2021-2022学年广东省湛江市湖光中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市湖光中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A.酸性：HClCH4NH3C.氢化钙的电子式为：H：Ca：HD.等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等参考答案：D略2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、Cl B有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I C在c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SOD在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、Br参考

2、答案：C略3. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：合金和高分子都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D 参考答案：C4. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是BF3 NH3 H2O NH4 BeCl2 A B C D参考答案：B略5. 能用来检测酒精中是否有水的试剂是 A无水硫酸铜 B钠 C碱石灰 D浓硫酸参考答案：A略6. 关于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是A升高温度，溶液的PH升高B向溶液中加适量氨水使混合液的p

3、H=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少参考答案：D略7. LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

4、参考答案：A略8. 常温下，01molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是 （ ） A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1 B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为01mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D01molL1HA溶液与005molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)参考答案：D略9. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：

5、C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为，错误；B. Mg2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为 ，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误10. 下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 AHSO4- B Cl- CaX+ DbX2- 参考答案：D11. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应

6、的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略12. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为，下列说法正确的是 A制高铁酸钾用做还原剂 B制备高铁酸钾时得到电子 C高铁酸钾中铁的化合价为 D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体参考答案：D13. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个

7、数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应AB C只有 D全部正确参考答案：A略14. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A

8、 B C D只有参考答案：A略15. 正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴

9、玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B _，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。参考答案：（12分，每空2分）（1

10、）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体) 3H+（4）2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OCO32 （5） 1或5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = 。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (

11、填化学式)。(3)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)1 颐1，则会导致 ;若n(NO)：n(NO2)1 颐1，则会导致 。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。参考答案：(12 分)(1) c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO+H2O略18. （15分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质

12、，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_周期、第_族 ；（2）写出反应的化学方程式_ _；（3）写出反应的离子方程式_ _；（4）写出反应的电极方程式：阳极：_ _ 阴极：_ _（5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）参考答案：15分1第四周期、第族 8Al3Fe3O44Al2O39Fe 2Al2OH2H2O2AlO23H2阳极：3O226e3O2；阴极：2Al3+6e2Al（5） 略19. （13分）AK分别代表九种不同的有机物。它们之间的相互转化关系如下图： （1）A的结构式为 ；F的结构简式为 ；指出CG的反应类型 。 （2）写出下列转化的化学方程式 CD GH （3）与有机物互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共