2014-2015高一化学必修一第一章复习提纲

1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。Ps：实验室规则（1）进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。（2）进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。（3）实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。（4）有意外事故，应及时向老师报告。（5）实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法二、混合物的分离和提纯1、分离：通过适当的方法，将混合物的不同组分逐一分开的过

2、程，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态2、提纯：是将不纯物中的杂质通过一定方法都除去，保留混合物中的某一主要组分，等到更纯净的物质的过程3、除去粗盐中不溶性杂质泥沙的三个基本操作是：溶解、过滤、蒸发。过滤是把不溶于液体的固态物质跟液态物质分离；蒸发是用加热的方法，使液体挥发，从而减少溶液中的溶剂，使其从溶液中析出。4、可溶性杂质离子的除去粗盐中除了含有不溶性杂质泥沙外，还含有可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸盐。相对于主要成分NaCl来说，三者中的Ca2+、Mg2+、SO42-就是杂质离子。在除去杂质尤其是杂质以离子状态存在时，我们一般把它们转化成沉淀、气体、水三种形式而除去，原因是这三种形态都

3、易从体系中分离出去。【实验】粗盐的提纯A、溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。现象：固体食盐逐渐溶解，溶液浑浊目的：使食盐中的NaCl 、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性盐溶于水B、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，漏斗中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液仍浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止现象：液体沿玻璃棒流进漏斗，渗过滤纸进入另一烧杯，滤液无色澄清目的：除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等C、蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。现象：水分不断减少，溶液中有固体析出目的：

4、从溶液中得到食盐固体Ps：过滤的操作要点一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸边缘三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的一端应轻靠在漏斗中的三层滤纸一侧；漏斗颈末端应靠到接受器的内壁上Ps：蒸发操作注意事项加热时不能将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；液体的量不超过蒸发皿容积的2/3；加热时用玻璃棒搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅。【实验】硫酸根离子的检验（试剂：BaCl2溶液、稀盐酸HCl）先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42；先加BaCl2溶液，如有白色

5、沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO42。Ba2SO42BaSO4D、除去粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）a、除去SO42 除杂试剂：BaCl2溶液（过量）Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl Ba2SO42BaSO4b、过滤c、除去Mg2+ 除杂试剂：NaOH溶液（过量）MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl Mg22OHMg(OH)2d、过滤e、除去Ca2+ 及过量的Ba2+ 除杂试剂：Na2CO3溶液（过量）CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl Ca2CO32CaCO3BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl Ba2CO32B

6、aCO3f、过滤g、除去过量的CO32-及过量的OH-除杂试剂：HCl溶液（过量）Na2CO32HClCO22NaCl H2O 2HCO32H2OCO2NaOHHClH2O2NaCl HOHH2O 得到滤液加盐酸HCl(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液；h、蒸发结晶Ps: Na2CO3一定要在BaCl2之后加；HCl在最后加（即过滤完后加）5、蒸馏：利用各组成成分的沸点(通常相差30以上)A、过程：加热样品，是其中某组分气化为蒸汽，然后冷凝为液态加以收集。B、对象：沸点不同的液态混合物C、目的：分离（或除去）易挥发、难挥发（或不挥发）的物质D、仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸

7、馏烧瓶、温度计、牛角管（也叫尾接管）、冷凝管、橡胶塞。Ps：蒸馏操作注意事项蒸馏烧瓶中要加少量的碎瓷片防止液体暴沸；冷凝管中的水应由下口进上口出；蒸馏烧瓶中的液体不能超过其容积的2/3，不能少于1/3；圆底烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网；蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右。操作顺序：先通冷凝水，再点燃酒精灯，实验结束后先熄灭酒精，再停止通冷凝水。Ps：蒸馏和蒸发的异同点蒸馏和蒸发都是利用加热的方法将混合物中的一组气化而与另一种组分分开，蒸发常用于分离可溶的固体与液体混合物，通常是保留固体，除去液体。蒸馏常用于分离互溶液体或可溶的固体与液体混合物，通常是保留蒸出的液体。【实验】氯离子的检验（试剂

8、：AgNO3溶液、稀硝酸HNO3）先加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。AgClAgCl。6、萃取：利用物质在互不相溶的两种溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。目的：分离一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同的液态混合物。作用：将液态混合物中的某种成分提取出来（1）萃取剂:四氯化碳（密度比水大）苯、直馏汽油（密度比水小）萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反应；被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比原溶剂中的溶解度大得多用C

9、Cl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色（水层），下层液体显紫红色。用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色（水层）。附：溴和碘在水溶液和有机溶剂（苯或四氯化碳）中的颜色单质水溶液有机溶剂（苯或四氯化碳）溴深红棕色液体浅黄色黄色橙色橙红色碘紫黑色固体黄色棕黄色浅紫色紫色（2）操作方法用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量的萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡，打开活塞，放出漏斗内气体；然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后分液；蒸发萃取剂即可得到纯净的物质，

10、为把溶质分离干净，一般需多次萃取（3）检查分液漏斗是否漏水的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水。7、分液：将萃取后两种互不相容的液体分开的操作Ps：分液操作注意事项下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出【实验】四氯化碳萃取碘水中的碘（1）用量筒量取10mL碘的饱和水溶液（褐色），倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出（3）将分液漏斗放在铁架台上；静置（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打

