1.1反应热（五） 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、试卷第 =page 8 8页，总 =sectionpages 8 8页试卷第 =page 7 7页，总 =sectionpages 8 8页第一章化学反应的热效应第一节反应热（五）20212022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题，共10小题1下列说法正确的是A镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀B用过量的稀盐酸与稀NaOH溶液测定中和热，在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高C已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2，则H1H2D用pH试纸测得溶液的pH值为2.32下列实验装置能达到实验目的是（ ）A

2、 测定中和热B 原电池C 蒸馏含杂质的工业乙醇D 实验室制乙酸乙酯3CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是A已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢C图中H0，其大小与Ea1、Ea2无关DCH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应4化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键HHClClHCl键能/(kJmol-1)436243431则下列热化学方程式不正确的是（ ）AH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H=-

3、91.5kJmol-1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJmol-1CH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H=+91.5kJmol-1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H=+183kJmol-15下列说法中正确的是A电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连B当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应CFeCl3(aq)3KSCN(aq)3KCl(aq)Fe(SCN)3(aq)体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动D1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等6下列叙述不正确的是A原电池的必要组成部分有电

4、极材料、还原剂和氧化剂、闭合回路B常见的锌锰干电池属于一次电池，手机用锂离子电池属二次电池C冷敷袋盛装的主要物质是冰或硝酸铵+水合碳酸钠，都是利用了吸热的化学变化D化学能和其它形式的能相互转化的途径是化学反应7某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A过程a释放能量，过程b吸收能量B该反应为放热反应C反应物的总能量高说明更稳定D该反应过程中的能量变化大小等于E1E28下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B氢气的燃烧热为-285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+

5、O2(g)H=285.5 kJmol1C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=38.6 kJmol19下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klBNaOH（aq）+HCl

6、（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molCS（s）+O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol10化学与生活密切相关。下列说法正确的是A检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3B向海水中加入明矾可以使海水淡化C碳海绵吸收泄露的原油时发生了化学变化D氧化钙可用作食品干燥剂二、非选择题，共10小题11氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。.已知：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJmol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

7、 H=-184kJmol-1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。(2)断开1molHO键所需能量为_kJ。.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJmol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.4kJmol-1 又知CH4的燃烧热为890.3kJmol-1。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。1250mL0.55molL-1盐酸与50mL0.50molL-1

8、NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热 _（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6

9、）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.23.53.3，则最终代入计算式的温差均值为_。已知溶液的比热容4.18J /（g.），计算中和热H_。13（1）在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_（2）将MnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO4+ Fe2+ Mn2+ Fe3+ ._（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe（OH）2+ ClO+ Fe（OH）3+ Cl_（4）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为M

10、nO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。假设有87.0gMnO2完全参加反应，至少需要消耗HCl的物质的量是_mol，生成的气体在标准状况下的体积是_L。14葡萄糖的燃烧热为，则 。_15C(s)+O2(g)CO2(g)；H393.5kJ/mol2CO(g) +O2(g)2CO2(g)；H566kJ/molCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；H177.7kJ/mol0.5H2SO4(l) +NaOH(l)0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；H57.3kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)；H57.3kJ/mol（1）上述热化学方

11、程式中，不正确的有_（填序号，以下同）；（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是_；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是_。16由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_。已知H2O(l) = H2O(g) H = 44 kJmol-1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是_kJ。17城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_.（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) +5O2(g

12、) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H=2220.0 kJ，又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) ；H=282.57kJ，试比较同质量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_：1。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6 kJ,试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为_：1。（4）氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是_18已知在25，101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量。请计算：(1) 112LCH4(标准状况)在25，10

13、1kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；(2)上述过程中同时产生二氧化碳的体积(标准状况)。19氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（_）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4

14、（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8kJmol1（2）俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：H2（g）=H2（l）H1=0.92kJmol1O2（g）=O2（l）H2=6.84kJmol1有关过程如图：下列说法正确的是（_）A2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H=241.8 kJmol1C火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）2H2O（g）H=474.92kJmol1DH2O（g）变成H2O（l）的过程

15、中，断键吸收的能量小于成键放出的能量（3）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“”、“”或“=”)。（4）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJmol则温度为T时，该反应的热化学方程式

16、为_。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式_。（5）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2 ，其中CO分子为CO）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3

17、H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3_kJmol-1。20碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程： H=+88.6kJmol1，则M、N相比，较稳定的是_。（2）随着人们对环保的重视程度日益提高，乙醇在某些行业作为燃料被广泛

18、应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是_。燃烧时只发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量的热ABCD（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 _。答案第 = page 8 8页，总 = sectionpages 9 9页答案第 = page 9

