反应热的计算课后练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、外装订线请不要在装订线内答题内装订线第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算课后练习2020-2021学年高中化学人教版（2019）选择性必修第一册一、单选题（共18题）1.根据所示的能量图，下列说法正确的是（）A.破坏1molA2(g)和1molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2molAB(g)的化学键所吸收的能量B.2molAB的总能量大于1molA2和1molB2的能量之和C.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJD.2AB(g)=A2(l)+B2(l)H(b-a)kJmol-12.一定条件下，Al可以将Fe置换出来，其转化的能量变化如下：则在1538时，反应

2、Fe(s)=Fe(l)的H为（）A.+851.1kJmol-1B.+91.0kJmol-1C.+27.6kJmol-1D.+13.8kJmol-13.根据下表的数据，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）的反应热应为（）部分物质的键能H2Cl2HCl键能（kJmol1）436243431A.183.0kJmol1B.366.0kJmol1C.183.0kJmol1D.211.0kJmol14.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)H=+100kJmol-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.加入催化剂，该反应的反应热H将减小B.每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量C

3、.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100kJmol-15.下列对化学反应的认识错误的是（）A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6.我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是（）反应：C(s)+12O2(g)CO(g)H1反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3-90.1kJmol-1反应

4、：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4，能量变化如下图所示反应：3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g)H5-31.0kJmol-1下列说法正确的是A.反应使用催化剂，H3减小B.H1-H20C.反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能D.3CO(g)+6H2(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g)H-301.3kJmol-17.已知热化学方程式H2O(g)=H2(g)+12O2(g)H=+241.8kJmol-1，H2(g)+12O2(g)=H2O(1)H=-285.8kJmol-1。当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为()A.H=+4.4kJmol-1B

5、.H=-4.4kJmol-1C.H=-2.44kJmol-1D.H=+2.44kJmol-18.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：(g)=(g)+H2(g)H1=+100.3kJmol-1H2(g)+I2(g)=2HI(g)H2=-11.0kJmol-1则反应(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)的H等于（）A.+89.3kJmol-1B.-89.3kJmol-1C.+111.3kJmol-1D.-111.3kJmol-19.下列叙述或表示方法错误的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=

6、-57.3kJmol-1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1=E2D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：（）CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJmol-1CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJmol-1下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192.9kJmol-1B.反应中的能量变

7、化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJmol-111.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(a-b-c)kJmol-1B.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(b-a)kJmol-1C.12N2(g)32H2(g)NH3(l)H(bc-a)kJmol-1D.12N2(g)32H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol-112.能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要

8、课题。下列相关叙述正确的是()A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反应条件不同，H不同B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧13.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H=566kJmol1；Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)12O2(g)H=226kJmol1根据以上热化学方程式和图像判断，下

9、列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452kJmol1C.上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)的反应热14.已知：C(s)+12O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJmol1；C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol1，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为110.5kJmol1B.图可表示反应的反应过程和能量关系C.C(s)+CO2(g)=2CO(g)H0D.表示C

10、O燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H3=-566kJmol115.联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：N2H4（l）+1/2N2O4（l）=3/2N2（g）+2H2O（l）H546.45kJ/molH2O（g）=H2O（l）H44.0kJ/mol则2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）的H是（）A.916.9kJ/molB.458.45kJ/molC.916.9kJ/molD.458.45kJ/mol16.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/

11、mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（）A.44.2kJ/molB.44.2kJ/molC.330kJ/molD.330kJ/mol17.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)H=-182kJ/mol2H2(g)+O(g)=2H2O1)H=-572kJ/mol4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)H=-1196kJ/mol则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为（）A.+351kJ/molB.-351kJ/molC.+702kJ/molD.-702kJ/mol1

12、8.已知25、101kPa下，C(s、石墨)+O2(g)=CO(g)H=-110.5kJ/mol；C(s、金刚石)+O2(g)=CO(g)H=-112.4kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是（）A.石墨的燃烧热为-110.5kJ/molB.由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s、石墨)=C(s、金刚石)H=+1.9kJ/molC.如果使用催化剂，H1和H2都变小D.石墨不如金刚石更稳定二、综合题（共5题）19.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、丙烷、乙硼烷等都是很有发展前景的新能源。（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再

