年高考化学 4.1无机非金属材料的主角硅复习探究课件

1、第四章非金属及其化合物2021/8/8 星期日1考 纲 解 读考 点 展 示1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.以新材料、新技术为背景考查碳、硅及其重要化合物的性质及应用。2.以实验探究题、框图推断题考查碳、硅元素单质及其化合物知识的综合应用。2021/8/8 星期日2一、硅1(1)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是()A玻璃制品 B石英钟表C计算机芯片 D光导纤维(2)不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是()A甲烷比硅化氢稳定B硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱

2、性强C碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D高温下SiO2和Na2CO3反应2021/8/8 星期日3解析：(1)制玻璃、石英钟表以及光导纤维的含硅原料为SiO2，故A、B、D三项不合题意；计算机芯片的含硅原料为单质硅。(2)元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，弱酸的酸性越弱，对应的强碱盐水溶液碱性越强，较强的酸与弱酸盐反应可生成弱酸，A、B、C均能说明碳元素的非金属性比硅元素强。D项，高温下的反应不能说明碳和硅元素非金属性的强弱。答案：(1)C(2)D2021/8/8 星期日41存在形式硅在地壳中的含量居第二位，仅次于 。硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以 存在，且常见的化合态的硅有 和硅酸盐。

3、2物理性质单质硅有 体和 形两种。晶体硅是 色、有 光泽、 而硬的固体，结构类似于金刚石，熔、沸点高，是良好的 材料。3化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，除F2、氢氟酸和强碱外，不易与其他物质反应。硅与NaOH反应的离子方程式为 ；加热时可与O2、Cl2等非金属反应：SiO2 。氧化合态SiO2晶无定灰黑金属脆半导体SiO22021/8/8 星期日54工业制法(1)工业制粗硅的化学方程式为：SiO2(石英砂) C(焦炭) 。(2)将粗硅提纯后可获得高纯硅。5硅的用途(1)在计算机等电子工业，可用作 、大规模 等。(2)硅是人类将 能转换为 能的常用材料。所以硅还用于制造 。2Si(粗硅)2C

4、O半导体芯片集成电路太阳电光电池2021/8/8 星期日6二、二氧化硅2(1)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A都是共价化合物B都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C都能溶于水且与水反应生成相应的酸DSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨(2)下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液 BNa2SiO3溶液C盐酸 D氢氟酸解析：(1)SiO2不溶于水，不能与水化合生成H2SiO3。(2)NaOH溶液、氢氟酸均能和玻璃中的SiO2发生反应而腐蚀玻璃；Na2SiO3溶液具有很强的黏性，若用带玻璃塞的玻璃瓶盛放，Na2SiO3溶液能将瓶塞粘住。答案：(1)C(2)C20

5、21/8/8 星期日72结构(1)SiO2晶体的基本结构单元如右图所示，是四面体结构。(2)晶体中每个Si原子周围有 氧原子，每个氧原子周围有 Si原子，化学式为 ，晶体中 (填“存在”或“不存在”)SiO2分子。1 mol SiO2中含SiO键的数目是 。4个2个SiO2不存在4NA2021/8/8 星期日83化学性质(1)酸性氧化物的通性与强碱反应与NaOH溶液反应的化学方程式为：SiO22NaOH= 。盛碱液的试剂瓶用 塞，不能用 塞。与碱性氧化物反应与CaO反应的化学方程式为： 。(2)氧化性 ，(3)特殊性：与氢氟酸反应 。Na2SiO3H2O橡皮玻璃SiO24HF=SiF42H2O

6、2021/8/8 星期日9(4)硅酸盐的用途土壤保肥土壤胶体一般带 电，能吸附NH、K。硅酸盐产品陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料。硅酸盐制品性质稳定，耐压强度高，硬度大，熔点较高，大都难溶于水。4主要用途(1)信息高速公路的骨架 ；(2)石英坩埚、石英玻璃、石英钟表等；(3)电子工业的重要部件、光学仪器；(4)用作工艺饰品如水晶、玛瑙等。负光导纤维2021/8/8 星期日10三、硅酸(H2SiO3)、硅酸盐、无机非金属材料3(1)均为0.1 molL1的Na2CO3溶液和水玻璃，_的pH值大。(2)正长石KAlSi3O8的氧化物形式可写作_。答案：(1)水玻璃(2)K2OAl2O36SiO2

