2022-2023学年湖南省湘西市自治州民族中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省湘西市自治州民族中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH3参考答案：D2. 下列有关能量变化的说法中错误的是( )A若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D化学变化必然伴随发生能量变化参考答案：AA、反应物的总能量高于生成物的总

2、能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；C、化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸热和形成新键放出热量引起的，选项C正确；D、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。答案选A。3. 下列化学用语的表达正确的是（）A硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42B光导纤维主要成分的化学式：SiC质子数为53，中子数为78的碘原子：ID钠离子的结构示意图：参考答案：C【考点】电离方程式的书写【分析】A氢离子不能合并，2个氢离子的表

3、示方法错误；B光导纤维的主要成分为二氧化硅；C质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D钠离子的核电荷数为11【解答】解：A硫酸为强酸，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故A错误；BSi为良好的半导体材料，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子的表示方法为： I，故C正确；D钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选C4. 对于有机物 下列说法中正确的是 ( )A它是苯酚的同系物 B1 mol该有机物能与溴水反

4、应消耗2 mol Br2发生取代反应C1 mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2 D1mol该机物能与2molNaOH反应参考答案：B5. 下列关于物质的检验说法正确的是A加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+参考答案：B试题分析：A、加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉

5、淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B正确；C、待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不一定为氢氧化铝，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中有Al3+存在，故C错误；D、某溶液中先滴入KSCN溶液无现象，再加入氯水后呈红色，说明该溶液中有Fe2+，故D错误；故选B。6. 下列说法中，正确的是 ANH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 BK2SO4既是钾盐又是硫酸盐C向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于

6、有水生成溶液的导电能力降低D稀盐酸能导电所以稀盐酸是电解质参考答案：B略7. 对于100mL 1molL硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：升高温度；改用100mL 18molL硫酸；改用100mL 2molL硝酸；用足量铝粉代替铝片；滴入少量CuSO4溶液A. B. C. D. 参考答案：B略8. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 ( ) A、ZnH2SO4ZnSO4H2 B、2KClO32KCl3O2C、SO2SO2 D、CH42O2CO22H2O参考答案：C略9. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量 成分编号KCl

7、K2SO4ZnSO403 mol02 mol01 mol01 mol03 mol注：“”表示营养液中不含该物质。则俩份营养液的成分（ ）A. K+物质的量相同 B. Cl-物质的量相同 C. 完全相同 D. SO42-物质的量不同参考答案：略10. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 （ ）A B C D 参考答案：C略11. 下列物质中属于纯净物、化合物、机化合物的是A石灰石BH2CO3CCaCO3DCH4参考答案：D12. 对于在恒温恒容容器中进行的反应A

8、（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolAC反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变 D反应容器中的气体密度不随时间变化w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：D13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAB. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA参考答案：

9、A分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。详解：A15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。14. 向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5

10、 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()参考答案：D解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为31。15. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为A. 82a/(46a+m)% B. 8200a/(46a+2m) % C. 8200a/(46a+m)% D. 8200a/

11、(69a+m) %参考答案：C【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。【详解】将a mol钠和水反应生成a mol氢氧化钠和a/2mol氢气，a mol铝和a mol氢氧化钠反应生成a mol偏铝酸钠和3a/2mol氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/22=(m+46a)g，溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a /(m+46a) 100%。故选C。【点睛】掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。二、实验题（本题包括1个小题，共10

12、分）16. (8分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。【提出猜想】猜想一：所得气体中可能是SO2。猜想二：所得气体中可能是 。猜想三：所得气体中可能是 的混合气体。 【实验探究】（1）将所得气体通入如下装置证明猜想三正确的实验现象 ；（2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是 。参考答案：(8分)猜想二：所得气体中可能是H2 (1分)猜想三:所得气体中可能是SO2和H2的混合气体(2分)（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体(3分) （2）验纯(2分

13、)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金

14、属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件18. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）

15、操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）19. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以