广西田阳高中年高中化学 专题一 电解质与非电解质课件 新人教必修1

1、观察与思考：下面物质那些能导电：NaCl固体、NaCl溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、酒精溶液、蔗糖溶液结论：1.NaCl固体、酒精溶液、蔗糖溶液不导电2.NaCl溶液、稀H2SO4、NaOH 溶液能导电2021/8/8 星期日1氯化钠固体溶于水的过程2021/8/8 星期日2蔗糖溶于水的过程2021/8/8 星期日3原因：1、 NaCl溶液、稀H2SO4、NaOH溶液能导电是因为他们的水溶液中存在自由移动的离子2、 NaCl固体不导电是因为NaCl固体中的Na+、Cl-不能自由移动自由移动3、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的形式存在2021/8/8 星期日4电解质：在水溶液中或者熔融状态下能

2、导电的化合物。非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。二.电解质与非电解质的概念：2021/8/8 星期日5下列物质能导电的是:_属于电解质的是: _ 属于非电解质的是:_1.H2SO4 2.Cu 3. KNO3 溶液 4. NaCl 固体 5. KOH固体 6. SO3 7.液态氯化氢 8. 熔融KCl 9.蔗糖 10. 酒精2.3.81.4.5.7.86.9.102021/8/8 星期日6电解质和非电解质的理解电解质和非电解质都是指化合物，单质和溶液不是.电解质必须是化合物本身能电离出离子而导电.如:CO2，SO2溶于水能导电，但它们不是电解质，而是非

3、电解质.某些难溶于水的盐也是电解质.如：BaSO4 AgCl酸，碱，盐，水是电解质，蔗糖，酒精，葡萄糖等是非电解质2021/8/8 星期日7试一试判断下列那些是电解质，那些是非电解质。NaCl、BaSO4、HCl、CO2、NH3、NaOH、CaCO3、C2H5OH（酒精）、C6H12O6（葡萄糖）2021/8/8 星期日8化合物的分类：化合物电解质（NaCl 、H2SO4、 NaOH、H2O）非电解质（酒精、蔗糖）酸、碱、盐、水2021/8/8 星期日9回答下列问题：金属有自由移动的的电子电解质的溶液有自由移动的离子它由分子构成熔融的 NaOH熔融时产生自由移动的离子液态HCl导电:导电：导电

4、：不导电：2021/8/8 星期日10电离 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 表示方法：电离方程式NaCl = Na+ + Cl-KNO3= K+ + NO3-NaOH=Na+ + OH-2021/8/8 星期日11课堂练习写出下列物质的电离方程式。KCl、KOH 、CaCl2 、 Ba(OH)2、 HCl、Na2CO3Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-KCl = K+ + Cl-HCl = H+ + Cl-KOH=K+ + OH-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-2021/8/8 星期日12电离方程式书写的方法：

5、4、检验“”两边是否守恒（质量、电荷）1、写出化学式2、阳离子，阴离子离子所带的电荷与相应的化合价相同3、阴、阳离子前面配上系数阴、阳离子所带的电荷总数相等NaCl=Na+Cl-H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-2021/8/8 星期日13盐：电离时产生的金属阳离子和酸根阴离子的化合物比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点。酸：电离时产生的阳离子全部是H+碱：电离时产生的阴离子全部是OH-2021/8/8 星期日14思考：酸碱盐溶液中存在自由移动的离子，那么溶液是否呈电性？溶液呈中性，因为任何溶液中阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等2021/8/8 星期日15练习：1、判断下列那些是电解质，那些是非电解质。是电解质的，写出其电离方程式。HNO3、 CO