word精品2022年安徽省芜湖市中考二模化学试题（附答案）

1、2022年九年级毕业暨升学模拟考试（二）九年级化学温馨提示：1. 本卷共三大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题（本大题共12小题，每题只有一个选项符合题意，每题1分，共12分）1. 2022年北京冬奥会开幕式中有下列情景，其中蕴含着化学变化的是A. 国旗传递B. 国歌响起C. 五环“破冰”D. 焰火绽放【答案】D【解析】【分析】【详解】A、国旗传递，无新物质生成，属于物理变化；B、国歌响起，无新物质生成，属于物理变化； C、五环“破冰”，无新物质生成，属于物理变化；

2、 D、焰火绽放，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化。故选D。2. 合理利用资源、能源，建设可持续发展的美丽中国,像呵护眼睛一样爱护我们的环境。下列做法或说法错误的是A. 塑料分类回收,有利于减少“白色污染”B. 将废旧电池统回收并进行填埋处理,减少重金属污染C. 利用微生物技术降解城市的生活垃圾,美化环境D. 减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源【答案】B【解析】【详解】A、塑料是难分解的物质，丢弃会造成白色污染，把塑料进行分类回收,有利于减少“白色污染”，A正确；B、将废旧电池统回收并进行填埋处理，不能减少重金属污染，反而会污染地下水和土壤，B错误；C、利用微

3、生物技术降解城市的生活垃圾，减少垃圾污染，美化环境，C正确；D、减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源，减少污染气体的排放，D正确。故选B。3. 以下实验操作正确的是A. 测定溶液pHB. 加速溶解C. 干燥气体D. 过滤搅拌【答案】A【解析】【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；B、溶解操作应烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；C、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进

4、气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌，图中所示装置错误。故选A。4. 2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时问，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A. 铷单质具有导电性B. m的值是37，n的值是1C. 铷的相对原子质量为85.47D. 氯化铷的化学式为RbCl2【答案】D【解析】【详解】A.铷属于金属单质，金属单质普遍具有导电性，选项正确；B.铷的质子数为37，m表示质子数（核电荷数），则m的值是37，n=37-

5、2-8-18-8=1，选项正确；C.元素周期表汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，选项正确；D.铷的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子显+1价，氯元素在化合物中一般显-1价，则氯化铷的化学式为：RbCl，选项不正确。故选：D。【点睛】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。5. 2022年北京冬奥会秉持“科技冬奥”，使用了多种“黑科技”。下列说法正确的是A. “水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子间的间隔变小了B. “冰丝带”：采用CO2直

6、冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应C. “飞扬”火炬：火炬使用氢气作燃料，氢能源在生活和生产中已被广泛应用D. 天然“冰壶”：制造冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物【答案】B【解析】【详解】A、“水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水结成冰体积变大，水分子间的间隔变大了，故A不正确；B、“冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应，故B正确；C、“飞扬”火炬：火炬使用氢气作燃料，由于制取成本高、贮存难，氢能源在生活和生产中没有被广泛应用，故C不正确；D、天然“冰壶”：制造冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩含有多种物质

7、，属于混合物，故D不正确。故选B。6. 新型冠状病毒疫情爆发以来，口罩成了防疫的必要物资。一次性医用口罩的熔喷层主要以聚丙烯【化学式(C3H6)n】为原材料制成的熔喷布为主，对防止细菌渗透起到至关重要的作用。下列关于聚丙烯的说法正确的是：A. 属于无机化合物B. 是由碳、氧两种原子构成的C. 完全燃烧的产物是CO2和H2OD. 碳、氢元素的质量比为1:2【答案】C【解析】【详解】A、由聚丙烯化学式（C3H6）n可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误；B、聚丙烯是由分子构成的，故选项错误；C、聚丙烯是由碳、氢元素组成的，完全燃烧的产物是CO2和H2O，故选项正确；D、聚丙烯中碳、

