2021-2022学年河北省邯郸市绵阳第三中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市绵阳第三中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是（ ）A氯化钠 B氯气 C小苏打 D明矾参考答案：D略2. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的

2、电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是（ ）AX、Y、Z都是非金属元素BX、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性XY CX、Y、Z的电负性大小顺序是ZXYD由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物参考答案：C略3. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现原子利用率为100%的是取代反应消去反应加成反应酯化反应缩聚反应加聚反应 A B C D参考答案：C4. 下列说法正确的是 （ ） A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解

3、质C铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质参考答案：D略5. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）A、 C元素的最高正价为+7价 B、原子半径：ABCC、离子半径：A2 C B2+ D、还原性：A2C参考答案：C略6. 金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：CuHClO2CuClHO2 ， HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是( )A氧化剂是O2 BHO2在碱中

4、能稳定存在C氧化产物是HO2 D1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移参考答案：A略7. 根据热化学方程（在101kpa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H= - 297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是（ ）AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJCS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ D形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量参考答案：BA考察燃烧热的定义，A项正确。硫和氧气的反应为可逆反应，放出的热量小于297.2

5、3kJ/mol，B项错误，C正确。该反应为放热反应，固形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量，D项正确。8. 反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B减少，不变，增大 C增大，不变，减少 D均增大 参考答案：B略9. 为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中最具有开发价值的是()A.寻找N2的新来源B.研制低温下活性较大的催化剂

6、C.研制500 左右时活性较大的催化剂D.研制耐高温、高压的材料,用于建造氨合成塔参考答案：B解析：根据平衡移动原理可知,低温有利于氨的合成。10. 某炔烃经催化加氢后可得到2甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A2甲基1丁炔 B2甲基3丁炔C3甲基1丁炔 D3甲基2丁炔参考答案：C考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃解答：解：2甲基丁烷的碳链结构为，2甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个

7、氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3甲基1丁炔，故选C点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写11. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是 ( )A迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸属于芳香烃D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：略12. 对于淀粉和纤维素两物质，下列说法不正确的是A二者都能水解，且水解的最终产物相同B二者含C、H、O三种元素的质量分数

8、相同，且互为同系物C它们都属于糖类，且都是高分子化合物D都可用(C6H10O5)n表示 参考答案：B略13. 某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、C

9、O32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A BC D参考答案：B本题考查溶液中的离子检验，意在考查考生对实验方案的设计能力。实验在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO2存在，则I不能存在；同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl。实验生成的白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红溶液褪色，则溶液中含有CO32，不含有SO42、SO32。14. 下列有机物属于烃的是AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH 参考答案：C略15. 下列物质中，最不容易被酸雨腐蚀的是A铜制塑像 B大理石雕刻 C铁栏杆 D铝合金门窗参考答案：A略二、实验题（本题包括

10、1个小题，共10分）16. 某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5 molL1的稀H2SO4、0.5 molL1的硫酸铜溶液。方案及操作步骤：在培养皿内加入约10 mL 0.5 molL1的稀硫酸，再放入边长约3 cm的去掉氧化膜的锌片；在锌片上滴几滴硫酸铜溶液。根据上述实验回答下列问题。(1)操作比操作锌片周围出现气泡的速率快的原因是什么？_。写出有关反应的离子方程式：_。(2)上述实验结论是什么？(3)根据上述结论解释：实验室制取氢气为什么用粗锌而不用纯锌？参考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn与之反应生成了铜

11、，组成原电池，加快了锌与H2SO4的反应速率Zn2H=Zn2H2，ZnCu2=CuZn2(2)组成原电池能加快反应速率。(3)粗锌中的杂质与Zn、H2SO4溶液构成了无数个微小的原电池，加快了生成H2的反应速率。解析：锌片与CuSO4溶液发生置换反应，置换出的铜与锌构成原电池，加快了反应速率(形成原电池是加快反应速率的一个原因)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上

12、电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号A B C D E （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） 写出该物质的一种主要用途（3）写出C元素基态原子的电子排布式 （4）写出D元素的电子排布图 （5）元素B与D的电负性的大小关系是 参考答案：（1）H；O；Al；S；K；（2）KAl（SO4）2.12H2O；用作净水剂；（3）1s22s22p63s23p1；（4）；（5）OS解：有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，处于A

13、族，D的原子序数较大，故B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E是金属元素，则A为H元素，E原子序数大于S，故E为K；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，处于A族，原子序数大于氧、小于硫，故C为Al，（1）由上述分析可知，A为H元素，B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为K元素，故答案为：H；O；Al；S；K；（2）由这五种元素组成的一种化合物的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，该物质的一种主要用途：用作净水剂，故答案为：KAl（SO4）2.12H2O；用作净水剂；（3）C为Al元素，原子核外有13个电

14、子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；（4）D为S元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子排布图为，故答案为：；（5）B为O元素、D为S元素，同主族自上而下电负性减小，故电负性OS，故答案为：OS18. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D. AgNO3溶液中加入过量氨水： 参考答案：C略19.

15、 (11分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: (1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如上图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填”A”或”B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m醋酸溶液中加入的Zn质量为m。则m m。(选填”“) (2)在体积为3 L的密闭容器中,CO与在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+。该反应的平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填”增大”“减小”或”不变”)。在500 ,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v 。(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如:Mg 2+ (aq) + 2OH (aq)，某温度下Kcc。若该温度下某溶液里c.002 如果生成沉淀,应调整溶液pH,使之大于 ;该温度下,在0.20 L的0. 002 溶液中加入等体积的0.10