专题5 第1单元 第2课时 元素周期表作业 高一化学苏教版（2019）必修第一册

1、第2课时元素周期表一、选择题(共14题，每小题3分，共42分)。1以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A元素周期表有7个主族，8个副族B元素周期表有3个长周期和3个短周期C第A族位于元素周期表的第三列(从左往右)D0族位于元素周期表的第18列(从左往右)2(2021济南高一检测)元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，则下列叙述中不正确的是()A.C的原子序数比B的原子序数大1B原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期CB的原子与D的原子最外层电子数相等D原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

2、()4(2021舟山高一检测)0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.68 L H2(标准状况)，并转变为具有氖原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第四周期第A族B第三周期第A族C第四周期第A族 D第三周期第A族5(2021漯河高一检测)下列说法错误的是()A元素周期表是元素周期律的具体表现形式B元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化C同周期第A族与第A族原子序数之差可能是4、14、28D同主族原子序数之差不可能是10、16、18、26、34、36、506碱金属单质及其化合物在生产生活中的应用非

3、常广泛，下列说法正确的是()A碱金属元素是指第A族的所有元素B碱金属的熔、沸点随着原子序数的增加而升高C碱金属都能与水反应生成碱和氢气D可以用Ca(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液7下列各组比较中不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHI2B砹在常温下是白色固体C砹原子的最外层上有7个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳11(2021石家庄高一检测)已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()A钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从硫酸

4、铜溶液中置换出铜D在溶液中Ba2可氧化金属锌，生成Zn212(2021沧州高一检测)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知Ca是第四周期第A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的电子层数比F的电子层数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大13下列关于主族元素的说法正确的是()A同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性减弱B同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C同主族元素原子最

5、外层电子数都相同，性质有一定的相似性D同主族元素随着原子序数的递增，元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强14可能存在的第119号未知元素，位于第A族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是()A“类钫”原子半径小于铯B“类钫”单质有较高的熔点C“类钫”在自然界存在单质，在化合物中显1价D“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈二、非选择题(本题包括2小题，共28分)。15(13分)据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)

6、位于元素周期表的第_周期第_族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈原子半径比钠小氧化物暴露在空气中易吸收CO2阳离子最外层电子数和镁原子相同是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_(填字母)。aLibNacKdCs16(15分)(素养新思维)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置

7、A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象

8、化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)实验结论：_。一、选择题(共14题，每小题3分，共42分)。1以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A元素周期表有7个主族，8个副族B元素周期表有3个长周期和3个短周期C第A族位于元素周期表的第三列(从左往右)D0族位于元素周期表的第18列(从左往右)【解析】选D。周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，A项错；周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他四个周期均为长周期，B项错；第A族位于周期表中的第13列(从左往右)，C项错。2(2021济南高一检测)元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，则下

9、列叙述中不正确的是()A.C的原子序数比B的原子序数大1B原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期CB的原子与D的原子最外层电子数相等D原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族【解析】选D。C的原子序数为3，比B的原子序数2 大1，故A正确；原子结构示意图为的元素有两个电子层，在第二周期，C也在第二周期，与C位于同一周期，故B正确； B的原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，故C正确；原子结构示意图为的元素，与B位于同一族，是0族，不是主族，故D错误。3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()【解析】选D。1号元素正下方为3号元素，1号和

10、2号元素相隔16列，A项错误；10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B项错误；13号元素正上方为1385号元素，正下方为131831号元素，C项错误；D项正确。4(2021舟山高一检测)0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.68 L H2(标准状况)，并转变为具有氖原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第四周期第A族B第三周期第A族C第四周期第A族 D第三周期第A族【解析】选D。n(H2) eq f(1.68 L,22.4 Lmol1) 0.075 mol，则该金属与氢气之间的关系式为2M3H2，即金属M形成化合物时的化合价为3，又知M3具有氖原子的

11、电子层结构，说明M为Al，它位于第三周期第A族。5(2021漯河高一检测)下列说法错误的是()A元素周期表是元素周期律的具体表现形式B元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化C同周期第A族与第A族原子序数之差可能是4、14、28D同主族原子序数之差不可能是10、16、18、26、34、36、50【解析】选D。元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，所以A正确；原子结构决定元素的性质，则元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化，所以B正确

12、；同周期第A族与第A族位于短周期时原子序数差为4，第四和第五周期原子序数差为14，第六和第七周期原子序数差为28，则同周期第A族与第A族原子序数之差可能是4、14、28，所以C正确；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，则同主族原子序数之差可能是10、16、18、26、34、36、50，所以D错误。6碱金属单质及其化合物在生产生活中的应用非常广泛，下列说法正确的是()A碱金属元素是指第A族的所有元素B碱金属的熔、沸点随着原子序数的增加而升高C碱金属都能与水反应生成碱和氢气D可以用Ca(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液【解析】选C。第A族元素含H元素及碱金属元素

13、，而碱金属元素中无H，故A错误；碱金属熔、沸点从上到下依次降低，故B错误；碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱和氢气，故C正确；二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误。7下列各组比较中不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKRbCs，C正确；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即

14、碱性：LiOHNaOHKOHRbOHI2B砹在常温下是白色固体C砹原子的最外层上有7个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳【解析】选C。从F到At，元素的非金属性减弱，与H2化合的能力逐渐减弱，A错误；从F到At，单质的颜色逐渐加深。I2是紫黑色固体，故砹在常温下不可能是白色固体，B错误；卤素原子的最外层上有7个电子， C正确；由I2微溶于水、易溶于四氯化碳，可推知砹不可能易溶于水、难溶于四氯化碳，D错误。11(2021石家庄高一检测)已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()A钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D在溶液中Ba2可

15、氧化金属锌，生成Zn2【解析】选B。由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。12(2021沧州高一检测)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知Ca是第四周期第A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的电子层数比F的电子层数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大【解析】选D。由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化

16、物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。13下列关于主族元素的说法正确的是()A同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性减弱B同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C同主族元素原子最外层电子数都相同，性质有一定的相似性D同主族元素随着原子序数的递增，元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强【解析】选C。同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性减弱，A项错误

17、，D项没有指明最高价氧化物，错误；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，性质相似，C项正确。14可能存在的第119号未知元素，位于第A族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是()A“类钫”原子半径小于铯B“类钫”单质有较高的熔点C“类钫”在自然界存在单质，在化合物中显1价D“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈【解析】选D。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A项错误；碱金属元素，同主族自上而下，熔点呈降低趋势，“类钫”不可能有较高的熔

18、点，B项错误；“类钫”易失电子，性质非常活泼，在自然界应不存在单质，C项错误；同主族元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增加，D项正确。二、非选择题(本题包括2小题，共28分)。15(13分)据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第_周期第_族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈原子半径比钠小氧化物暴露在空气中易吸收CO2阳离子最外层电子数和镁原子相同是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50

19、g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_(填字母)。aLibNacKdCs【解析】(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第A族。(2)由Rb的原子结构示意图可知不正确；又因Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律知，Rb的金属性比Na强，故正确。(3)设该合金的平均相对原子质量为M，则根据得失电子守恒得 eq f(50 g,M gmol1) 1 eq f(22.4 L,22.4 Lmol1) 2，M25，因Mr(Rb) 25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。答案：(1)五A(2)(3)a、b16(15分)(素养新思维)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