8、氢元素的质量比为（123）：（16）=6：1，故选项错误。故选C。7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，则下列说法正确的是A. B点表示的物质在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B. A点表示的物质不能与氢氧化钠溶液反应C. E点表示的物质的化学式为Na2SO3D. D点表示的物质可用于工业除铁锈【答案】D【解析】【详解】A、单质中元素化合价为零，B点表示的物质为硫单质，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，不正确；B、A点表示的物质为+6价硫元素形成的氧化物SO3，非金属氧化物三氧化硫可与氢氧化钠溶液反应生成E点物质硫酸盐，不正确；C、E点表

9、示的物质是+6价硫元素形成的盐Na2SO4，不正确；D、D点表示的物质+6价硫元素形成的酸H2SO4，可用于工业除铁锈，正确；故选D。8. 2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图。以下说法错误的是A. 反应前后铁的质量和化学性质不变B. 生成CH3OH过程中，分子数目减少C. 反应中O2和CH3OH质量比为11D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输【答案】C【解析】【分析】【详解】A、在该反应中，铁为催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；B、该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的

10、化学方程式为；，由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减小，不符合题意；C、反应物中氧气和甲醇的质量比为：（162）：（322）=1:2，符合题意；D、甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输，不符合题意。故选C。9. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理与事实相符的是A. 金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，所以由同种元素组成的物质都是单质B. 纯碱、烧碱它们的溶液PH7，所以它们都是碱性溶液C. 铵态氮肥和熟石灰研磨可以产生刺激性气味的气体，所以CO(NH2)2也会有相同现象D. 有机物都含有碳元素，则含碳元素化合物都是有机物【答案】B【解析】【详解】A、由

11、同种元素组成的物质不一定都是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；B、pH7显碱性，pH=7显中性，pH7，所以它们都是碱性溶液，正确；C、尿素不是铵态氮肥，不会和熟石灰研磨生成刺激性气味气体氨气，错误；D、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；错误；故选B。10. 如图为ZnSO4、NH4Cl、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A. ZnSO4的溶解度大于NH4Cl的溶解度B. 若NH4Cl中含有少量NaCl，可在较高温度下配成饱和溶液，再蒸发结晶C. 将90时等质量的NH4Cl、ZnSO4的饱和溶液降温至20，析出晶体较多的是NH4ClD. 将100时Z

12、nSO4的饱和溶液降温到60，溶液仍为饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、溶解度与温度有关，题干没有说明温度，无法比较两者的溶解度，此选项错误；B、NH4Cl的溶解度随着温度升高而升高很快，氯化钠的溶解度随着温度的影响不大，氯化铵的饱和溶液降温会有大量晶体析出，而少量的氯化钠还没形成饱和溶液，无晶体析出，达到提纯的目的，故要除去氯化铵中氯化钠应该用降温结晶，此选项错误；C、90时NH4Cl、ZnSO4的溶解度相同，等质量的NH4Cl、ZnSO4的饱和溶液中溶剂的质量相等，降温至20，NH4Cl的溶解度小于ZnSO4，故析出的晶体NH4Cl较多，此选项正确；D、100时ZnSO4的溶解度小于6

13、0，故100时ZnSO4的饱和溶液降温至60，溶解度变大，故应变成不饱和溶液，此选项错误。故选C。11. 下列实验方法一定能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰石和烧碱加入适量的稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、检验一瓶气体是否为CO2不能用燃着的木条，因为熄灭可能是氮气等，选项A错误；B、鉴别H2和CH4，不能分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，因为都会有水珠产生，选项B错误；C、烧碱是

14、氢氧化钠的俗称，鉴别石灰石和NaOH溶液，加入适量的稀盐酸有气泡产生的是石灰石，无气泡产生的是烧碱，选项C正确；D、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中都能置换出银，锌、铜都比银活泼，但不能比较锌、铜的活动性顺序，选项D错误。故选：C。12. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A. 图是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B. 图是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C. 图是向pH1的酸溶液中不断加水D. 图是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒【答案】C【解析】【详解】A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；B、氧化钙固体与水反

