离子反应有关题型解析

1、离子反响相关题型分析离子反响相关题型分析离子反响相关题型分析“离子反响”题型归类分析题型一、电解质与非电解质见解的辨析例1：以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOHBCl2C(NH4)2CO3DCO2分析：CH3COOH是酸，(NH4)2CO3是盐，故它们都是电解质；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；CO2的水溶液虽能导电，但导电原由是由于它与H2O反响生成的H2CO3能电离出离子，其实不是它自己能电离出离子，所以CO2是非电解质。答案：D题型二、强电解质与弱电解质见解的辨析例2：绝大部分盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质，以下能证明醋酸铅是弱电解质的方法是（）

2、向醋酸铅溶液中加入稀硫酸测定醋酸铅（纯净物）的熔点和沸点C测定醋酸铅在常温下的溶解度比较同浓度醋酸铅溶液和氯化钙溶液的导电性分析：比较同样条件下醋酸铅、氯化钙溶液的导电性，即可推测其在水溶液中的电离程度，进而判断电解质的强弱。答案：D题型三、电解质的导电性例3：以下物质的导电性能最差的是（）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸D固体氯化钾分析：解题的重点是掌握物质导电的条件，固体氯化钾无自由离子，故不导电。答案：D题型四、离子方程式的书写例4：（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离

3、子方程式：_。分析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以所有电离。当反响后溶液呈中性时其化学反响方程式是2NaHSO4Ba(OH)2BaSO4Na2SO42H2O，其反应的离子方程式是2HSO42Ba22OHBaSO42H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液后反响的离子方程式为Ba2SO42BaSO4。题型五、离子方程式的正误判断例5：以下离子方程式正确的选项是（）A硝酸汞溶液和铝反响：Hg2AlAl3HgB氧化铜和稀硫酸反响：CuO2HCu2H2OC铁和稀硫酸反响：Fe6H2Fe33H2D醋酸和氢氧化钠溶液反响：HOHH2O分析：A项电荷不守恒；C项铁与稀硫酸反

4、响获得的是Fe2，不符合反响事实；D项醋酸是弱酸，不可以拆成离子形成。答案：B题型六、离子共存例6：以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是（）AK、H、SO24、OHBCNa、H、Cl、CO23DNa、Ca2、CO23、NO3Na、Cu2、Cl、SO24分析：能在溶液中大批共存就是互相之间不反响。所以，生成积淀、气体、弱电解质或发生电子转移都是离子不可以大批共存的原由。A项中H和OH联合成弱电解质H2O，B项中Ca2和CO23生成CaCO3沉淀，C项中H和CO23生成挥发性物质。答案：D题型七、综合运用例7：A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是盐酸、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A淀生成，与BA与反响有气体生成，B与C反响有积淀生成，C与D反响有积淀生成，DE反响有气体生成，在和的反响中生成的积淀是同一种物质。请填写以下空白：与E反响有沉（1）在和的反响中生成的积淀物质的化学式（分子式）是_。（2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（3）A与E反响的离子方程式是_。分析：由A与B、A与E反响都产生气体，知A为Na2CO3，B、E可能各为HCl、NaHSO4中的一种，再由B与C反响有积淀生成，C与D反响有积淀生成，且知和的积淀同样推知C为AgNO3，则B为