11、开，或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，是下层液体慢慢沿烧杯壁流下。【现象】饱和碘水是褐色的，加四氯化碳充分振荡，静置后，液体分为两层，上层是水层（黄色接近无色），下层是四氯化碳层（紫红色）8、化学方法分离和提纯遵循的四原则和三必须“四原则”一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。“三必须”一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径选最佳。第二节 化学计量在实验中的应用一.物质的量的单位摩尔1、物质的量：（1）概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。（

12、2）符号：n（3）物质的量单位：摩尔，简称：摩；符号：molPs：注意事项摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类2、摩尔：（1）概念：是物质的量的单位（2）符号：mol（3）标准：含有6.021023个粒子的任何粒子的集合为1mol3、阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）中所含的碳原子数相同，约为6.021023，把6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数。符号：NA单位：mol1或 /mol，读作每摩尔，NA6

13、.021023mol（1）概念：0.012kg12（2）数值：6.021023（3）单位：mol1（4）符号：NA4、粒子数：（1）概念：微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）的数目。（2）符号：N（3）单位：个5、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系（物质的量）n6、摩尔质量：（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）符号：M（3）数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等（4）单位：克每摩尔，符号：g/molPs：一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变（5）与物质的量的关系（摩尔质量）M7、物质的体

14、积与组成物质粒子的关系A、规律：（1）在相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等（2）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小关系为：固体液体气体B、决定物质体积大小的因素：（1）物质的粒子数目（2）物质粒子本身的大小（3）物质粒子之间的距离Ps：在粒子数目相同的条件下，物质的体积决定与物质本身的大小、物质粒子之间的距离C、决定固体、液体体积大小的因素：固态物质或液态物质由于粒子间的距离非常小，因此当固态物质或液态物质的物质的量（粒子数）一定时，决定固态物质或液态物质体积大小的主要因素是粒子本身的大小D、决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子本身的直径

15、大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离E、影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强（1）温度越高，体积越大；压强越大，体积越小（2）当温度和压强一定时，气体分之间的平均距离大小几乎是相等的，故粒子数一定时，其体积是一个定值。8、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子适用范围：适用于相同条件下任何气体（可以是单一气体，也可以是混合气体）不同表述：若T、P、V相同，则N(或n)相同；若T、P、n相同，则V相同。 9、阿伏加德罗定律的应用A、同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2

16、n1/n2B、同温同体积下，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 n1/n2C、同温同压下，相同体积的任何气体的质量比等于气体的摩尔质量或密度之比，即m1/m21/2M1/M2D、同温同压下，任何气体的密度比等于气体的摩尔质量之比，即1/2M1/M210、气体摩尔体积：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（2）符号：Vm（3）单位：升每摩尔，符号：L/mol（4）特定条件下的数值（0273K在标准状况下（0，101KPa）1mol任何气体（可以是单一气体，也可以是混合气体）所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4LPs：影响气体摩尔体积因素有温度和压强。气体摩尔体

17、积的数值是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。0和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为22.4 L25和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为24.（5）与物质的量的关系（气体摩尔体积）Vm11、气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系在标准状况下（273K，101KPa）1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是阿伏加德罗定律的一个特例。12、气体摩尔体积的有关计算（标准状况下）A、M与Vm的关系：MVm22.4 g/molB、n与Vm的关系：nVL/(22.4L/mol) V/22.4 molC、m 与Vm的关系：mnMV/VmMD、N与Vm的关系：NnNAV/Vm

18、NA13、几种气体摩尔质量的计算方法A、定义式法： Mm/nB、标准状况下密度法：MVm22.4L/molC、相对密度法：MM1相对（即M/ M1/1相对）14、物质的量浓度：（1）概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。Ps：公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变（2）符号：CB（3）单位：摩尔每升，符号：mol/L（3）物质的量、物质的量浓度与溶液体积的关系（溶质物质的量浓度）CB15、物质的量浓度应当注意的问题A、注意整数与部分的关系0.2 mol/L的Na2SO4溶液中，c（Na）0.4 mol/L；

19、c（SO42）0.2 mol/LB、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的C、带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的摩尔质量即可。Eg;ag硫酸铜晶体（CuSO45H2O）作为溶质时，其“物质的量”求法：n(CuSO4) ag/(250 g/mol) a/250 mol。溶于水后形成的溶液时，溶质是CuSO4 ，而不是CuSO45H2OD、某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物Eg;CaO、Na2O溶于水后分别形成Ca(OH)2和NaOH的溶液16、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL1.00mo

20、l/L NaCl溶液为例（1）主要仪器托盘天平、100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等（2）配置步骤A、计算：根据nBcBV可知n（NaCl）0.1mol则m（NaCl）5.85gB、称量：用托盘天平准确称取NaCl固体5.9gC、溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。D、移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。E、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀F、定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切G、摇匀：盖

21、好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。Ps：配置步骤简记为：“算、量、溶、移、洗、定、摇”Ps：注意事项：主要仪器：100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，本实验中选用100 mL的容量瓶。在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积一般是在20 定容时必须使用胶头滴管。定容后的容量瓶在反复颠倒、振

22、荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。在定容时，若不小心使液面超过了容量瓶的刻度线，应该重新配制。17、容量瓶的构造与使用（1）容量瓶的构造（容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶）A、容量瓶上标有温度、容积、刻度线B、常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL（2）容量瓶的使用A、检漏：往瓶内加水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立过来将瓶塞旋转180，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。B、冷却：溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。C、加液：向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。D、读数：读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切Ps：仰视读数偏小，俯视读数偏大18、配制溶液的误差分析能引起误差的一些操作因变量cmV托盘天平1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大2.调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端增大不变偏大3.药