15、应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误故选C二、非选择题（本大题包括5小题，13-16题每空1分，17题5分，共 23分，附加分3分。）13. 阅读下列短文，回答问题。阅读下列科普短文，回答问题。2021年国务院政府工作报告中指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作。“碳中和”是指人类活动的碳排放过程森林碳汇和人工手段

16、加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理方法和化学方法。物理吸收法中的一种方法是用甲醇作溶剂吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法有用氨水(NH3H2O)吸收剂时，控制温度在30C左右，用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；还有用钙基吸收剂，先将吸收剂在吸热反应器中（870C）热解成CaO，同时将产生的CO2回收利用，CaO进入放热反应器（560700C）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收剂吸收过程如图所示：高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年前实现“碳中和”目标作出

17、巨大贡献。（1）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是（填字母序号）A. 高温、高压B. 高温、低压C. 低温、高压D. 低温、低压（2）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则它们可能具备的结构特点是_。（3）用喷氨技术吸收CO2，控制在30C左右，温度不宜太高的原因是_；（4）钙基吸收剂吸收过程，放热反应器中发生的反应的化学方程式是_。（5）下列措施有利于实现“碳中和”目标的是_（填字母序号）a.安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用b.发展风力发电，减少火力发电c.大力发展城市燃油公交以提升运力【答案】（1）C（2）疏松多孔（3）温度太高，碳酸氢铵易分解（4）（5）a

18、b【解析】【小问1详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是低温、高压。故选C。【小问2详解】活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，可能是因为它们结构疏松多孔，具有吸附性；【小问3详解】用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，故温度不宜太高；【小问4详解】钙基吸收剂吸收过程，放热反应器中发生的反应为氧化钙和二氧化碳在560700条件下反应生成碳酸钙，该反应的化学方程式为：；【小问5详解】a、安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；b、发展风力发

19、电，减少火力发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；c、大力发展城市燃油公交以提升运力，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。故选ab。14. 气体的制取、收集和除杂是初中化学的重要内容之一。请结合下列化学实验装置，回答有关问题:（1）写出指定的仪器名称：_。（2）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：_；要想收集较纯净的氧气，该实验应选用的发生装置和收集装置的组合是是_(填字母序号)。（3）制取和收集二氧化碳可以选择B装置，该装置制取二氧化碳的优点是_。（4）制得的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，将制得的气体依次通过装置G和装置F后，可得到较为纯净

20、的二氧化碳，其中装置F和G不能颠倒顺序的原因是_。【答案】（1）铁架台（2） . 2H2O22H2OO2 . BC（3）能够控制反应的发生与停止（4）颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气【解析】【小问1详解】据图可知，仪器是铁架台；【小问2详解】用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气不易溶于水，所以收集较纯净的氧气可用排水法，故收集装置用C，反应的化学方程式是：2H2O22H2OO2；【小问3详解】制取二氧化碳可以选择B装置，该装置通过控制止水夹的开关，可以使装置内压强发生改变，故能够控制反应的发生与停止；【小问4详解】因为饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体、浓硫

21、酸吸收水蒸气，装置F和G不能颠倒顺序的原因是：颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气。15. 下图是用废旧电脑的零部件（主要合铜银铁铝）回收铜和银的简易工艺流程，根据题意回答问题：（1）将电脑金属零部件碾碎的目的是_。（2）操作二的名称_，该操作不用玻璃棒的后果是_。（3）反应加入的A化学式为_，其要过量目的是_。（4）反应V的化学方程式为_。【答案】 . 增加反应物接触面积，利于反应充分进行 . 过滤 . 滤液溅出，造成损失 . H2SO4 . 保证铁被全部去除 . 【解析】【详解】（1）零部件碾碎后，增加与液体的接触面积，利于反应充分进行；故答案为：增加反应物接触面积，利于反应充分进行。（2）操

