2022-2023学年福建省福州市融城中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省福州市融城中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A. Al跟NaOH溶液共热 B. Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C. Al2O3和水共热 D. Al2（SO4）3和过量的氨水参考答案：D【详解】AAl跟NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，A错误；B氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，B错误；C氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化

2、铝，C错误；D氢氧化铝不溶于弱碱，A12(SO4)3和过量的NH3?H2O反应得到氢氧化铝，D正确；答案选D。【点睛】明确铝及其化合物的两性性质是解题的关键；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸如硫酸、强碱如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水；氢氧化铝制备如果用铝盐，一般选择氨水，如果是偏铝酸盐，一般选择二氧化碳，另外也可以用铝盐和偏铝酸盐混合制备。2. 在水溶液中能够大量共存的是ANa+、C1-、NO3 B.Ag+、C1-、NO3CNH4+、OH-、-SO42- D. Na+、Fe2+、OH-参考答案：A略3. 右图是 10mL量筒的一部分，数字XY之间相差 1mL，若 X=5，则量筒所盛液

3、体的体积是A. 4.3 mL B. 4.4 mL C. 5.7 mL D. 6.3 mL参考答案：A略4. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56，设甲中产生H25 mol，则乙中产生H26 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22 3 3mol 5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O

4、=2NaAlO23H22 2 34 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4 molmolmol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：D考点：离子方程式的书写分析：A漏掉了硫酸根离子与钡离子的反应；B氢氧化钙应拆成离

5、子形式；C不符合反应的客观事实；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙和水、二氧化碳解答：解：A氢氧化钡溶液与硫酸的反应，离子方程式为：Ba2+SO42+2OH+2H+=H2O+BaSO4，故A错误；B澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式为：OH+H+=H2O，故B错误；C稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分及反应的客观事实6. 把a、b、c、d四

6、块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B略7. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是A. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-AkJ.mol-1B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-bkJmol-lC. N2O4(g) 2NO2(g) H=+ckJmol-lD. CO2(g)+C(s) 2CO(g) H=+dkJmo

7、l-l参考答案：C【分析】A为放热反应，升高温度平衡逆向移动；B为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；C为体积增大、吸热的反应，则增大压强平衡逆向移动、升高温度平衡正向移动；D体积不变时，增大二氧化碳的量，压强增大，平衡逆向移动。【详解】A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-AkJ.mol-1为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度高，对应三氧化硫的含量低，故A错误；BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-bkJmol-l为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故B错误；CN2O4(g) 2NO2(g) H=+ckJmol-l为体积

8、增大、吸热的反应，增大压强平衡逆向移动、升高温度平衡正向移动，增大压强、降低温度时反应物的物质的量均增大，故C正确；DCO2(g)+C(s) 2CO(g) H=+dkJmol-l，体积不变时，起始投入二氧化碳的量越大，则体系的压强越大，由于正向是气体分子数减小的方向，故其转化率减小，故D错误；故选：C。8. 下列说法中正确的是A.式量相同的物质是同种物质 B.化学式相同的不同有机物是同系物C.具有同一通式的物质属于同系物D.分子中仅含有碳与氢的化合物是烃类参考答案：D9. 可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的 气体是 A铜与稀硝酸反应制一氧化氮B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌

9、和稀硫酸反应制氢气D亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫参考答案：D略10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.Al(OH)3 Al FeB.S SO3 H2SO4C. H2SiO3SiO2 SiCl4D.NaCl(溶液) NaOHNa2CO3参考答案：D氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，故A错误；硫点燃生成二氧化硫，故B错误；二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，故C错误；电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D正确。11. 将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，

10、称其质量比原加入的铁粉质量减轻16 g。此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO42与Cl的物质的量浓度比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D1:3 参考答案：A略12. 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是 （ ）A4 2He原子核内含有4个质子 B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He原

11、子核内含有3个中子 D4 2He的最外层电子数为2，金属性较强参考答案：B略13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3CCCl4 DPCl5参考答案：C解：AH2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；BBF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；C四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为1，所以|1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；DPCl5中P元

12、素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选C14. 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl3O2)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：B略15. 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反

13、应生成S 还原性：Cl-S2-A. B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。（2）用托盘天平称取 克固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次（摇匀）参考答

14、案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案： 18. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，

15、A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3