年高考化学专题复习 化学方程式 人教

1、物质变化的表示方法2021/8/8 星期日1物质变化的表示方法一、化学方程式1、概念： 用化学式表示化学反应的式子。2、意义： 表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量以及气体体积之比。3、依据： 客观事实、质量守恒定律和阿伏加德罗定律。2021/8/8 星期日21、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在Al(OH)4-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42-+2H2O MnO2+2M

2、nO4-+4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 化学方程式专项训练：AlCl3 + 4NaOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+MnO2+2K2CO3 2021/8/8 星期日34、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。5、已知HCO3-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与NaHCO3和Na2CO3反应的化学方程式。6、在FeCl3和BaCl2的混合

3、溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。 化学方程式专项训练：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32AgCl=2Ag+Cl2 Br2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO22Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl2021/8/8 星期日4化学方程式专项训练：7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。

4、8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。 Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+4H2O 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2 2021/8/8 星期日5化学方程式专项训练：10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理,写出反应的化学方程式。

5、12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。 HIO + HCl = ICl + H2O HIO + NaOH = NaIO + H2O NH2Cl + H2O = NH3 + HClO Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2+3H2O (CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe2021/8/8 星期日6化学方程式专项训练：13、NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质

6、，写出反应的化学方程式。14、BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸（HBrO3）。写出反应的化学方程式。6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2 2021/8/8 星期日7化学方程式专项训练：15、在法医分析上常用“马氏试砷法”来证明是否砒霜（As2O3）中毒。其方法是用盐酸、锌与试样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。16、某一反应体系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO

7、、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出这个反应的化学方程式。 As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO 2021/8/8 星期日8化学方程式专项训练：17、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。18、在某温度下，P2O5与NaOH溶液反应生成正盐。写出二者按物质的量1:2、1:6反应的化学方程

8、式。Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO32NaHSO3 = Na2SO3 + SO2 + H2O P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2OP2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 2021/8/8 星期日919、同族元素的单质及化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，例如：Na2O+CO2=Na2CO3 Na2S+CS2=Na2CS3 根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。Na2S+As2S5 Na2S+SnS2 20、已知(CN)2（结构式NCCN）

9、跟水反应生成NH2COCONH2：(CN)2+2H2ONH2COCONH2 写出(CN)2跟H2S反应的化学方程式。化学方程式专项训练：3Na2S+As2S5=2Na3AsS4Na2S+SnS2=Na2SnS3 (CN)2 + 2H2S H2NCSCSNH2 2021/8/8 星期日10化学方程式专项训练：21、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似，写出(SCN)2与NaOH反应的化学方程式。22、从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH-和O2-相当。已知在液氨中发生下列两个反应：NH4Cl + KNH2 = KCl + 2NH3 2N

10、H4I + PbNH = PbI2 + 3NH3 写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学方程式。(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O HCl + KOH = KCl + H2O2HI + PbO = PbI2 + H2O 2021/8/8 星期日11物质变化的表示方法二、热化学方程式1、概念： 表明反应放出或吸收热量的化学方程式。2、举例：C(s)+O2(g)=CO2(g);H = - *.*KJmol-1H2(g)+I2(g)2HI(g);H = + *.*KJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H = - *.*KJmol-12H2(g)+O2(g)

11、=2H2O(g);H = - *.*KJmol-13、书写注意事项？2021/8/8 星期日12热化学方程式专项训练：1、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。已知：1mol氧化物与水完全化合后生成4mol的磷酸。31g白磷完全燃烧后放出Q kJ的热量。写出白磷燃烧的热化学方程式。2、4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 P4(固)+5O2(气)=P4O10(固)；H=-4QkJ/mol S(固)+O2(气) = SO2(气)；H=-296 KJ/mol 2021/8/8 星期日13热化学方程式专项训练：3、已知：CH4(气)+2O

12、2(气)=2H2O(液)+CO2(气) ;H=-890.3 KJ,1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为2.3:1，写出1mol氢气燃烧的热化学方程式。4、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，写出完全燃烧1mol无水乙醇的热化学方程式。H2(气)+1/2O2(气)=H2O(液) ;H= - 256 KJ/ molC2H6O(液)+3O2(气)=2CO2+3H2O(液) ;H=-2QKJ/mol2021/8/8 星期日14热化学方程式专项训练：5、固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024

13、kJ热量，写出它的热化学方程式。4Al(固)+3O2(气)=2Al2O3(固);H=-3349.3 KJ/mol 6、1克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦的热量，请写出氢气燃烧的热化学方程式：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(液) ；H= - 285.8KJ/mol 2021/8/8 星期日15电离方程式专项训练：1、HNO3溶于水电离；H3PO4溶于水电离2、Ba(OH)2溶于水电离；NH3H2O溶于水电离3、明矾溶于水电离；KHCO3溶于水电离4、NaHSO4在熔化态下电离；Na2O2在熔化态下电离5、H3BO3在水溶液中电离 ；H2O的自偶电离6、液氨的自偶电离；纯H2SO4