22、作二实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤需要玻璃棒引流，避免滤液溅出，造成损失；故答案为：过滤；滤液溅出，造成损失。（3）加入足量A后，铁转化为硫酸亚铁，而铜和银未反应，结合金属活动性顺序推断A为硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜和银不反应，满足上述实验要求，所以A为稀硫酸，化学式为H2SO4；加入过量稀硫酸，保证铁被充分溶解，得到固体不含有铁；故答案为：H2SO4；保证铁被全部去除。（4）滤液2是氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，生成物为铜和硫酸亚铁，符合置换反应特点，所以加入C为铁，该反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；故答案为：。16. 碱

23、与非金属氧化物的研究是一项重要的课题。某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习。兴趣小组同学们将CO2通入NaOH溶液中，发现无明显现象,为了证明该反应发生了，同学设计了如下探究实验：【任务一】（1）通过做对比实验证明CO2与NaOH溶液反应：小明取一充满的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小明另取一相同大小的充满的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液A，此时观察到的现象是_。【任务二】（2）检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小红取实验一所得溶液A少许，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到_现象。小兵又取

24、实验一所得溶液A少许，向其中滴加溶液，现象是_。【任务三】改进实验，继续探究，小组同学设计如下实验三。（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）【查阅资料】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。（3）把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_；写出该反应的化学方程式_。（4）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是_。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三

25、口烧瓶中产生气泡，_。从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。【任务四】拓展延伸：探究溶液的pH和温度变化：兴趣小组将持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。【查阅资料】本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5。图1中，（5）BC段发生反应化学方程式为_。图2中，DE段温度变化的原因是_。【反思感悟】实验从CO2减少、NaOH减少，生成等物质的变化，以及_变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。【答案】

26、. 倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶更瘪 . 有气泡产生 . 白色沉淀产生 . 生成白色沉淀、气球逐渐变大 . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O . 排出装置内的二氧化碳 . 烧杯中的澄清石灰水变浑浊 . CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 . 二氧化碳与氢氧化钠反应放热 . pH或温度【解析】【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内压强减小，所以实验中观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以取实验一所得溶液A少许，向其中滴加足量的稀

27、盐酸，观察到有气泡产生，证明反应发生了；实验中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以向其中滴加溶液，现象是有白色沉淀产生；（3）二氧化碳被消耗，内部气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球，气球体积变大，而生成的碳酸钠在乙醇溶解度不大，会析出为沉淀，因此看到气球体积变大，有白色沉淀析出；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时碳酸钠为沉淀，所以书写化学方程式注意配平及沉淀符号，该反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）为了验证生成物会生成二氧化碳，需要排除内部残留的二氧化碳，确保是反应生成的二氧化碳；生成的二氧化碳通入澄清石灰水，溶液变浑浊；经开区202120

28、22学年度九年级模拟检测化学试题（三）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C1-35.5Na-23Fe-56Cu-64第一部分（选择题共18分）一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是合题意的）1. 能源、资源、材料、环境保护等问题，是人类面临的重大课题。下列说法错误的是A. 大量使用天然气做燃料有利于实现“碳中和”目标B. 回收利用废旧金属可以节约金属资源C. 聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装D. 随意丢弃废旧电池会对环境造成污染【答案】A【解析】【详解】A、大量使用天然气做燃料，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”目标，符合题意；B、回收利用废旧金属，可以节约

29、金属资料，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装，说法正确，不符合题意；D、随意丢弃废旧电池，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收利用，不符合题意。故选A。2. 日常生活中存在许多变化。下列过程中不包含化学变化的是A. 铁制品在潮湿的空气中慢慢生锈B. 在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C. 用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥氧气D. 用洗洁精除去餐具上的油污【答案】D【解析】【详解】A、铁制品在潮湿的空气中慢慢生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味，是因为淀粉分解生成了麦芽糖，有新物质生成，属于化学变化；

30、C、用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化； D、用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，无新物质生成，属于物理变化。故选D。3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作或设计正确的是A. 用100mL量筒量取8.5mL盐酸B. 倾倒溶液C. 验证CO2是否和水发生了反应D. 测溶液pH【答案】B【解析】【详解】A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积，图中所示操作错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标

