入稀盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解，说明此时溶液中含有偏铝酸根离子，因为固体中一定有Al，所以不一定含有氯化铝，错误；C、固体中一定不含

14、氯化亚铁，错误；D、根据以上分析，固体混合物中一定含有Al、硫酸铵、氯化镁，正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I .打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试

15、管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1) 过程的目的是 。(2) 棉花中浸润的溶液化学式为 。(3) A中发生反应的化学方程式为 。（4）过程中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为 和 。 确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是 和 。(5) 过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。(6) 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+参考答案：（1）

16、排除装置中的空气，防止干扰 （2分）（2）NaOH溶液 （2分）（3）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2分）（4）硫氰化钾 (1分) 铁氰化钾 (1分) 溶液变红 (1分) 出现蓝色沉淀(1分)（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42- （2分）（6）乙、丙 （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007海南卷）15.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 （1）X的分子式是 ；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应

17、的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）参考答案：（1）C2H6O （2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2（3）CH3CHO（4）设乙酸乙酯的理论产量为x。CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O60 46 88 120 g 184 g（过量）xx=176 g产率=100%=60.2%由相对分子质量为46，含碳5

18、2.2%，分子内含碳原子：=2；含氢原子：=6；含氧原子: =1，分子式为C2H6O。由题给信息知有机物为乙醇，其余问题可解。18. 化学一一选修5:有机物的结构与性质 常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:利用A（）来合成的流程如图所示:（1）物质A的名称为_； AB的反应类型是_；（2）写出由A制备环戊酮（）的化学方程式_；（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式_；（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有_种；（5）写出符合下列要求的I的同分异

19、构体的结构简式_；（写一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基）芳香族化合物 二元醇3分子中有5种化学环境的H原子（6）参照上述合成信息，以A和A制备的环戊酮（）为原料合成_。参考答案：(1)环戊醇 消去反应 (2) (3)、 (4)5 (5)或 (6)解析：.通过A的结构可知，A分子为五个碳原子之间以单键连接构成的五元环，环上连接一个羟基，故A的名称为环戊醇，环戊醇在浓硫酸的作用下，加热发生消去反应生成环戊烯，故答案为：环戊醇；消去反应；.环戊醇可以在Cu的催化作用下加热得到环戊酮，反应方程式为：，故答案为：；.通过F和I的结构可知，五元环上增加一个双键，故F应先与溴发生加成，引入两个溴原子，生成G，反应方程式为：；G在NaOH的醇溶液作用下发生消去反应生成H，反应方程式为： ，生成的H在酸性条件下生成I，故答案为：；. D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的物质结构可以是：，此种结构可以形成邻、间、对三种物质，则有3种同分异构体；还可以是 和，所以符合条件的D的同分异构体共有5种，故答案是：5；.I的同分异构体中，若为芳香族化合物，则结构中应含有苯环；属于二元醇，则结构中应含有2个羟基；分子中有5种化