7、2021/8/8 星期日111硅酸(H2SiO3)(1)酸性：是一种很弱的酸，酸性比碳酸还 。(2)存在形式：硅酸在水中的溶解度很小，易聚合形成 。浓度较小时硅酸 ；浓度较大时硅酸 。硅酸凝胶干燥脱水形成 吸附水分能力强，常用作 剂，也用作 剂的载体。(3)化学性质弱酸性比碳酸弱与NaOH溶液反应的化学方程式为： ，向Na2SiO3溶液中通入少量CO2的反应方程式为： 。不稳定性受热分解，化学方程式为 。弱胶体溶胶凝胶硅胶干燥催化H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2ONa2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO32021/8/8 星期日122硅酸盐(1)硅酸盐由 元素组成的化合物

8、的总称，是构成地壳岩石的主要成分。(2)硅酸钠硅酸钠水溶液俗称 ，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。(3)硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 ，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为： 。硅、氧和金属水玻璃Na2OSiO2CaO3MgO4SiO22021/8/8 星期日133无机非金属材料(1)硅酸盐材料(2)特殊功能的含硅物质 具有金刚石结构，可用作磨料。含硅元素4%的硅钢具有 性。硅橡胶具有 的性质。(3)新型无机非金属材料新型无机非金属材料除具有传统无机非金属材料的优点外，还具有一些特殊的结构和特殊功

9、能，如高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷等。碳化硅导磁既耐高温又耐低温2021/8/8 星期日14硅及其化合物的性质1碳和硅的比较特别提醒碳与水蒸气反应生成水煤气这一置换反应是高考的热点之一。2021/8/8 星期日152碳、硅元素单质及其化合物的特性(1)一般情况，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但硅和金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。(2)一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。(3)一般情况，较强氧化剂较强还原剂=较弱氧化剂较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还原剂：SiO22C Si2CO，FeOC FeCO。原因：C转化为气体逸出。(4)

10、非金属单质一般不能生成H2，但C、Si均可。CH2O(g) COH2。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(5)一般情况，较活泼金属酸=盐氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si4HF=SiF42H2。但生成的SiF4不属于盐。2021/8/8 星期日16(6)一般情况，碱性氧化物酸=盐水，SiO2是酸性氧化物却能与氢氟酸反应：SiO24HF=SiF42H2O。(7)无机酸一般能溶于水，而H2SiO3却难溶于水。(8)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下，Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2也能发生(CO

11、2离开反应体系)。3硅与铝的相似性及区别(1)与强碱溶液反应时相似Si、Al均与NaOH溶液反应生成盐和H2。SiO2、Al2O3、H2SiO3、H3AlO3Al(OH)3均与NaOH溶液反应生成盐和水。Na2SiO3、NaAlO2溶液中通入过量CO2均生成白色沉淀。(2)区别除氢氟酸外，Si、SiO2、H2SiO3不与其它酸反应。Al2O3、Al(OH)3属两性化合物。Na2SiO3溶液、NaAlO2溶液与过量盐酸反应时现象不同。2021/8/8 星期日17 (2009年高考浙江理综)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气

12、反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。2021/8/8 星期日18相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b铁、铝、硼、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题。(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却，理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸

13、馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。2021/8/8 星期日19(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由_。某同学称取5.000 g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分

