2021-2022学年山西省吕梁市中阳县第二中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省吕梁市中阳县第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：答案：B2. 下列说法正确的是（ ）AC8H10含苯环的烃同分异构体有3种B结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物，其单体是乙烯C总质量一定时，乙炔和

2、乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物参考答案：D解：AC8H10的芳香烃满足CnH2n6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：有4种，故A错误；B由结构可知，为加聚反应产物，链节为CH=CH，则单体为CHCH，故B错误；C乙炔为CHCH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，但总质量一定时，C的质量分数不同，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不同，故C

3、错误；D含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，故D正确；故选D3. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱。 A B C D参考答案：B略4. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：

4、K+、NH4+、NO3-、Cl- D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略5. 下列各溶液中能大量共存的离子组是ApH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氢钠溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K参考答案：A略6. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是ABCD参考答案：【知识点】除杂方法 J2【答案解析】B 解析：除去

5、粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同时可以除去过量的BaCl2，因此必须在之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液所以盐酸在最后一步，综合分析选B。故答案选B【思路点拨】本题考查了除杂方法，除杂的原则之一是尽量不要引入新杂质，本题关键是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，适量盐酸在过滤之后加入。7. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加C的物

6、质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大参考答案：AC8. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液 主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要：Cu2+CO32=CuCO3（2）CuSO4溶液和Na2S溶液 主要：Cu2+S2=CuS 次要：Cu2+S2+H2O=Cu(OH)2+H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO

7、3CuS参考答案：答案：A9. 下列说法正确的是A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l molL-1B将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL-1C将l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL-1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变参考答案：D解析：A.碳酸钙难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 molL-1，错误；C. 将l0

8、rnL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.10. 下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸

9、乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应， 故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。11. 有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A、肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl B、可能有K、Cl、MnO4C、肯定有Al3、Mg2、SO42 D、肯定有K、HCO3、MnO4参考答案：C略

10、12. 参考答案：A略13. 已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。下图是投料分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A曲线b所对应的投料比为3：1BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1参考答案：C14. 绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A化合反应 B取代反应 C加成反应 D加聚反应参考答案：B略15. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要

11、反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol下列说法正确的是（）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C反应中转移电子的物质的量为xmolD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（yx）mol参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S中，S元素的化合价由2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解

12、：A反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；B氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，故B错误；C由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C错误；D由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y3x）mol=（yx）mol，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的

13、角度认识，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行： 称取0.255g样品。 将样品与25 mL 4 molL-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：

14、C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OHNaCl）。 在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均匀。 将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe (SO4)2作为指示剂，用0.0250 molL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 重复、步骤三次，消耗0.0250 molL-1 NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。（已知：NH4SCNAgNO3AgSCNNH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题： （1）上图中烧

15、瓶上的冷凝管所起的作用是 。（2）步骤所加硝酸的目的是 。（3）在步骤操作中，可用（填仪器名称）取6.25mL 0.1000 molL1的硝酸银溶液。（4）在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。参考答案： 冷凝、回流 中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH对下一步测定的干扰 酸式滴定管或移液管 溶液从无色变红色，并在30s内不褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：（1）化合物的分子式为_，中含有的含氧官能团的名称为 。（2）化合物的合成方法为：合成肉桂酸的反应方程式中，反应

16、物的物质的量之比为11，生成物A呈酸性，则其名称是 。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_(不要求标出反应条件)。（3）反应属于（填反应类型）。化合物和反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是_。（4）下列关于化合物的说法正确的是 （不定项选择，填字母）。A分子中有三个苯环 B能发生水解反应 C使酸性KMnO4溶液褪色 D与FeCl3发生显色反应参考答案：（16分）（1）C9H12O4 （2分）；羟基、醚键、羰基（3分）（2）乙酸（或醋酸） （2分） 或C6H5CH=CHCOOHC2H5OHC6H5CH=CHCOOC2H5H2O（3分）（3）取代反应，（2分） （2分

17、）略18. 以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如下图所示（1）写出E所含官能团的结构简式 。（2）写出的反应类型 。（3）写出的试剂与反应条件 。（4）写出下列化学方程式： H J ； E + FG 。（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有 种。（6）是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是 。丁苯橡胶 顺丁橡胶 氯丁橡胶 乙丙橡胶 丁腈橡胶参考答案：（1） ； COOH；（2）取代反应（水解反应）；（3）NaOH醇溶液； 加热； （4）；（5）16；（6）；流程分析：对比1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)与结构

18、可知，1，3-丁二烯可与卤素单质（如Cl2或Br2）先发生1，4加成，后在NaOH溶液中水解生成，为保护C=C，防止其被氧化，故反应与HCl加成生成B()，经氧化生成D()后，再通过消去反应脱去HCl，还原成C=C，酸化后得到E(HOOC-CH=CH-COOH)；对二甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应生成后生成，经水解生成F()，E与F发生缩聚反应生成G（），据此答题：(1)、E的结构简式为：HOOC-CH=CH-COOH，含有官能团为：、-COOH；(2)、由上述分析可知，反应取代反应或水解反应；(3)、反应中通过消去反应脱去HCl，试剂与反应条件为NaOH醇溶液、加热；(4)、F()在铜丝催化作用下被氧化生成H()，在碱性条件下被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化生成生成J()后，经酸化生成K()， 则： HJ反应方程式为：； E + FG反应方程式为：；(5)、的同分异构体中，若苯环上的三个取代基分别为-CH2Cl，-Cl，-CH3时，a.-CH2Cl与-CH3处于邻位，有4种结构；b.-CH2Cl与-CH3处于间位，有4种