2021-2022学年山西省临汾市红道中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市红道中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体中，不能用排水法收集的是 ANO2 BNOCO2DH2参考答案：A略2. 下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液参考答案：B略3. 将13.4gKBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶

2、液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K+、C l、Br的物质的量浓度之比为 （ ）A： B：C：D：参考答案：D略4. 通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是AN2是非极性分子 BN2的相对分子质量较小CN2分子由NN键结合而成，键能大 D氮的非金属性比氧弱参考答案：C5. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（ ）A制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2第3页（共6页）B制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2C制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD制Mg，在MgCl2溶液中加Na：

3、MgCl2+2Na=2NaCl+Mg参考答案：D略6. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH=AlO22H2OC由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 gD由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2参考答案：D7. 不符合原子核外电子排布基本规律的是 ( ) A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 BK层是能量

4、最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2 参考答案：D8. 如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为 （ ）A、C或Al B、Cu或FeC、N或S D、Fe或C参考答案：D略9. 两份足量的铝粉分别投入装有稀盐酸的甲烧杯和氢氧化钠溶液的乙烧杯中，已知两烧杯中溶质的物质的量相等，则甲、乙两烧杯在相同状况下放出的气体的体积比为A 11 B21 C31 D13参考答案：D10. 根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是 参考答案：C11. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有

5、沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ）AK+、Mg2+、Cl、HCO3BK+、Cu2+、SO42、Na+CNH4+、CO32、NO3、Na+DNH4+、Cl、HCO3、K+参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，再结合加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成来解答解答：解：A该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH有氢氧化镁沉淀生成，加入H+有二氧化碳气体生成，故A选；B该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，故C不选；D该组离

6、子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，故D不选；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意与酸、碱的反应，题目难度不大12. 下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A. 图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B. 图：反应2SO2O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)H2O(g) H0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B试题分析：

7、A、任何化学反应都伴随能量变化，升高温度平衡必然改变，故错误；B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，故正确；C、看交点以后，增大压强，平衡向正反应方向移动，v正v逆，故错误；D、T2的温度高于T1，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气含量增大，故错误。13. 下列微粒中：12Mg2+ O2，核外电子总数相同的是（ ）A B C D参考答案：B12Mg2+的核外电子数为12-2=10，的核外电子数为10，的核外电子数为17+1=18，O2-的核外电子数为8+2=10，所以核外电子总数相同的是；故选B。【点睛】本题考查了原子结构、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间

8、的关系：阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数。14. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O、IO3- I2、MnO4- Mn2+、HNO3 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3- CMnO4- DHNO3参考答案：B略15. 、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是A、该物质可能是金属钠 B、该物质一定含钠元素 C、该物质中可能含钾元素 D、 该物质一定是钠的化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是应用非常广泛的有

9、机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案_。(无需给出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：编号试管I中的试剂有机层厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸3.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸1.2D3mL

10、乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2试管II中试剂的名称为_，其作用是_。分析比较实验_(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_mol/L。(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：实验序号催化剂用量/g反应温度/反应时间/h副产物/%选择性/%转化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.552

11、0.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3【注】选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。下列说法正确的是_(填编号)。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂参考答案：(1)用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中 (2) 饱和碳酸钠溶液 降低酯的溶解度，除去未反

12、应的乙酸和乙醇 A 6 6 (3)ACE解析：(1)判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，设计方案为：用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中；(2) 试管II中试剂的名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯的溶解度，除去未反应的乙酸和乙醇；对照实验A和B可知：试管中试剂实验A比实验B多1mL18molL-1 浓硫酸，但是试管中试剂中测得有机层乙酸乙酯的厚度，实验A为3.0cm，而实验B只有0.1cm，故答案为：A；本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol/L H2SO4，实验D盐酸，所

13、以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol/L H2SO4，实验D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol/L；(3) A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少乙醛的排放，则减少“工业三废”的排放，选项A正确；B.温度越高反应速率越快，但乙醛易挥发温度太高不利于转化率的提高，选项B错误；C.由表中数据可知用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜，此条件下选择性和转化率都很高，选项C正确；D.催化剂用量会影响合成反应的选择性转化率，选项D错误；E

14、.由表中数据可知，(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂，选项E正确。答案选ACE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验，混合物中肯定含有 ；肯定没有 ；可能含有。参考答

15、案：Na2CO3、Na2SO4（2分）KI、CuCl2、CaCl2（3分）KCl（1分）18. （17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是_ 。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成

16、PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中 的H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题： P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。 P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的H1与P (s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2_H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。 图一图二参考答案：略（17分，第一个热化学方程式3分，其余每空2分）等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。19. （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察 进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是 或 。（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体