13、生，下列属于未来新能源标准的是_(填字母)。石油煤天然气沼气太阳能氢能风能A. B. C. D.（2）25、101Pa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_。（3）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)H=+156.6kJ/molCH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g)H=+32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJ/mol。（4）某学生想通

14、过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)。20.“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术

15、迈进了一大步火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。（1）用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)H=10.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-543kJmol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为_。（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)_。（3）25，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为

16、_，其燃烧的热化学方程式是_。（4）0.50L2.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。（5）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。21.（1）已知下列热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-285kJmol-1，H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1，C(s)+12O2(g)=CO(g)H=-110.5kJm

17、ol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1，回答下列问题：C燃烧热的热化学方程式为_；(填序号)（2）燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为_。（3）中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H1=-57.3kJmol-1。下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O的是_(填序号)。A.盐酸与氢氧化钠溶液 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C.醋酸与氢氧化钠固体D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E.氢氧化镁溶于稀盐酸（4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH

18、2O(l)，则反应放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是_。（5）如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。据图可判断出反应物的总键能_(填“”“”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热H_0。22.按要求回答下列问题。（1）在25、101kPa，1g液态的CH3OCH3完全燃烧放出的热量是31.74kJ。则表示CH3OCH3标准燃烧热的热化学方程式为_。（2）CH4CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g)H=+75.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394.5kJm

19、ol-1C(s)+12O2(g)=CO(g)H=-110.5kJmol-1则催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=_kJmol-l；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是_。（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。反应A：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)H=-124.2kJmol-1已知：断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差为_kJ。新型RuO2催化剂对反应A有很好的催化活性。加入催化剂后，该反应的H_（填“变大”、“变小”或“不变”）。23.CH4、

20、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1（1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量_(填“”、“”或“=”)890.3kJ。（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则:上图(

21、所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为_。（3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热H=_。（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量B.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气

22、中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】A.根据图示可知，ab，破坏1molA2(g)和1molB2(g)的化学键所吸收的能量之和大于破坏2molAB(g)的化学键所吸收的能量，故A不符合题意B.选项中未指明物质的状态，无法比较能量的大小，故B不符合题意C.akJ不是指的是1molA2(g)和1molB2(g)的键被破坏吸收的能量，题目中未标出起始物质的能量数值，故C不符合题意D.根据图示即可写出A2(g)+B2(g)=2AB(g),H=(a-b)KJ/mol，即可得出2AB(g)=A2(g)+B2(g)，H=(b-a)KJ/mo

23、l，而A2(g)=A2(l),H0，因此2AB(g)=A2(l)+B2(l)，H(b-a)KJ/mol。故D符合题意故答案为：D【分析】根据图示即可写出此反应的热化学方程式，再结合选项进行判断即可2.【答案】D【解析】【解答】由图可知，Al2O3(s)+2Fe(s)=Al2O3(s)+2Fe(1)H=-H2=+27.6kJ/mol，即2Fe(s)=2Fe(1)的H为+27.6kJ/mol；所以Fe(s)=Fe(1)的H为+27.62=+13.8(kJmol-1)，D项符合题意；故答案为：D。【分析】反应的热效应只与系统始、末状态有关，而与变化途径无关，利用盖斯定律即可计算3.【答案】C【解析】

24、【解答】根据反应热和键能的关系，H=（4364312431）kJmol1=183kJmol1，C符合题意。【分析】H=反应物的总键能-生成物的总键能4.【答案】D【解析】【解答】A.加入催化剂，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应热，故该反应的反应热H将不变，A不符合题意；B.每形成2molA-B键，将放出bkJ能量，B不符合题意；C.每断裂1molA-A键和1molB-B键，同时生成2molA-B键时，会吸收(a-b)kJ热量，C不符合题意；D.该反应正反应是吸热反应，由于该反应的反应热是100kJ/mol，反应物的活化能比生成物的活化能大，因此正反应的活化能大于100kJ/mol