19、 9页，总 = sectionpages 9 9页参考答案1B【详解】A金属的活泼性：ZnFeSn，镀锡的铁制品发生电化学腐蚀时，Fe作负极，Fe的腐蚀速率加快，镀锌的铁制品发生电化学腐蚀时，Zn作负极，Fe作正极，Fe受到保护，Fe的腐蚀速率减慢，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，故A错误；B在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，锥形瓶中残留的有NaOH，因稀盐酸过量，则生成的水偏多，放出的热量偏多，测定结果将偏高，故B正确；C相同物质的量的水，气态时水的能量大于液态时水的能量，则氢气和氧气反应生成等量的液态水放出的热量比生成等量的气态水放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，

20、所以H1H2，故C错误；D由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测定溶液的pH不可能精确为2.3，故D错误；答案选B。2A【详解】A温度计测量反应液温度，插入溶液中，环形玻璃棒搅护，碎纸片保温，都符合，故A正确；B含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属离子必须是相同元素，该图中金属材料和电解质溶液中金属阳离子不是相同元素，所以不能构成原电池，故B错误；C蒸馏含杂质的工业乙醇，冷却水应该是下进上出，才能保证冷却效果，故C错误；D制取乙酸乙酯，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止加热不均匀导致倒吸，故D错误；故答案为：A。3D【详解】A已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分

21、子转化为活性原子，该过程可表示为：，故A正确；B相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；C图中反应物总能量大于生成物总能量，H0，其大小与Ea1、Ea2无关，故C正确；D由图Cl先与CH4分子形成过渡态CH3HCl，生成中间体CH3+HCl，再与Cl2反应经过第二过渡态，CH3 ClCl，生成CH3Cl+Cl，总反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D错误；故选D。4C【详解】A ，A正确；B ，B正确；C由A可知，氢气和氯气反应生成HCl(g)是放热反应，C错误；D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)是的逆过程，故2HCl(g)=H2(g

22、)Cl2(g) H=+183kJmol-1，D正确。答案选C。5D【解析】A. 电解精炼铜时，将粗铜是阳极，与电源的正极相连，故A错误；B. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，故B错误；C氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D. 工业上常用电解熔融氯化钾得到钾，故D正确；答案为D。6C【详解】A原电池的组成条件：两个电极材料、电解质溶液、闭合回路、自反的氧化还原反应，因此原电池的必要组成部分有电极材料、还原剂和氧化剂、闭合回路，A正确；B常见的锌锰干电池不可充电，属于一次电池，手机用锂离子电池可以反复充电，属二次电池，B正确；C冰融化吸热、硝酸铵溶于水吸热，此2过程未

23、发生化学变化，C错误；D化学能是储存在化学物质中的能量，因此化学能和其它形式的能相互转化的途径是化学反应，D正确；答案选C。7B【分析】物质断键吸热，成键放热，根据图示可以得知反应为放热反应，能量越低物质越稳定。【详解】A根据能量变化图可知，过程a吸收能量，过程b释放能量，故A错误；B根据图示，反应物总能量高于生成物总能量，故反应为放热反应，故B正确；C能量越低，物质越稳定，故C错误；D该反应过程中的能量变化大小等于E1-E2，故D错误；答案选B。8C【详解】A.石墨转化为金刚石吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越弱，因此石墨比金刚石稳定，A错误；B.氢气的

24、燃烧热为-285.5 kJmol1，表示1molH2完全燃烧产生液态水，放出285.kJ的热，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571 kJ/mol，B错误；C.浓硫酸溶于水会放出热量，所以将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，C正确；D.N2和H2反应产生NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，将1molN2与3molH2放在密闭容器中充分反应生成NH3，放出的热量不是38.6 kJ，反应的物质与反应热不对应，D错误；故合理选项是C。9C【解析】【详解】A. 燃烧热要求可燃物的

25、物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态，正确的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367.0kl，故A项错误；B. 中和反应是放热反应，H 应小于0，正确的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kl/mol，故B项错误；C. 热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，故C项正确；D. 热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）H=+116.2kl/mol，故D项错误；故答案为C。10D【详

26、解】ACrO3到Cr2 (SO4)3，Cr元素化合价从+6降低到+3，被还原，A错误；B明矾溶于水产生胶状物氢氧化铝吸附水中的悬浮杂质，而海水淡化涉及MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的去除，B错误；C碳海绵疏松多孔，吸收的原理是将原油吸附到孔里面，没有涉及化学反应，C错误；D氧化钙可以吸收水蒸气，可用作食品干燥剂，D正确。答案选D。112H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1 462.9 CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol-1 CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165.

