氯的知识点汇总

1、氯的知识点汇总、氯元素存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。原子结构性质：最外层有7e-易得到1个电子形成Cl-性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在1、氯气（Cl2）一）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（比空气重分子量大于29），有毒（请注意闻气体气味的方法，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔），易液化，能溶于水（1:2.26），但难溶于饱和食盐水。（二）化学性质：点燃与金属反应：2NaCl钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与钠反应：2Na+Cl点燃22FeCl3与铁反应：2Fe+3Cl2现象：红热

2、的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。点燃与铜反应：Cu+Cl|=CuCl22现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。结论：氯气具有强氧化性，在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，把变价金属从0价氧化为最高价。如：CuClFeCl23注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色，CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄色、黄绿色、绿色）稀溶液（蓝色）】。2、氯气与非金属反应占燃（1）氯气与氢气的反应：H+Cl=2HCl22a现象

3、：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：Cl2混合光照:发生爆炸，产生白雾。|占燃（2）与磷反应：氧气不足：占燃2P+3Cl2=2PCl3（白雾）液态氧气充足：2P+5C12=2pC15（白烟）固态（指出氧化剂和还原剂）磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾（3）氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性：HClO-点燃:安静地燃烧，发出曇色火焰，瓶口有蹩3)与水反应：孔十匚1玄、心十NaCK)d-H.OCCOH)32Ca(OH2-F2CLCaCl2+Ca

4、(CiO)2+2H?()Clz-F2厂I2+2CF彳与还原性物质反应FZ十2FJ+十CL一SO,十2H2C)十4H+2Cr+S(-次氯酸(HClO)不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=光照=2HCl+02仁弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO-H+C10-。2强氧化性：具有漂白性。Ca(ClO)的主要化学性质2Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。水解显碱性，其水解离子方程式ClO-+H2OHClO+OH-。与酸反应生成血，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:Ca(ClO)+C0+H0=2HCl0+CaC0；o2223考点二氯气的实验室制法实验室制

5、取、收集干燥纯净氯气的装置除HC1除H2O(g)吸收多余氯气发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置用强氧化剂(如KMnOKaCrA.KCK)反应原理等)氧化浓盐馥-如；MnQ和浓盎酸反应的化学方程式为；MnQ+4HG(浓)制备装置类型f固体+俶体气体MhC1+2H3(J+Ctf4净化方法卜+用饱和食盐水除去空-再用浓H2SO.t除去水馥气收集方法一向上排空气法或排饱和食盘朮法尾气吸收一用强僦溶精(如OH溶液)吸收验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。实验室制取

6、Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。注意事项2必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。2实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。制Cl的装置，可用于具有“固体(或液体)丄液体一一气体”特点的反应。2(5)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。考点三卤素的性质及X-的检验1.结构与性质卤素位于元素周期表中第WA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和H2的反

7、应：X2+H2=2HX。卤素单质和HO的反应：X+HO=HX+HXO(X为Cl、Br)。222卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。将溴水滴入碘化钾溶液：Br2+2KI=2KBr+I2。特殊性22卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。氟：无正价，韭金属性最强，F-的还原性最弱。2F2+2H20=4HF+02，与H2反应在暗处即爆炸。HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒;；在HX2中沸点最高。溴：Br2是深红棕色液体，易挥发。Br：易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。碘：12遇淀粉变蓝色。

8、12加热时易升华。12易溶于有机溶剂。食用盐中加入kio3可防治甲状腺肿大。卤素离子的检验(1址詳6漕液沉淀法旧色沉淀，则有Cl未知疲旋生成样黄色沉淀-则有srIs色沉淀，则有r仅)蛊换萃取法:未聊液加适量列理和扛时11入CC域空連乂濒上局|振菇振菇*有机层F丄棕色或橙红色，表明有亜怡色、浅紫色或紫红色，表明有匸0)氧化淀粉法检验厂:未知液加入ifU尹制鯉屋土(耘复如入淀绘帥蓝色溶液,衷明有厂幌严扱产物：Cb伽极产物：吐、血0H电韶化学方程式为2Nad+Hat+Gfat2.海水提取溴流程Hirn蒸钿归4浓缩海水I亦孟富含B广的海水HE化济丽蒲CbCCI4通空气和水蒸气吹出HBr溶液|茫两so2考点四卤素单质的工业制法1.氯的提取氯碱工业海水一組盐耳袍和食盐朮(2)发生反应的