31、签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；C、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，缺少一个对比实验，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸直接放入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。4. 对生活中的下列现象，解释不正确的是A. 湿衣服在阳光下更容易晾干，说明温度越高分子运动速度越快B. 用活性炭可以去除冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性C. 苏打能除去发酵后的面团中的酸味，是因为苏打能离解出OH-D. 可用燃

32、烧法区别毛线和棉线，是因为两者的组成元素不同【答案】C【解析】【详解】A、湿衣服在阳光下更容易晾干，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意；B、用活性炭可以去除冰箱中的异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意； C、苏打能除去发酵后的面团中的酸味，是因为碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳和水，符合题意；D、可用燃烧法区别毛线和棉线，是因为毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，两者的组成元素不同，成分不同，不符合题意。故选C。5. 中国高铁技术已领先于世界。制造高铁车体材料使用了含镍不锈钢。工业上

33、火法炼镍的原理是：，下列有关说法错误的是A. 氧化镍中镍元素的化合价为+2价B. 气体产物中可能有COC. 该反应属于置换反应D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁【答案】D【解析】【详解】A、反应物NiO中氧元素化合价为-2，根据化合物中化合价的代数和为0，则Ni的化合价为+2，选项A正确；B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B正确；C、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项C正确；D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误。故选D。【

34、点睛】本题考查了金属的冶炼，解题时根据题干信息、所学的化学知识、钢的组成以及合金的性质来分析解答即可。6. 下图为四种原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是A. 和两种元素可组成化学式为NH3的物质B. 和两元素组成的物质是由分子构成的C. 和两元素组成的物质的浓溶液长期放置在空气中质量会减轻D. 元素的原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子【答案】B【解析】【详解】A、质子数=原子序数，1号元素是氢元素，7号元素是氮元素，故和两种元素可组成的物质是氨气，化学式为NH3，不符合题意；B、质子数=原子序数，17号元素是氯元素，12号元素是镁元素，故和两元素组成的物质氯化镁，氯化镁由镁离子和氯

35、离子构成，符合题意；C、由以上分析可知，元素为氢元素，为氯元素，它们组成物质的浓溶液为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，长期放置在空气中质量会减轻，不符合题意；D、是镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成阳离子，不符合题意。故选B。7. 某兴趣小组利用如图所示的实验装置进行实验。当闭合开关后，逐滴向烧杯中加入硫酸溶液至过量。有关该实验的论述不正确的是A. 实验中发生反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮一暗一亮”C. 实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色D. a电极上可生成氢

36、气【答案】A【解析】【详解】A. 硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，所以实验中发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。错误。B. 开始随着反应的进行，溶液中自由移动的离子减少，当恰好完全反应时，因为离子均转化为水和硫酸钡沉淀，所以溶液中无自由移动的离子，灯泡从亮到暗。之后加入硫酸溶液，自由移动的离子开始增加，则灯泡由暗到亮，正确。C. 开始未氢氧化钡溶液，为碱性，酚酞变红，当恰好完全反应则溶液为中性，酚酞为无色，继续加入硫酸溶液，溶液为酸性，酚酞为无色，所以实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色。正确。D. 通直流电可能发生水通电分解为氢气和氧

37、气的反应。负极产生氢气，所以a电极上可生成氢气，正确。故选:A。8. 下列实验设计方案能达到实验目的的是A. 测定空气中氧气含量B. 鉴别氧化铜和碳粉C. 探究可燃物燃烧的两个条件D. 探究二氧化锰的催化作用【答案】B【解析】【详解】A、因为碳与氧气反应，虽能消耗氧气，但产生了二氧化碳气体，无法测定氧气的含量，故A错误；B、因为氧化铜与稀盐酸反应，固体消失，而碳不与稀盐酸反应，固体不会消失，故B正确；C、在80下红磷不会自燃，且通入氧气后冰水和80的水中红磷状态均不发生变化，故无法判断氧气对实验的影响，故C错误；D、该实验探究的是不同浓度下过氧化氢产生氧气的速率而不是探究二氧化锰的催化作用，故