25、，D符合题意；故答案为：D。【分析】A催化剂不改变焓变；B根据图像中A和B的原子形成AB的能量变化分析；C根据断键吸收能量，成键放出能量分析；D反应物的活化能比生成物的活化能大；5.【答案】D【解析】【解答】A化学反应的过程实际上是旧键断裂、新键生成的过程，并遵循质量守恒和能量守恒,A不符合题意；B反应物本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，B不符合题意；C可逆反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等但正逆反应速率不是0，反应达到动态平衡状态，C不符合题意；DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的H=HCl的总能量-H2（g）和Cl2（g）的总能量，与光照和点燃条件无关，所以光照和

26、点燃条件下的H相同，D符合题意；故答案为：D。【分析】A化学反应过程的本质是化学键的断裂与生产；B化学反应物本身的性质决定化学反应速率；C可逆反应达到化学平衡状态时V正=V逆；D根据盖斯定律，反应热和反应条件无关。6.【答案】D【解析】【解答】A.催化剂不改变反应的始终态，则反应使用催化剂，H3不变，故A不符合题意；B.-得到H2(g)+12O2(g)H2O(g)，氢气燃烧放出热量，则H1-H20，故B不符合题意；C.为放热反应，焓变为正逆反应的活化能之差，则反应中正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C不符合题意；D.3+得到3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)，

27、H=(-90.1kJmol-1)3+(-31.0kJmol-1)=-301.3kJmol-1，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A催化剂不改变反应的始终态；B-得到H2（g）+O2（g）H2O（g），氢气燃烧放出热量；C为放热反应，焓变为正逆反应的活化能之差；D3+得到3CO（g）+6H2（g）CH3CHCH2（g）+3H2O（g）。7.【答案】C【解析】【解答】H2O(g)=H2(g)+12O2(g)H=+241.8kJmol-1，H2(g)+12O2(g)=H2O(1)H=-285.8kJmol-1，根据盖斯定律，+可得H2O(g)=H2O(l)H=-44kJmol-1，由该热化学方程式

28、可知，18g水蒸气变为液态水时放出44kJ的热量，则1g水蒸气变为液态水时放出的热量是44kJ18g1g2.44kJ，即当1g水蒸气变为液态水时，其焓变H=-2.44kJmol-1，故C符合题意。故答案为C。【分析】水由气态转化为液态时放出热量，并结合盖斯定律分析作答.8.【答案】A【解析】【解答】已知：(g)=(g)+H2(g)H1=+100.3kJmol-1H2(g)+I2(g)=2HI(g)H2=-11.0kJmol-1根据盖斯定律，+可得反应(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)H=+89.3kJmol-1，故答案为：A。【分析】根据盖斯定律即可解答。9.【答案】C【解析】【解答】A

29、反应物的始态、终态相同，则物质具有的能量相同，反应过程中能量变化也相同，所以盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A不符合题意；B浓硫酸稀释过程中会放出热量，导致生成1mol水时放出的热量增大，故B不符合题意；C原子形成化学键结合为分子时放出热量，则说明原子具有的能量比分子多。相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1E2，故C符合题意；D旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、反应物的始态、终态相同，则物质具有的能量相同，反应过程中能量变化也相同，所以盖斯

30、定律实质上是能量守恒定律的体现；B、浓硫酸稀释过程中会放出热量，导致生成1mol水时放出的热量增大；C、分子断键形成原子时吸收能量；D、旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。10.【答案】D【解析】【解答】A.燃烧热是生成稳定的化合物，即H要转化成水，故A不符合题意B.反应为吸热反应，而图中反应物总能量高于生成物总能量，故B不符合题意C.由可知，可以放出能量，故C不符合题意D.由于液态水的能量低于气态水的能量，故放出的热量比小，故D符合题意故答案为：D【分析】燃烧热：1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量吸热反应：反应物的总能量小于生成

31、物的总能量11.【答案】A【解析】【解答】由图可以看出，12molN2(g)+32molH2(g)的能量为akJ，1molNH3(g)的能量为bkJ，所以12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)H=(ab)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)H=(abc)kJ/mol，即：N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(a-b-c)kJmol-1，故答案为：A。【分析】根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据热化学方程式的书写方法写出热化

32、学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。12.【答案】C【解析】【解答】A、根据盖斯定律，反应的焓变只与始态和终态有关，与过程无关，同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，选项A不符合题意；B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，发生反应，化学能主要转化为热能；另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，化学能主要转化为电能，转化为热能的较少，故充分反应后，前者放出的热量多，选项B不符合题意；C、反应的焓变与变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，选项C符合题意；D、