27、0 kJmol-1 【详解】(1) 根据4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJmol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184kJmol-1，则+2为2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，则H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，故答案：2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1；(2)根据反应热H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量，根据断键能量图可知：断开1molHO键所

28、需能量，则HO键能为462.9 kJmol-1，故1molHO键所需能量=462.9kJ，故答案：462.9；. (1)根据已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJmol-1；CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.4kJmol-1 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，则2-+2为：CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol-1故甲烷完全燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3

29、kJmol-1，故答案：CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol-1；(2)由已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJmol-1；CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.4kJmol-1可知，则2-为CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+206.2kJmol-12-247.4kJmol-1=+165.0 kJmol-1，故答案：CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJmol-1。12环形玻璃搅拌棒 保温（或

30、隔热、或减少热损失） 偏小 不相等 相等 偏小 3.4 56.8kJ/mol 【解析】本题主要考查中和热测定实验。（1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这种玻璃仪器名称是环形玻璃搅拌棒。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温（或隔热、或减少热损失）。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，热量散失，求得的反应热数值偏小。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，消耗的反应物增多，所放出的热量不相等，所求中和热相等。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于一水合氨电离吸热，所以测得的中和热数值会偏小。（6）舍弃与

31、其它数值不平行的2.2，则最终代入计算式的温差均值为3.4。中和热H3.44.18100/(500.50)kJ/mol=56.8kJ/mol。13H+、Mg2+、Fe3+ S2-、I- Fe2+、S MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 2Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl- 0.04mol 0.224L 【分析】根据微粒中元素化合价分析氧化性、还原性；根据氧化还原反应中电子转移守恒及电荷守恒配平氧化还原反应。【详解】（1）Fe3+、Mg2+、H+中的元素化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；S2-、I-中的元素化合价都是最低价态，所以都只有还原性；F

32、e2+、S中的元素化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S；（2）Mn元素化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，Fe元素化合价由+2价升高为+3价，取最小公倍数，配平Fe2+和Fe3+的系数为5，根据电荷守恒及原子守恒分析得，H+参加反应，产物中有水生成，配平方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（3）“氢化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氢化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：2

33、Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-，故答案为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-；（4）n(MnO2)=，则n(HCl)=0.01mol4=0.04mol；V(Cl2)=0.01mol22.4L/mol=0.224L，故答案为：0.04mol；0.224L。14对【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，据此分析判断。【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJmol-1，则0.5mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量1400kJ，即 C6H12O6(s

34、)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=-1400kJmol-1，说法正确，故答案为。15 【分析】（1）依据反应的实际和热化学方程式的书写方法和注意问题分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；（2）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析判断。【详解】（1）分析热化学方程式可知，错误，中反应为吸热反应，焓变为正值，中是溶液中的反应，物质聚集状态除水为液态，标注为l，其他为稀溶液，标注aq；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol

35、水放出的热量；符合燃烧热的概念是燃烧热的热化学方程式，符合中和热概念是中和热的热化学方程式。【点睛】本题考查了热化学方程式书写，化学反应热的有关计算分析，键能与焓变的计算关系，燃烧热概念分析应用，题目难度中等。易错点为，注意物质聚集状态。162H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1 428.7 【详解】由热化学反应方程式的书写规则可得H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=241.8kJ/mol；由H2O(l)=H2O (g)H=+44kJmol1可得氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=285.8kJ/mol，

36、根据方程式可得标准状况下33.6L H2生成液态水时放出的热量为：1.5mol285.8 kJ/mol=428.7 kJ，故答案为H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=241.8kJ/mol、428.7。17C+H2O(g) CO+H2 5.0 2.8 等质量时放热多；产物无污染 【详解】（1）煤炭和水蒸气在高温下发生反应生成CO和H2，化学方程式为C+H2O(g) CO+H2。（2）C3H8的相对分子质量为44，CO的相对分子质量为28，设二者质量为1，C3H8的物质的量为1/44mol，CO的物质的量为1/28mol，C3H8燃烧放出的热量为1/442220.0 kJ，CO燃烧放出的

37、热量为1/28282.57kJ，二者之比约为5.0:1。（3）C3H8的相对分子质量为44，H2的相对分子质量为2，设二者质量为1，C3H8的物质的量为1/44mol，H2的物质的量为1/2mol，H2燃烧放出的热量为1/2571.62kJ，C3H8燃烧放出的热量为1/442220.0 kJ，二者之比约为2.8:1。（4）氢气作为未来的能源，其来源丰富；氢气的相对分子质量小，等质量的氢气物质的量大，故放热多；氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 。18(1) 4450kJ；(2) 112L【解析】本题分析：本题主要考查反应热的计算。 (1) 16g气态CH4的物质的量是1mol，对应放热890k

38、J 。112LCH4的物质的量是n=VVm=112L22.4L/mol=5mol，对应放热5890kJ=4450kJ。 (2) 上述过程中产生二氧化碳的体积等于CH4的体积为112L。点睛：在热化学方程式中，反应热与化学计量数表示的物质的量成正比。19D C CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol1 PdH0.8 99 41 【解析】(1)A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的H20，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D、根据盖斯定律，目标反应CH4(g)C(s)+2H

39、2(g)相当于-，故H=H3-H2，H=206.1kJmol-1-131.3kJmol-1=74.8kJmol-1，故D正确；故选D。(2)A由图象分析，2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放出483.6kJ的热量，故2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，故A错误；B氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为=285.8kJmol-1，故B错误；C由图象分析，2H2(g)+O2(g)H2O(l)H1=-483.6kJmol-1，H2(g)=H2(l)H1=-0.92kJmol-1，O2(g)=O2(l)H2=-6.84kJmol-1，将-2-2可得2H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-47