38、D错误；故选B。9. 将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中错误的是A. c点对应的溶液中只含有氯化钠一种溶质B. d点对应的溶液能使石蕊试液呈蓝色C. a至b段溶液的pH逐渐减小D. b至c段可观察到有蓝色沉淀生成【答案】C【解析】【分析】将氢氧化钠溶液滴加到盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，继续滴加的氢氧化钠再与氯化铜发生反应生成氢氧化铜和氯化钠。【详解】A、c点时盐酸和氯化铜均完全反应，溶质只有氯化钠，故选项正确；B、c至d段反应不再发生，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝

39、色，故选项正确；C、a至b段是氢氧化钠与盐酸发生的中和反应，pH逐渐增大，故选项错误；D、b至c段是盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜发生反应生成氯化钠和氢氧化铜，可观察到有蓝色沉淀生成，故选项正确。故选：C。第二部分（非选择题共42分）二、填空及简答题（共6小题，计24分）10. 植物的生长和人类一样，都需要多种营养物质，请你观察下列标签并回答问题：（1）牛奶中缺少的有机营养素是_。（2）以上化肥中属于复合肥的是_（填化肥名称）；（3）碳酸氢铵不能与草木灰混合使用的原因是_。【答案】（1）维生素（2）磷酸二氢钾（3）混合使用时会放出氨气，导致肥效降低【解析】【小问1详解】食物中含有六大类营养

40、素：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，根据营养成分表分析，牛奶中缺少的有机营养素是维生素；【小问2详解】根据两种化学标签可知，磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；【小问3详解】碳酸氢铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。11. 符号表征是化学学科特有的表示方法。根据下列符号完成相关问题；2C1Fe3+C6H12O6（葡萄糖）CuSO4（1）能表示宏观物质是_（填序号）；（2）中“3+”的含义是_。（3）中“12”表示的意义是_。【答案】（1）（2）一个铁离子带三个单位的正电荷（3）每个葡萄糖分子中含有12个氢原子【解析】【小问1详解】化学式

41、宏观上可表示一种物质，C6H12O6（葡萄糖）可表示葡萄糖这种宏观物质，CuSO4可表示硫酸铜这种宏观物质【小问2详解】铁原子失去三个电子形成铁离子，所以“3+”表示一个铁离子带三个单位的正电荷。【小问3详解】标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中含原子的数目，C6H12O6中的“12”表示每个葡萄糖分子中含有12个氢原子。12. 净水丸能对饮用水进行快速杀菌消毒。药丸分内外两层，使用时将它投入适量的水中，外层的优净（C3O3N3C12Na）先与水反应，生成次氯酸（HClO）起消毒作用。几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中剩余的HClO除去。已知HClO和硝酸银反应，BaSO3不

42、溶于水，可溶于稀盐酸，AgSO4微溶于水。根据信息回答下列问题：（1）使用净水丸时，能否先研碎再使用？_（填“能”或“不能”）；（2）净化水除了上述方法外，请你另举一例_。（3）Na2SO3除去剩余的HClO的反应为：，物质X的化学式为_。（4）检验净水丸是否失效的方法是：取样、溶解，向溶液中先加入过量硝酸钡溶液，静置，_。【答案】（1）不能（2）沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒、蒸馏（任填一种即可）（3）Na2SO4（4）取上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，观察现象【解析】【小问1详解】由题干信息可知，药丸分内外两层，使用时将它投入适量的水中，外层的优净先与水反应，生成次氯酸起消毒作用。几分钟后，内