33、燃料燃烧时要通入适量的空气，但若空气量过多，则会导致带走部分热量，不一定能确保燃料完全燃烧，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.H只和起始状态和最终的状态有关，和反应的条件无关B.前者单纯的氧化还原反应主要是放热，后者是产生了原电池，化学能大部分转化为电能，一部分转化为热能C.盖斯定律得提出就是解决一些难直接测量的反应焓变D.即使通入大量的空气也不能保证燃料完全燃烧，还需要考虑一下燃料与空气的接触面积以及过多的空气带走一部分热量，很难达到可燃物的着火点13.【答案】B【解析】【解答】A.燃烧热的单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故A不符合题意；B.CO2由固态到

34、气态需吸收能量，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3(s)+O2(g)H-452kJ/mol，故B符合题意；C.由题中信息可知，图中表示的是由2molCO生成2molCO2的反应过程和能量关系，故C不符合题意；D.根据盖斯定律，将题干中的第一个热化学方程式中的反应热除以2再加上第二个热化学方程式中的反应热，即可求出Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)的反应热，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据热化学方程式的含义及盖斯定律计算反应热，从图像中坐标轴的含义分析图像表达的意思。14.【答案】B【解析】【解答】A燃烧热表示的是101kpa，1mol纯物质完全燃烧

35、生成稳定的氧化物时放出的热量，根据盖斯定律，-得到：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H3=-283kJmol1，则CO的燃烧热为283kJmol1，故A不符合题意；B根据反应C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol1，表示碳与氧气反应生成二氧化碳放出393.5kJ的热量，放热时，H0，此图可表示反应的反应过程和能量关系，故B符合题意；CC(s)+12O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJmol1；C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol1，根据盖斯定律：2-得到：C(s)+CO2(g)=2CO(g)H=172.5kJmol10，故C不符

36、合题意；D燃烧热表示的是101kpa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，根据盖斯定律，-得到：表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H3=-283kJmol1，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】考察（1）燃烧热：1mol的燃料完全燃烧生成稳定产物所释放的热量；（2）盖斯定律15.【答案】A【解析】【解答】根据盖斯定律，2-4可得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，H=-546.45kJ/mol2+44.0kJ/mol4=-916.9kJ/mol，故答案为A。【分析】由N2H4（l）+1/2N2O4（l）=3/2

37、N2（g）+2H2O（l）H546.45kJ/molH2O（g）H2O（l）H44.0kJ/mol，结合盖斯定律可知：2-4得到2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，以此来解答.16.【答案】A【解析】【解答】H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）H1=-285.8kJ/molC2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=-1411.0kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H3=-1366.8kJ/molC2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）H=H2-H3=-44.2kJ/mol故答案为：D【分析

38、】本题根据盖斯定律可求解17.【答案】D【解析】【解答】将上述三个反应的焓变依次标记为：H1、H2、H3，根据盖斯定律，反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)可由2+2-得到，则该反应的焓变=H22+H32-H1=-572kJ/mol2+-1196kJ/mol2-(-182kJ/mol)=-702kJ/mol，D选项符合题意，故答案为：D。【分析】根据盖斯定律进行找出方程时，同时进行能量的计算18.【答案】B【解析】【解答】A1mol石墨燃烧生成CO放出的热量为-110.5kJ/mol，其燃烧热是指燃烧生成CO2时放出的热量，故A不符合题意；B已知C(s、石墨)+O2(g

39、)=CO(g)H=-110.5kJ/mol；C(s、金刚石)+O2(g)=CO(g)H=-112.4kJ/mol，由盖斯定律-可得C(s、石墨)=C(s、金刚石)的H=-110.5kJ/mol-(-112.4kJ/mol)=+1.9kJ/mol，焓变大于0为吸热反应，故B符合题意；C催化剂只改变反应速率，不影响热效应，故C不符合题意；D石墨生成金刚石为吸热反应，说明石墨的能量更低，更稳定，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】燃烧热是1mol物质完全燃烧产生稳定的化合物放出的热量，碳燃烧的完全产物为二氧化碳，不是一氧化碳，根据盖斯定律可以写出石墨向金刚石转换的方程式，即可计算出焓变，使用催化剂

