![2022-2023学年福建省泉州市惠安县惠南中学高二化学模拟试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/cfb81da143022a8031c3d6dcb6e7750f/cfb81da143022a8031c3d6dcb6e7750f1.gif)
![2022-2023学年福建省泉州市惠安县惠南中学高二化学模拟试题含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/cfb81da143022a8031c3d6dcb6e7750f/cfb81da143022a8031c3d6dcb6e7750f2.gif)
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1、2022-2023学年福建省泉州市惠安县惠南中学高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B该物质既有氧化性又有还原性CC、N、O的第一电离能从大到小的顺序为ONC DC、N、0的气态氢化物的沸点依次降低参考答案:B略2. 若溶液中由水电离产生的c (OH)11014 molL1,满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 ClBK Na
2、 Cl NO3CK Na Cl HCO3-DK Fe3+ SO42 NO3参考答案:C3. 由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )A B C D参考答案:D4. 某有机物链状分子中含n个 , m个 , a个 ,其余为羟基。则该有机物分子中羟基的个数为 A、2n+3m-a B、n+m+a C、m+2-a D、m+2n+2-a参考答案:C略5. 下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )Ab元素除0价外,只有一种化合价 B五种元素中,c元素的性质最稳定C相同条件下b和d气态氢
3、化物溶于水,溶液的酸性:d532kJmol1DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,转移电子数为6.021023参考答案:C9. 关于右图装置的叙述,正确的是( )A.铝是负极,铝片上析出无色气体B石墨是阳极,石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀D溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解参考答案:C略10. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 ( )A B C D 参考答案:A略11. 有四瓶溶液:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3,若仅使用一种试剂就能将它们区别开,该试剂是( ) A、Ba(OH)2溶液 B、NaOH溶液 C、Ba
4、Cl2溶液 D、AgNO3溶液 参考答案:A略12. 某烃结构式用键线式表示为,该烃与Br2加成时(物质的量之比为11,所得产物有 ( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案:C略13. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热H=283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考
5、答案:B【考点】反应热和焓变【分析】AH2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀,不仅仅生成水;B根据燃烧热的概念及盖斯定律分析;C是否加热才能进行,与吸热、放热反应无关;D甲烷的燃烧热中应生成液态水【解答】解:AH2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀,不仅仅生成水,放出更多的热量,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol,故A错误;B燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0kJ/mol,故B正确;C是否加热才能进行,与吸热、放热反应无关,如铝热反应为放热反应,在需在高温下进
6、行,故C错误;D甲烷的燃烧热应生成液态水,故D错误故选B14. 可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖,其实验包括下列一些操作过程,这些操作过程正确的顺序是 取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入碱液中和并呈碱性 加入新制Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热A. B. C. D. 参考答案:C15. 下列图示关系不正确的是A B C D参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ,金属X是 ,固体A的化学式 ,操作包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。某兴趣
7、小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称 ,需要测定的数据有 。(已知该实验时的温度压强)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为 mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(01)变化曲线。参考答案:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2, Mg, Al(OH)3 ,冷却结晶(降温结晶)水槽 ,氢气的体积、镁铝合金的质量(温度、大气压强)答(到前2个条件给满
8、分)。0.06mol 如图版权所有:高考资源网()版权所有:高考资源网()略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (14分)已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增,前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区,基态原子中电子层数与未成对电子数相等;B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同;C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍;D与C同主族;E、F位于同一周期和同一族,且E比F的核电荷数小2。(1)E3+的核外有 个未成对电子,A2C2的电子式为 。(2)F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=_
9、。(3)B的一种氢化物分子中共有14个价电子,该分子中存在的共价键类型有 。(填代号)A非极性键 B极性键 C ss键 Dsp键 Epp键 Fssp3键 Gsp3sp3键Hsp3sp3 键(4)A2D和A2C2的主要物理性质比较如下: 熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 。参考答案:(1)5 电子式略 (2)4 (3)ABFG(填代号)(4)H2O2分子间存在氢键,H-2S分子间不存在氢键,所以H2O2的熔、沸点比H2S高;H2O2和水分子间能形成氢键,H2S不能,所
10、以H2O2在水中溶解性比H2S好。18. (1)A(C4H6O2)的核磁共振氢谱有3种吸收峰,其峰面积之比满足3:2:1,A可与NaHCO3反应放出CO2,则A的结构简式为 (2)已知B(C10H12O)的结构满足以下条件含有苯环,苯环上有两个取代基;核磁共振氢谱显示有5种吸收峰能发生银镜反应。请写出B的结构简式 (3)已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸,且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2 g,在氧气中完全燃烧,产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g,现对该物质进行质谱分析,可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有COOH和OH。请
11、回答:通过计算,可获得柠檬酸的分子式为_。再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰,其峰面积之比为4211。综合以上信息,写出柠檬酸的结构简式_。柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C可能的结构简式_。参考答案:(1)不能,浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。(2分)(2)防止液体暴沸;冷却后补加;(3)分液漏斗;冷凝管。(4)c(5)下(6)为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行,并减少正丁醛进一步氧化。(2分)(7)51%(2分)19. (7分)某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊,b为螺旋状铜丝,c中盛有冰水。(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验,则还需连接的装置是 (填序号),该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑,A装置试管中除加入反应液外,还需加入的固体物质是 。(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验,则应选用的装置是
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