![2022-2023学年福建省南平市枫溪中学高三化学下学期期末试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/103ce1ad6b4d40c5e7592c9bdcafa414/103ce1ad6b4d40c5e7592c9bdcafa4141.gif)
![2022-2023学年福建省南平市枫溪中学高三化学下学期期末试卷含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/103ce1ad6b4d40c5e7592c9bdcafa414/103ce1ad6b4d40c5e7592c9bdcafa4142.gif)
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文档简介
1、2022-2023学年福建省南平市枫溪中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 常温时,将V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1盐酸中,下述结论中正确的是( ) A若混合溶液的pH=7,则V1c1V2c2 B若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NH+4)=c(Cl) C若混合液的pH=7,则混合液中c(NH+4)c(Cl) D若V1=V2,且混合液的pH7,则一定有c1r(w)C. X2W中各原子均达8电子稳定结构D. 元素气态氢化物的稳定性:YH3MH3参考答案:C点睛:
2、本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系,确定元素的位置,由此推导出元素的相关性质。7. 下列实验操作或装置符合实验要求的是参考答案:D略8. 在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A四种元素的原子半径:rZ rX rY rw BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子参考答案:D解析:在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻,X、Y的原子序数
3、之和等于Z的原子序数,所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期,原子序数不大于18,设X的原子序数是a,则aa1a8,得a7,或a1aa8,得a9。若a7,则X是N,Y是O,Z是P,又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20,所以W是C,符合题意。若a9,则X是F,Y是O,Z是Cl,三种元素原子的最外层电子数之和为20,不合题意。原子半径大小顺序为PCNO,A项错误;HNO3的酸性强于H3PO4,C项错误;C可以形成金刚石、石墨、C60等,B项错误;四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子,D项正确。9. 下列叙述正确的是 ()ANa2O与Na2O2都
4、能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀CNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同DNa2O2可作供氧剂,而Na2O不行参考答案:D略10. 能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2+ 3H2 参考答案:CA答案中氨水是弱电解质,应写成分子式,错误;B中澄清石灰水应写成离子形式,错误;D答案中铁粉
5、与稀硫酸反应生成亚铁离子,错误。11. 氯酸是一种强酸,浓度超过40时会发生分解,反应可表示为:a HClO3 = bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )A由反应可确定:氧化性HClO4HClO3B若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20eC变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl+ 2IO3D若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 +
6、8H2O 参考答案:B解析:A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价,HClO3是氧化剂,HClO4属于氧化产物,所以氧化性:HClO3HClO4 ,故A错误;B、若化学计量数a=8,b=3,配平后的反应为:8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O中,氯元素化合价由+5价升高为+7价,部分由+5价降低为0价;氧元素化合价由-2价升高为0价,反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价,根据氯气计算转移电子数为22(5-0)=20 ,故B正确;C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝说明开始有碘单质生成,后褪色,说明碘单质继续被氧化,但不满足
7、电荷守恒,故C错误;D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y,根据混合气体质量为47.6g/mol得:36x+71y=47.6(x+y),解得氧气、氯气的物质的量之比为39:26,故D错误。故答案选B。12. 常温下,一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中,离子浓度关系正确的是 Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR)=C(Na)+C(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案:A略13. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的
8、是 ( )加入铝能产生氢气的溶液:Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入淀粉显蓝色的溶液:K+、NH4+、Cl、I无色溶液中:K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常温下,KW/ c(H+) =1013 molL1 溶液中:NH4+、Mg2+、NO3、SO42A. B. C. D. 参考答案:C略14. 下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是()A热稳定性:Na2CO3NaHCO3BNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多DNa2O2中阴、阳离子的个数比为1:2参考答案:B考点:钠的重要化合物.专题:元
9、素及其化合物分析:ANaHCO3不稳定,加热易分解;B根据碱性氧化物的定义判断;C碳酸氢钠可与盐酸反应;DNa2O2中阴离子为O22解答:解:ANaHCO3不稳定,加热易分解,发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,故A正确;BNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,故B错误;C碳酸氢钠可与盐酸反应,可用于中和胃酸,故C正确;DNa2O2中阴离子为O22,Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2,故D正确故选B点评:本题综合考查钠的化合物,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大15. 表示阿伏加德罗常数的值。
10、下列说法正确的是 ( )A、标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为 B、标准状况下,22.4L与水反应生成1mol硫酸C、足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9 D、标准状况下,22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图112是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是:B_;C_;D_。(2)在实验室欲制取适量NO气体。下图113中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号);根据所选
11、的装置完成下表(不需要的可不填):应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。参考答案:(1)向上排气收集氯气安全作用,防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境(2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快;A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色,随反应的进行又逐渐变为无色;A中的液体由无色变为浅蓝色;B中的水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入烧杯C中略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (17分)下图是对一种废旧合金各成分(含有Cu、F
12、e、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数:298K时,KspCu(OH)2221020,KspFe(OH)3401038,KspMn(OH)2191013,根据上面流程回答有关问题:(1)操作、指的是 。(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式: 。(3)过量的还原剂应是 ,溶液b中所含的金属阳离子有 。(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为(用含X、Y的代数式表示)。(
13、5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为: 。(填金属阳离子)(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 (用含Z的代数式表示)。参考答案: (1)过滤(1分)(2)2FeCl3 +Fe = 3FeCl2(2分), 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2(2分)(3)Cu粉(1分) Cu2+,Fe2+ (各1分)(4)MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O(3分) 0.4
14、XY克(2分)(5)Fe3+ Cu2+ Mn2+ (2分) (6)22.4Z/64L (2分)18. (1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_,被还原的元素是_。(3)反应中1mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:_ _ 参考答案:(共12分)(1)FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O (2分)(2)FeSO4 N (各2分)(3)得到 4 (各2分)(4)24 FeSO430HNO3(或4 FeSO45HNO3) (2分)略19.
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