40、只是改变了活化能并未改变焓变，焓变只和起始状态具有的能力有关，具有的能量越低越稳定。二、综合题19.【答案】（1）D（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220.0kJmol-1（3）+124.2kJmol-1（4）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；偏小；不相等；相等【解析】【解答】(1)煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；太阳能、沼气、潮汐能、风能、氢能等，都是可再生能源、使用时对环境无污染，属于新能源，故答案为：D；(2)25、101Pa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放

41、出的热量是555.0kJ，则1mol丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是2220.0kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220.0kJmol-1；(3)C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)H=+156.6kJ/molCH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g)H=+32.4kJ/mol根据盖斯定律得C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)H=+156.6kJ/mol-32.4kJ/mol=+124.2kJmol-1kJ/mol；(4)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻

42、璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；大烧杯上如不盖硬纸板，则热量散失较多，求得的中和热数值偏小；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量不同，所放出的热量不相等；中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所求中和热的数值会相等。【分析】本题考查热化学方程式、盖斯定律、中和热的测定，理解燃烧热、中和热的概念是解题关键，明确量热计的构造，注意中和热测定实验成败的关键是保

43、温工作。20.【答案】（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1096.7kJ/mol（2）加压、降温（3）282.6k/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-282.6kJ/mol（4）-573kJ/mol；1/2H2SO4(aq)+KOH(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(I)H=-57.3kJ/mol（5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/mol【解析】【解答】（1）气态肼与N2O4反应的化学方程式2N2H4(g)N2O4(g)=2N2(g)4H2O(g)，由盖斯定律可得，该反应的反应热H=(-543kJ/

44、mol)2-10.7kJ/mol=-1096.7kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为：2N2H4(g)N2O4(g)=2N2(g)4H2O(g)H=-1096.7kJ/mol；（2）由题干信息可知，N2O4转化为NO2的条件为常压和高温，NO2转化为N2O4为其逆反应，因此要将NO2转化为N2O4所需的反应条件为加压和低温；（3）14gCO的物质的量n=mM=14g28g/mol=0.5mol，由于0.5molCO完全燃烧放出的热量为141.3kJ，因此1molCO完全燃烧，放出的热量为282.6kJ，因此CO的燃烧热为282.6kJ/mol；其燃烧的热化学方程式为：；（4）该反应过程中生

45、成2molH2O，放出114.6k的热量，因此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，因此该反应的中和热为-57.3kJ/mol；表示其中和热的热化学方程式为：；（5）N2与H2反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其反应热H=(946kJ/mo+3436kJ/mol)-23391kJ/mol=-92kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/mol；【分析】（1）写出气态肼与N2O4反应的化学方程式，结合盖斯定律计算其反应热，从而得出其热化学方程式；（2）根据N2O4和NO2的转化确定反应条件；（3）燃烧热

46、是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，据此计算CO的燃烧热，并得出其热化学方程式；（4）中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量，据此计算该反应的中和热和书写其热化学方程式；（5）根据反应物的键能总和减去生成物的键能总和，计算反应热，从而得出热化学方程式；21.【答案】（1）（2）142.5kJ（3）A,D（4）大于；氢氧化钠固体溶解放热（5）；【解析】【解答】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为；(2)根据热化学方程式可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为28

47、5kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ2=142.5kJ；AHCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H+OH-=H2O表示，A正确；B稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H+OH-=H2O表示，B不正确；C醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H+OH-=H2O表示，C不正确；D硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO42-、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H+OH-=H2O表示，D正确；E氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H+OH-=H2O表示，E不正确；综上所述答案为AD；(4)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能生成物的总键能，反应热H=生成物的总能量-反应物的总能量0。【分析】（1）燃烧反应主要是完全燃烧，产生稳定的化合物的反应（2）产物是水，即可找出燃烧热方程式，根据方程式计算热量（3）离子方程式为H+OH-=H2O主要是强酸或强酸酸式盐和强碱且不产生气体或沉淀的的反应（4）考虑到氢氧化钠固体溶于水，故放出热量偏大（5）根据反应物的能量高于生成物能量，故反应为放热22.【答案】（1）CH3OCH3(l)+3O2(g)=2CO2(