2022-2023学年福建省泉州市南安福玲中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市南安福玲中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，在此温度下，将pH = 12的强碱与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH = 10，则强碱与强酸的体积比为（ ）A.1：9 B.9：1 C.1：11 D.11：1参考答案：A略2. ( 08鄞州中学限时训)下列说法正确的是 （ ）A.有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由

2、离子直接构成的，如食盐、纯碱等B.分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C.N2O5 、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：C3. 下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：A略4. 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合

3、液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是()。A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生参考答案：A略5. 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是A当混合溶液的pH7时，其中不可能存在HAc分

4、子B当混合溶液的pHc(Ac-)C判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等参考答案：D6. （2000上海卷）23.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（） A.9.02 g B.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g参考答案：B略7. 下列说法正确的是 （ ）A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C

5、.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同参考答案：B略8. 可逆反应：2NO2?2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD参考答案：A考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两

6、个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等9.

7、 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%D同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% 参考答案：BD10. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO

8、3质量分数的是（ ）A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：AA取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气，故此会产生系统误差，无法真正求出两者的准确的量；其他的符合题意。11. 已知反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是 （ ） A硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是CuFeS2，氧化剂是Fe3+

9、C氧化产物是S和Cu2+，还原产物是Fe2+ D当46 g CuFeS2参加反应时，转移2 mol电子参考答案：B略12. 阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为： 下列关于阿斯巴甜的说法正确的是 （ ） A属于糖类 B分子式为C14H19N2O5 C不能发生水解反应 D既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略13. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是 A该过程能量转化的形式只有两种 B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水的反应属于置换反应D总反应式为：2H2O 2H2+ O2参考答案：A略14.

10、在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是 Ac（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：B略15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3B.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2OD.Na2O2溶于水产

11、生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2参考答案：【知识点】离子方程式的正误判断 B1【答案解析】C 解析：A、HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4,，故A错误；B、向FeBr2溶液中通入过量氯气，溴离子也要被氧化，故B错误；C、CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质都要保留化学式，故C正确；D、配平错误，不满足质量守恒，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，难点是漂白粉溶液通入SO2，不能完全类比漂白粉溶液通入CO2书写。因为HClO能将CaSO3氧化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应

12、情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_：实验过程中，装置B中观察的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_ _。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。参考答案：（1）分液漏斗 品红试纸退色，石蕊试纸变红

13、BaSO4 （2）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（3） 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验（4）Fe2H= Fe2H2 解析：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有氢氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为。（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Fe2H

14、= Fe2H2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而

15、获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. AH等8种物质

16、存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变

17、蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H