化学实验基本操作4-完整版PPT

1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第二节 混合物的分离和提纯 思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 2、如何分离铁屑和沙子 学与问分离和提纯： 利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的1、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl晶体步 骤现 象1、2、3、溶 解 过 滤蒸 发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物粗盐的提纯： 1、固体溶解： 先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁

2、，以防容器破损 2、过滤： “ 一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿） “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊 应再过滤一次 3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网 问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过

3、滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐除杂 例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸) 现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除杂原则不增不减易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4简约性除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的

4、物质为除杂剂，符合（ ）反应类型复分解 离子检验试剂实验现象化学方程式SO42 BaCl2溶液稀盐酸产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCO32稀盐酸澄清石灰水产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCl 硝酸银溶液稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3二.离子的检验跟踪训练：1.分离沸点不同但又互溶的液体混合物常用什么方法？如果是不互溶的液体混合物呢？试举例说明。2.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。3.检验溶液中SO42为什么要将原溶液用稀硝酸酸化，用稀盐酸酸化可以吗？那一个更好？4.如何把铜粉和氧化铜粉末分离开来？5.在标准状况下将6.72L氨气溶于水配成0.5L溶液。求：（1）氨气的物质的量是多少？（2）此氨水溶液