14、的自偶电离7、Al(OH)3在水溶液中的两性电离HNO3=H+NO3-H3PO4 H+H2PO4-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NH3H2O NH4+OH-KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-KHCO3=K+HCO3-NaHSO4=Na+HSO4-Na2O2=2Na+O22-H3BO3+H2O B(OH)4-+H+2H2O H3O+OH-2NH3 NH4+NH2-2H2SO4 H3SO4+HSO4-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-2021/8/8 星期日16物质变化的表示方法三、电离方程式1、概念： 表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离子的式子。2、举例：

15、 NaCl=Na+Cl- H2SO4+2H2O=2H3O+SO42- NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4(熔融)=Na+HSO4- NaHCO3=Na+HCO3- NaHCO3(熔融) =Na+HCO3- Pb(Ac)2Pb2+2Ac- H2CO3H+HCO3-(一级电离) HCO3-H+CO32-(二级电离)2021/8/8 星期日17物质变化的表示方法四、离子反应离子反应的实质 离子反应总是趋向于离子浓度减小的方向进行复分解反应能发生的三个条件生成难溶的物质生成难电离的物质生成挥发性的物质2021/8/8 星期日18物质变化的表示方法离子方程式（一写、二拆、三删、四查）拆、删

16、、查用离子符号表示的-可溶性强电解质强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)可溶性盐2021/8/8 星期日19物质变化的表示方法用化学式表示非电解质(酒精等)难电离的物质(弱酸、弱碱、醋酸铅)氧化物难溶物质气体浓硫酸等2021/8/8 星期日20物质变化的表示方法对于微溶物质的处理应具体分析，若是澄清溶液，则用离子符号，若是浑浊状态，应写化学式，如澄清石灰水用Ca2+、OH-离子符号而石灰乳用Ca(OH)2化学式。写好离子方程式后一定要检查反应前后是否是元素守恒和电荷守恒。 2021/8/8 星期日21物质变化的表示方法【课堂

17、练习】 判断以下离子式的正误：1、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应：Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)32、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-2Fe2+S3、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+Al3+2H2O2021/8/8 星期日22物质变化的表示方法4、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O 5、过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br26、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-7、溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

18、 NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O2021/8/8 星期日23物质变化的表示方法8、碳酸氢钙溶液加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2+2HCO3-+2OH- =CaCO3+2H2O+CO32- 9、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:CO32-+2HAc=CO2+H2O+2Ac-10、石灰水中通入过量的氟化氢:Ca2+2OH-+2HF=CaF2+2H2O11、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O2021/8/8 星期日24物质变化的表示方法离子共存的判断依据生成沉淀不能共存，溶解性表中不溶、难溶或微溶的物质。如：Hg22+和Cl-，P

19、b2+和SO42-等。生成弱电解质，弱酸弱碱水。如H+和PO43-。生成易挥发的物质，不稳定的酸或碱气体。H+和SO32-，NH4+和OH-等。发生络合反应。如Ag+和NH4+（OH-），Fe3+和SCN-，Al3+和F-等2021/8/8 星期日25物质变化的表示方法发生双水解反应。如NH4+和AlO2-，NH4+和SiO32-，(Fe3+)Al3+和AlO2-，(Fe3+)Al3+和SiO32-，(Fe3+)Al3+和SO32-，(Fe3+)Al3+和CO32-，(Fe3+)Al3+和HCO3-等。发生氧化反应。如MnO4-和I-，MnO4-和S2-，MnO4-和Br-，MnO4-和Fe2

20、+，MnO4-和Cl-(H+)，Fe3+和I-，Fe3+和S2-，ClO-和S2-，H+和S2O32-等。酸碱环境。酸式盐的酸根离子既不能存在于酸性环境也不能存在于碱性环境。其他隐含条件 2021/8/8 星期日26物质变化的表示方法四、电极反应式1、概念： 表示电极、电解质及其溶液在两极发生的氧化还原反应。2、原电池(Fe-C、稀H2SO4)： 正极：2H+2e-=H2 负极：Fe-2e-=Fe2+3、电解池(电解精炼Cu)： 阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：Cu-2e-=Cu2+2021/8/8 星期日27电极反应式专项训练：1、分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO4溶液的电极反应式

21、。（均为惰性电极）2、阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池，KOH电解质溶液，相当于H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2H+ 2e- =H2 阳极：4OH- - 4e- =2H2O+O2 阴极：2Cu2+ 4e- =2Cu负极：2H2 4e- +4OH- = 2H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2021/8/8 星期日28电极反应式专项训练：3、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。4、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn

22、原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn =ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。负极：2Zn 4e- = 2Zn2+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 负极：Zn 2e- +2OH- = ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 2021/8/8 星期日29电极反应式专项训练：5、由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其电极反应式。6、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采用的电解质是；电极反应式为。以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，应采用的电解质是；电极反应式为。以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采用的电解质是；电极反应式为。HCl、CuCl2H2SO4、Na2SO4 Na