年高考化学 第3章第2节《碳酸钠、碳酸氢钠和碱金属》课件

1、2021/8/8 星期日1一、Na2CO3和NaHCO3 1常温下Na2CO3的溶解度_(填“大于”或“小于”) NaHCO3，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，现象是_，离子方程式为_。2021/8/8 星期日2碳酸钠和碳酸氢钠(写出离子方程式) 2021/8/8 星期日3均为0.1 mol/L的两溶液， 的pH较大。 Na2CO3 2021/8/8 星期日4二、碱金属元素 2在碱金属元素中(不考虑Fr)(1)熔点最高的是_。(2)金属性最强的是_。(3)在空气中燃烧只生成碱性氧化物的是_。(4)不能保存在煤油中，应保存在石蜡中的是_。(5)钾、钠分别与水反应，_更剧烈，写出钾与水反应

2、的化学方程式：_。答案：(1)Li(2)Cs(3)Li(4)Li(5)钾2K2H2O=2KOHH22021/8/8 星期日51位置、结构(1)碱金属元素包括 、钠11Na、钾19K、 、 、钫87Fr 六种元素，位于元素周期表的 族。(2)原子结构：它们原子的最外层均为 个电子。2碱金属的差异性和递变性LiCs原子半径由 单质物理性质熔点、沸点由 密度由 化学性质在O2中燃烧Li生成 ，Na生成Na2O2和Na2O，K、Rb、Cs生成KO2或更复杂氧化物与H2O通式2R2H2O=2ROHH2递变规律越来越金属性逐渐锂3Li 铷37Rb 铯55Cs A 1 小 大高 低 小 大 Li2O 剧烈

3、增强 2021/8/8 星期日63.焰色反应(1)许多金属单质或金属离子灼烧时均有焰色，故焰色反应是 (单质、离子、元素)的性质，属物理过程。(2)用品：铂丝(或铁、铬、镍、钨等)、酒精灯(或煤气灯)、试剂。(3)操作步骤(4)常见元素的焰色钠元素： ；钾元素： (透过 )。元素 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 2021/8/8 星期日7Na2CO3、NaHCO3的鉴别与计算 1鉴别 2021/8/8 星期日82与足量盐酸反应的比较 3Na2CO3溶液与盐酸反应(1)滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O向

4、Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HClNa2CO3=NaClNaHCO3(无气泡) HClNaHCO3=NaClCO2H2O2021/8/8 星期日92021/8/8 星期日104差量法在NaHCO3分解计算中的应用在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体。反应中固体物质反应前后的差值与反应物、生成物的质量成正比例关系。具体如下：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2Om(固) 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固体差量可用下列两种方法得出：(2NaHCO3Na2CO3)或

5、(CO2H2O)(284 g106 g)或(44 g18 g)2021/8/8 星期日11 (2011年长春模拟)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积()A相等B前者多C后者多 D无法判断【答案】C 2021/8/8 星期日121将0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的盐酸中；将0.100 L 1.25 molL1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1

6、.00 molL1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为()A52B25C21 D112021/8/8 星期日13答案：A 2021/8/8 星期日14碱金属元素的性质 1氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。2碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。3碱金属单质熔点都较低，只有Li高于100 。4钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。2021/8/8 星期日155碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中

7、。6一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。7试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但A族金属Na、K等除外。8一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但A族非常活泼的金属Na、K等除外。9Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。2021/8/8 星期日16 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物B铯的密度比水小，能像钠一样与水反应时浮在水面上C金属锂应浸没在煤油里保存D碱金属单质与水反应都生成碱和氢气自主解答碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关，活泼性不同，燃烧产物也不同。Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、

8、Rb、Cs生成更复杂的氧化物，A错；铯的密度比水大，不会像钠一样与水反应时浮在水面上，B错；锂的密度比煤油小，会浮在煤油上，不能浸没在煤油里，应保存在密度更小的石蜡油里，C错。【答案】D2021/8/8 星期日172(2011年湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A铯与冷水反应十分平缓并生成H2B铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD铯在空气中燃烧生成Cs2O答案：C2021/8/8 星期日1812005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里马歇尔和罗宾沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃

9、疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是()A胃舒平主要成分是 Al(OH)3B苏打(主要成分是Na2CO3)C小苏打(主要成分是NaHCO3)D碳酸钡粉末解析：胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有毒并且产生气体。答案：A2021/8/8 星期日192可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成2021/8/8 星期日20答案：

10、C 2021/8/8 星期日213将10 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后，固体质量减少3.1 g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是()A84%B16%C10.6% D无法计算答案：B 2021/8/8 星期日224下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察；先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质；每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净；实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰；没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对答案：D2021/8/8 星期日235(1)通常用_除去混在CO2中的少量

11、HCl气体，其反应的离子方程式为_。(2)不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)_。不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)_。(3)向NaOH溶液中通入CO2气体制备Na2CO3，由于通入CO2的量难以控制，常混有NaOH或NaHCO3，请利用所学知识设计方案制得纯净的Na2CO3溶液：_。(4)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO浓度的变化情况是_。A逐渐增大 B逐渐变小C先逐渐增大而后减小 D先逐渐减小后变大试用离子方程式和简要文字说明理由_。2021/8/8 星期日242021/8/8 星期日252021/8/8 星期日26我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”

12、曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O = NH4HCO3；NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出2021/8/8 星期日27.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 2021/8/8 星期日28回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先