43、层的亚硫酸钠将水中剩余的HClO除去，故不能研碎使用；【小问2详解】净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等；【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、S、O、H、Cl的个数分别是2、1、4、1、1，生成物中含Na、S、O、H、Cl的个数分别是0、0、0、1、1，故生成物中还应含2个Na、1个S、4个O，故X的化学式为：Na2SO4；【小问4详解】由题干信息可知，净手丸中外层的优净先与水反应，生成次氯酸起消毒作用，几分钟后，内层的亚硫酸钠会与次氯酸反应生成硫酸钠和盐酸，故取样、溶解，向溶液中先加入过量硝酸钡溶液，静置，除去亚硫酸根离子、硫酸根离子的

44、干扰，然后取上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，观察现象，如果产生白色沉淀，说明没有失效。13. 物质的溶解现象普遍存在于日常生产生活中。（1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度20406080溶解度（g/100g水）31.663.9110169由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而_（选填“变大”或“变小”）。（2）探究20时，硝酸钾溶解过程中溶质质量分数与加入水的质量关系的实验操作及现象如下图所示：则B、C两烧杯内所得溶液溶质质量分数可能的关系为：B_C（选填“”、“=”、“C，故填；【小问3详解】稀盐酸与镁反应放热，溶液的温度升高，有晶体析出，说明该溶液中的溶质的溶解度随温度的升高而减小

45、，故为M；方案一：利用物质的溶解度不同鉴别；20时，分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10ml水，用玻璃棒充分搅拌后观察，能完全溶解的是NaNO2，不能完全溶解的是NaCl；方案二：利用物质的熔点不同鉴别；分别取少量固体样品于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；方案三：利用所形成溶液的酸碱性不同鉴别；分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl；方案四：利用所形成溶液的酸碱度不同鉴别；分别取少量样品于试管中，加水溶解，测pH值，显碱性者为NaNO2，中性为NaCl。14. 金属材料在日常生活中应用

46、十分广泛。（1）一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币材料时需要考的因素是_（填序号）。A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格与硬币面值的吻合度（2）铁、铜是我们生活中常见的金属。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废锅粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：处理过的废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为_。过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，的主要步骤是向反应所得混合物中加入_过滤。在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是_。A BC D【答案】（

47、1）BCD（2） . . 足量的稀硫酸（或硫酸至无气泡产生） . ABD【解析】【小问1详解】根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素。故选BCD。【小问2详解】金属活动性顺序中铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为。铁的活动性排在氢的前面，能与酸反应，而铜不与酸反应，所以多余的铁可以与酸反应除去，所以本题答案为：足量的稀硫酸（或加硫酸至无气泡产生）；根据题干提供的过程图可知，在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，反应的条件是：加酸、加热和通氧气，在此

48、条件下，铜能与氧气反应生成氧化铜，铜也能与氧气和酸共同作用生成铜盐，还有氧化铜能与酸反应生成铜盐和水，铜的活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气，故选 ABD。15. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的五种物质，小亮同学根据五种物质的性质建构了如下反应关系图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），回答下列问题。（1）物质B属于_（填物质类别）；（2）若D为红色固体，则B的溶液与D反应时可观察到的现象是红色固体逐渐溶解，_。（3）若E广泛用于造纸、玻璃、纺织印杂、洗涤剂等，则E与A反应化学方程式为：_（任写一个即可）；（4）若用物质B比较单质C和金属镍的活动性顺序时，除应

49、选择表面积相同的两种金属外，还应控制_相同。【答案】（1）酸（2）溶液变为黄色（3）#（4）B溶液的浓度【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的五种物质，则为单质、氧化物、酸、碱、盐，物质B能与盐反应，与单质反应，还能与氧化物反应，所以物质B是酸，则A是碱。经过验证，推导正确。【小问1详解】根据以上分析，物质B属于酸；【小问2详解】若D为红色固体且为氧化物，则D是氧化铁，B的溶液与D反应可以是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应实验现象为：红色固体逐渐溶解，溶液变为黄褐色；【小问3详解】若E广泛用于造纸、玻璃、纺织印杂、洗涤剂等，则物质E为碳酸钠。物质A属于碱，所以E与A反应可以氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，也可以是氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，故化学方程式为：或；【小问4详解】比较金属活动性，需要择表面积相同的