2021-2022学年河南省新乡市长垣县第十中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河南省新乡市长垣县第十中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )AKBKC增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化参考答案：B2. 可以说明乙酸是弱酸的事实是A乙酸不能使酚酞溶液变红色 B乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D0.1 molL1的乙酸溶液pH1参考答案：D略3. 元素的原子结构决定其性质和在

2、周期表中的位置。下列说法正确的是：A按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则。参考答案：D略4. 在一个6 L的密闭容器中，放入3 mol X(g)和2 mol Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值 A. 3 B. 4 C. 5 D.

3、 6参考答案：D略5. 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烷和氯化氢反应参考答案：C略6. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）A.c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) B. c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-)C. c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) D. c(M+) c(H+) c(A-) c(OH-)参考答案：C略7. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H

4、2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D略8. 新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是 熔点低 硬度大 延展性好 导电性强 密度小 耐腐蚀A B C D参考答案：D9. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A1mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为nNA B一定条件下，密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2发

5、生反应2SO2+O22SO3，转移的电子数目为4 NAC53碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 NA D标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5 NA参考答案：C10. 在足量的水中加入、和，充分混合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A 8：1 B1：8 C355：108 D108：355参考答案：A略11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b

6、、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab参考答案：C略12. 在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20），压强减小至原来的一半，若加NaOH溶液则气体全部被吸收，则此烃为 AC3H4 BC2H4 CC2H6 DC6H6参考答案：B略13. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A锌片作正极B碳棒上有气泡产生C可将电能转化为化学能D电子由碳棒经导线流向锌片参考答案：B解析：该装置是Zn-C-H2SO4原电池的简易装置，电极反应式如下：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正极（C）：2H+2e-=H2

7、。电子由锌片经导线流向碳棒，该装置可将化学能转化为电能。本题B是正确选项。14. 烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度()双键数+叁键数2+环数，例如 的 =2，则有机物 的不饱和度为A5 B6 C7 D8参考答案：B略15. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用

8、sp3杂化轨道成键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列数据：物 质2,4,6熔点/沸点/密度/gcm3乙 醇114780.789乙 酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900浓H2SO43381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm3mm处，小火加热试管中的混合液；待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；

9、分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问题： （1）步骤中，配制这一比例的混合液的操作是_ _。 （2）写出该反应的化学方程式_ _ _，浓H2SO4的作用是_ _ _ _。 （3）步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论_ _。 （4）步骤所观察到的现象是_ _，原因是_ _ _. （5）步骤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_，产物应从_口倒出，因为_。 （6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答： 。参考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2S

10、O4，边加边振荡。（3分） （2）方程式略（2分）；催化剂，吸水剂（2分） （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分） （4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。（2分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（2分） （5）分液漏斗（2分）；上（1分）；乙酸乙酯比水密度小（2分） （6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学反应经常伴随着颜色变化，

11、下列有关反应获得的颜色正确的是 （多选扣分）天然蛋白质遇浓硝酸黄色 淀粉溶液遇碘化钾蓝色新制Cu(OH)2与乙醇共热红色 热的氧化铜遇乙醇绿色苯酚溶液中加FeCl3溶液紫色 苯酚在空气中氧化粉红色参考答案：略18. 写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） （2）（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷 （4）2甲基2丁烯参考答案：（1）2,3二甲基戊烷 （2）2,4,4-三甲基己烷略19. （1）写出下列各化学用语： NO2 （名称），OH （电子式），1,3-丁二烯的键线式 （2）写出下列反应方程式：环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下反应生成一溴取代产物： 2-甲基-1,3-丁二烯发生加聚反应： （3）下列实