14、数是_。思路点拨从AF各装置所盛装的试剂是什么，起何作用？题目中所给物质的相关性质对理解E装置作用和粗硅的提纯有什么提示作用？指示剂在滴定中是通过什么现象指示滴定终点的，KMnO4作为滴定试剂需要外加指示剂吗？在计算铁元素含量时，可运用的计算技巧是什么？2021/8/8 星期日20听课记录先理解各装置的用途。本实验目的是制备四氯化硅，根据题意，要用原料Cl2和粗Si。A装置为Cl2的制备装置(浓盐酸与MnO2)；B装置除HCl(可用饱和NaCl溶液)；C装置(浓H2SO4)干燥Cl2(SiCl4遇水极易水解，所以D装置中不能有水蒸气)；D装置发生Cl2与铁、铝、硼、磷的反应；E装置使SiCl4

15、冷凝(也使升华后的AlCl3、FeCl3、PCl5凝结)，BCl3(沸点12.8 )以气体形式进入F装置；F装置防止空气中的水蒸气进入E装置。(3)注意：Cl元素也是杂质。2021/8/8 星期日21【答案】(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)平衡压强(或使分液漏斗中的压强与圆底烧瓶中的压强相同，便于盐酸流下)浓硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl(4)否KMnO4溶液自身可作指示剂4.480%2021/8/8 星期日221硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：Si2NaOHH2O=N

16、a2SiO32H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅解析：C项只有H2O是氧化剂；D项盐酸与Si不反应，氢氟酸才可。答案：A2021/8/8 星期日23CO2和SiO2的比较2021/8/8 星期日242021/8/8 星期日25 (2011年潍坊模拟)下列说法正确的是()A因SiO2不溶于水，故SiO2不是H2SiO3的酸酐BCO2通入水玻璃可以得到原硅酸CCO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D水晶项链是硅酸盐制品思路点拨(1)酸酐是否一定要溶于水？(2)原硅酸(H4SiO4)失去1分子水即为H2SiO3。(3)CO2通入盐溶液若能

17、反应，属于什么反应类型？发生的条件是什么？2021/8/8 星期日26听课记录SiO2、硅酸(H2SiO3)、原硅酸(H4SiO4)中硅均为4价，故SiO2是H2SiO3和H4SiO4的酸酐，A错误；CO2通入水玻璃中可生成原硅酸习惯上写生成硅酸(H2SiO3)，B正确；CO2通入CaCl2溶液中不会生成CaCO3沉淀，C错误；水晶项链的成分是SiO2而不是硅酸盐。【答案】B2021/8/8 星期日272(2011年济南模拟)和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组是()NaNa2SiO3溶液Na2O2烧碱溶液石灰水Fe(OH)2A BC D答案：D2021/8/8 星期日28无机非金属材料 无

18、机非金属材料包括两大类：一类是传统无机非金属材料；另一类是新型无机非金属材料。(1)传统无机非金属材料：主要指硅酸盐材料，如水泥、玻璃、陶瓷等。其优点有抗腐蚀、耐高温等，但也有质脆、经不起热冲击等弱点。2021/8/8 星期日29传统无机非金属材料的制备及成分 (2)新型无机非金属材料：主要指高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷等。 2021/8/8 星期日30 (2011年常州质检)下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是()A传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损

19、、密度小等优点D传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐2021/8/8 星期日31听课记录无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两大类。传统无机非金属材料是指我们常说的硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、砖瓦、陶瓷等；新型无机非金属材料是指一些新型的具有特殊结构和特殊功能的非硅酸盐型材料。新型无机非金属材料与传统无机非金属材料相比，具有许多优良性能，如耐高温、耐磨损、耐酸碱腐蚀、具有压电效应、具有生物功能等。【答案】BD2021/8/8 星期日323(2009年高考广东理基)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶

20、饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABC D解析：本题着重考查硅元素的有关知识。硅是地壳中含量居第二位的元素，是构成岩石与矿物的基本元素，正确；水泥、玻璃是硅酸盐制品，水晶的主要成分是SiO2，错；SiO2制作光导纤维，错；陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，正确。答案：C2021/8/8 星期日331(2010年高考福建理综)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()答案：C2021/8/8 星期日34答案：D2021/8/8 星期日353在浓硝酸，水，王水，氢氟酸，氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的是()A BC D解析：SiO2为酸性氧化物，不